2. Clasificación de la materia
Sustancias
puras
Elementos Compuestos
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas
3. Materia: Clasificación
Sustancias puras
Sus propiedades son
específicas. Se clasifican en:
1. Elementos
No pueden descomponerse en
sustancias más sencillas,
ejemplo: F, B, H, O; etc.
2. Compuestos
Se forman por la unión
química de dos o más
elementos.
Mezclas
Se forman a partir de la unión
de dos o más sustancias.
Se clasifican en:
1. Homogéneas.
Máxima fuerza de cohesión.
Los componentes no se
distinguen visualmente,
ejemplo: bronce, aire; etc.
2. Heterogéneas.
Menor fuerza de cohesión.
Los componentes se
distinguen visualmente.
4. Los elementos químicos y sus
símbolos
Se simbolizan por una abreviatura constituida
por una o dos letras.
En algunos casos el símbolo corresponde a la
letra inicial del nombre del elemento: flúor (F).
Otros elementos tienen una letra inicial en
mayúscula, seguida por otra en minúscula,
que hace parte del nombre del elemento:
cromo (Cr), cesio (Cs).
El de otros llevan letras de sus nombres en
latín o griego: sodio (Na) del latín natrium.
5. Los compuestos químicos
• Se forman por la unión de dos o más
elementos.
• Pueden descomponerse en sus elementos
constituyentes.
• Se presentan mediante fórmulas químicas.
• Las fórmulas muestran los símbolos de los
elementos presentes en el compuesto y la
cantidad de elementos en cada elemento.
Ejemplo: H2O, CO2
6. Tipos de compuestos
De acuerdo con el tipo de átomos que los
conforman, se clasifican en:
1. Orgánicos
• Contienen carbono como elemento principal ,
en combinación con H, O, N, S.
• Ejemplos: glucosa (C6H12O6 )
2. Inorgánicos
• Muestran puntos de fusión y ebullición altos.
• Ejemplos: el agua (H20), la sal (ClNa)
