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Cada moléculas se comporta en gran medida como 
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Presión

Magnitud que mide el efecto deformador de una
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Presión atmosférica
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a la atmosférica las dos ramas son
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Manómetro de tubo cerrado
Leyes de los gases
Hay 4 variables que definen la condición física o
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Relación presión volumen
ley de Boyle

El volumen de una cantidad determinada de un
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Relación temperatura
volumen ley de Charles

El volumen de una cantidad fija de gas mantenida
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La relación cantidad
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El volumen de un gas mantenido a temperatura y
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Ecuación de gas ideal
PV = nRT
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L×atm
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Presion y gases

  1. 1. Estados de la materia
  2. 2. Características  Se expande expontáneamente  El volumen es el del recipiente que lo contiene  Son compresibles al aplicarles presión.  Forman mezclas homogéneas.
  3. 3. Las propiedades de los gases se deben a la  separación de sus moléculas. Cada moléculas se comporta en gran medida como  si no hubiera otras presentes
  4. 4. Presión Magnitud que mide el efecto deformador de una fuerza sobre un sólido
  5. 5. Unidad según el sistema internacional Pascal Presión ejercida por una Fuerza de un Newton que actúa sobre un área de un metro cuadrado F P= A
  6. 6. Presión atmosférica  Presión atmosférica estándar, presión normal a  nivel del mar es   1 atm = 760mmHg = 760 torr = 1,01325X105 Pa
  7. 7. Manometros Si la presión del gas es igual a la atmosférica las dos ramas son iguales. Mide presiones cercanas a la presión atmosférica
  8. 8. Manómetro de tubo cerrado
  9. 9. Leyes de los gases Hay 4 variables que definen la condición física o estado de los gases. Temperatura Presión Volumen Cantidad de gas
  10. 10. Relación presión volumen ley de Boyle El volumen de una cantidad determinada de un gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión
  11. 11. Relación temperatura volumen ley de Charles El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
  12. 12. La relación cantidad volumen ley de Avogadro El volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constante es directamente proporcional al número de moles del gas
  13. 13. Ecuación de gas ideal PV = nRT R= constante de los gases L×atm R = 0,08206 mol× K

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