Emmanuel Velásquez
C.I:20112275
CORROSION
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medio ambiente”
 La corrosió...
Origen de la corrosión
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Tipos de corrosión
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Características
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Causas de corrosión
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Clasificación de la corrosión
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Factores que influyen en la corrosión
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Soluciones a la corrosión
 Las soluciones para prevenir la
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Materiales utilizados para la
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Fondos
 Anti óxido sintético: resinas alkyd y pigmentos
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 Esmalte Epoxi y reactivo: Resinas epoxi con
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Corrosión

  1. 1. Emmanuel Velásquez C.I:20112275
  2. 2. CORROSION •Es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”  La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
  3. 3. Origen de la corrosión El agua es el disolvente universal por excelencia. Por sí sola o unida a los diversos compuestos químicos que se hallan disueltos en ella, puede provocar en algunos casos un ataque químico al material constituyente de la tubería o pieza metálica originando distintos procesos que se agrupan bajo el fenómeno de la corrosión. La corrosión puede ser uniforme sobre toda la superficie o bien solamente en una zona muy concreta. En el primer caso se forman capas de óxidos en tuberías de hierro que producen agua roja, y de carbonatos en tuberías de cobre que le pueden aportan un ligero color verde o azul. En una corrosión localizada aparecen, en cambio, picaduras o perforaciones aisladas.
  4. 4. Tipos de corrosión No todos los fenómenos corrosivos son idénticos, debido a que existen varios tipos de corrosión, podemos distinguir: Corrosión intergranulada, por picaduras, por esfuerzo, galvánica, por fatiga y por fricción:  Corrosión intergranular: Se produce en los límites de los granos de una aleación o metal. Cuando es fuerte presenta una perdida de resistencia y de dùctibilidad del material.  Por picaduras: Se produce en zonas muy localizadas de una superficie metálica y da como resultado el desarrollo de cavidades y agujeros. La utilización de inhibidores resulta muy útil para evitar este tipo de corrosión.  Por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio. Es posible q ocurra debido al cloruro en el acero inoxidables ausenticos cuando los cloruros se concentran en la superficie metálica a una temperatura aproximada a 60ºC o mayor.
  5. 5.  -Corrosión galvánica: Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre si actúan uno de ellos como ánodo y el otro como cátodo. Para reducir este tipo de corrosión se puede utilizar películas protectoras de óxidos también aislando un metal de otro.  Corrosión por fatiga: Es una reducción de la capacidad de un metal para soportar esfuerzos cíclicos o repetidos, los cuales producen la rotura de las películas de protección de óxidos que evitan la corrosión con una mayor rapidez. Tiene como consecuencia la formación anódica en los puntos de rotura; esas zonas producen además picaduras que sirven como punto de concentración del esfuerzo para el origen de grietas que provocan fallos finales.  Por fricción: es la que se produce por el movimiento relativamente pequeño (como una vibración) de 2 sustancias en contacto, de las que una o ambas son metales. Este movimiento genera una serie de picaduras en la superficie del metal, las que son ocultadas por los productos de la corrosión y sólo son visibles cuando ésta es removida.
  6. 6. Características Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal. La corrosión es una reacción química (oxido reducción)  Es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).  Es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (fisicoquímica).
  7. 7. Causas de corrosión Aunque, las causas que afectan a la corrosión son muy variados, podemos centrarnos en tres tipos:  Los agentes corrosivos: es decir el medio en el que debe trabajar el muelle. Puede ser agua de mar, ácido, gas o simplemente estar expuesto al exterior, con el ataque del aire y el agua de lluvia. Aunque no será lo mismo un medio ambiente cercano al mar, que uno que no lo es. Serán importantes los componentes o la mezcla de los mismos, así como su concentración.  La temperatura: Para un mismo agente corrosivo, los efectos de la corrosión variarán en función de la temperatura y afectarán de forma diferente a las distintas soluciones anticorrosivas. Normalmente, a mayor temperatura el proceso se acelera. Tensión y fatiga: El comportamiento de los diferentes materiales o recubrimientos frente a la corrosión varía sustancialmente cuando estos están sometidos a tensión. Las tensiones y el rozamiento entre los materiales, facilitan el desgaste de los recubrimientos en las zonas, de contacto, facilitando la penetración del agente corrosivo con el acero. Así mismo, las tensiones y la fatiga provocan la formación de grietas en los materiales, dando origen a la rotura de las piezas
  8. 8. Clasificación de la corrosión Una clasificación de los procesos de corrosión que tiene en cuenta el medio en que se desarrolla es la que permite distinguir los diversos factores que influyen:  De acuerdo a la naturaleza del medio corrosivo  Corrosión Gaseosa  Corrosión Atmosférica  Corrosión Liquida  Corrosión Subterránea  De acuerdo a su mecanismo  Corrosión Química, ocurre cuando el metal reacciona con un medio iónico y la característica principal es que no hay circulación de corriente.  Corrosión Electroquímica, ocurre cuando el metal reacciona con un medio electrolito y se produce acompañada por la circulación de corriente .La mayoría de los procesos de corrosión por agua de mar y soluciones de sales ácidas  De acuerdo a la apariencia del metal corroído  -Corrosión Uniforme  -Corrosión Localizada
  9. 9. Factores que influyen en la corrosión  Potencial eléctrico de los metales: Cuando dos metales están en contacto a través de un líquido se produce una corrosión galvánica o electrolítica. El grado de corrosión depende fundamentalmente de la diferencia de potencial eléctrico existente entre los dos metales en contacto.  Cuanto más bajo (negativo) sea el potencial de un metal, más fácilmente resultara corroído; del mismo modo cuando mayor sea la diferencia de potencial entre los dos metales en contacto, tanto mayor será la corrosión galvánica producida entre ambos, siempre en perjuicio del de menor potencial.  Metales potencial eléctrico v  Sodio -2.71  Magnesio -2.38  Aluminio -1.67  Manganeso -1.05  Zinc -0.76  Cromo -0.71  Hierro -0.44  Cadmio -0.40  Níquel -0.25  Estaño -0.14  Plomo -0.13  Hidrógeno 0  Cobre +0.35  Plata +0.80  Mercurio +0.85
  10. 10. Soluciones a la corrosión  Las soluciones para prevenir la corrosión son diversas, aunque básicamente tendríamos dos opciones:  El uso de aceros inoxidables.  Mas eficaz y duradera (en general)  Normalmente es más caro  La aplicación de recubrimientos protectores sobre el acero estándar.  Menor duración (en general)  Más económica (depende de cantidad y tipo de piezas)
  11. 11. Materiales utilizados para la protección contra la corrosión Fondos  Anti óxido sintético: resinas alkyd y pigmentos anticorrosivos (óxido de hierro y cromato de zinc.  Anti óxido especial: Barniz sintético y pigmentos inhibidores ( de plomo y cromato de zinc).  Anticorrosivo marrón: Resinas alkyd y pigmentos de máxima inercia contra la corrosión.  Zinc Rich Primer: polvo de zinc metálico con un ligante. Protección por acción catódica.  Epoxi clorado más reactivo: Resinas epóxicas de alta resistencia química y a la corrosión. Material de dos componentes.
  12. 12. Combinados  Esmalte Epoxi y reactivo: Resinas epoxi con endurecedores específicos (dureza). Se adiciona un reactivo (2x1).  Epoxi bituminoso y reactivo: Combina resinas epóxicas con la inercia química y resisten al agua del alquitrán de hulla (color negro). Otros  Convertidor de óxido: con polímero de secado aéreo que se convierten en un film protector (barrera).  Desoxidante: Para tratamiento de metales atracados permitiendo la transformación del óxido.  Wash- primer y Reactivo: acondicionador de superficies que complementa la acción de los fondos (no sustituye).Imprescindible para superficies galvanizadas o aluminio. Resinas vinílicas

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