El agua
Agua
 Componente mas abundante en el
cuerpo humano 65 % en peso
 No existe proceso vital alguno que
pueda concebirse ind...
Propiedades del agua
 Punto de fusión: 0 ° C
 Punto de ebullición: 100 ° C
 Calor de vaporización: 40,71 kJ/mol
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Polaridad del agua
 En la molécula de agua los átomos no se
encuentran en la misma línea sino
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Enlace de hidrogeno
 Se forma entre un átomo electronegativo
y un tomo de hidrogeno unido
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El agua como solvente
 De compuestos iónicos
El agua como solvente
 De compuestos polares no iónicos
 Compuestos apolares
 Compuestos iónicos
El agua como electrolito
 Se llaman electrolitos las sustancias que
en solucion acuosa se disocian en
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Ionización del agua
 El agua se disocia muy debilmente en
iones hidrogeno e iones oxidrilos
 Ácidos: son sustancias que al ser
disueltas en agua o soluciones acuosas
aumentan la concentración de iones
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Fuerzas de ácidos y bases
 La fuerza de un acido o una base esta
determinada por su tendencia a perder
o ganar protones.
pH
 Es la notación mas utilizada para indicar
las concentración de iones hidrogeno en
una solución.
 Matemáticamente se ...
Soluciones amortiguadoras
 Formadas por ácidos débiles y la sal del
mismo acido débil.
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Soluciones amortiguadoras
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Agua

  1. 1. El agua
  2. 2. Agua  Componente mas abundante en el cuerpo humano 65 % en peso  No existe proceso vital alguno que pueda concebirse independientemente de la participación directa o indirecta del agua.
  3. 3. Propiedades del agua  Punto de fusión: 0 ° C  Punto de ebullición: 100 ° C  Calor de vaporización: 40,71 kJ/mol Características especiales debidas a la polaridad del agua
  4. 4. Polaridad del agua  En la molécula de agua los átomos no se encuentran en la misma línea sino formando un enlace de 104,5° entre si.  Forma dipolos
  5. 5. Enlace de hidrogeno  Se forma entre un átomo electronegativo y un tomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.  Esto explica sus propiedades aberrantes del agua
  6. 6. El agua como solvente  De compuestos iónicos
  7. 7. El agua como solvente  De compuestos polares no iónicos  Compuestos apolares  Compuestos iónicos
  8. 8. El agua como electrolito  Se llaman electrolitos las sustancias que en solucion acuosa se disocian en particulas con carga electrica o iones. Permite el paso de la corriente electrica.  Electrolitos fuertes: totalmente disociados  Electrolitos débiles: parcialmente disociados
  9. 9. Ionización del agua  El agua se disocia muy debilmente en iones hidrogeno e iones oxidrilos
  10. 10.  Ácidos: son sustancias que al ser disueltas en agua o soluciones acuosas aumentan la concentración de iones hidrogeno.  Bases: son sustancias que al ser disueltas en agua producen la disminución de iones hidrogeno.
  11. 11. Fuerzas de ácidos y bases  La fuerza de un acido o una base esta determinada por su tendencia a perder o ganar protones.
  12. 12. pH  Es la notación mas utilizada para indicar las concentración de iones hidrogeno en una solución.  Matemáticamente se expresa como pH = -log { H+}.
  13. 13. Soluciones amortiguadoras  Formadas por ácidos débiles y la sal del mismo acido débil.  Acido carbónico / bicarbonato de sodio  Acido acético/ acetato de sodio
  14. 14. Soluciones amortiguadoras

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