4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Longitudes de enlace• Es la distancia promedio entre el núcleo dedos átomos, implicad...
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4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Rupturas de un enlace covalenteTipos de rupturasHeterolíticaHomolítica
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4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Polaridad del enlace covalente
4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Polaridad de las MoléculasPolarity of bondsH ClCarga postiva pequeñaMenor electronega...
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4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:Polares: Existe un...
4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Polaridad de las MoléculasPOLARIDAD DEL ENLACELiF IÓNICOBeF2BF3 covalente con carácte...
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4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Formas resonantes para el ión[H2CNH2]+.Algunas de las estructuras de los compuestos n...
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Angulos, longitudes y geometrias

  1. 1. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Longitudes de enlace• Es la distancia promedio entre el núcleo dedos átomos, implicados en el enlace, comoresultado de las fuerzas atractivas orepulsivas existente entre los átomos que sehallan en vibración dentro de la molécula.• Cuanto menor es la distancia internuclearmas fuerte es el enlace• Mientras mas grande es el átomo mayor esla longitud de enlace
  2. 2. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Energía de enlace• Forma de energía potencial que tiene su origenen las fuerzas atractivas entre átomos• Cuando reaccionan dos átomos para formaruna molécula en el proceso se liberaenergía, esta energía liberada estabiliza alproducto nuevo• Cuando se rompen enlaces se requiere energía
  3. 3. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Rupturas de un enlace covalenteTipos de rupturasHeterolíticaHomolítica
  4. 4. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Rupturas homolíticas* Se forman radicales libresA : B A + B. .Los productos pueden serátomos libres o grupos deátomos.radicalmetiloátomo decloroCH3 Cl CH3 . + Cl.Por ejemplo:Para la ruptura de un enlace se necesita aporte deenergía: calor, luz, presencia de un radical, etc.
  5. 5. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Rupturas heterolíticas* Se forman ionesPuede ocurrir de dos formas:A : B A: + B- +anión catión1)A : B A + B:-+catión anión2)Por ejemplo:bromuro de terc-butilo catión terc-butilo ion bromuroC BrCH3CH3CH3CCH3CH3CH3+ + Br-
  6. 6. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Pares de electrones no compartidos• Los compuestos que contienen pares de electrones no compartidos, estosafectan a la estructura molecular, modificando el ángulo de enlace y suactuación como reactivo
  7. 7. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
  8. 8. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Escala de electronegatividad dePauling.La electronegatividad es una guía para predecir la naturaleza polar de los enlaces y ladirección del momento dipolar. Cuanto más electronegativo sea el átomo, más"arrastrarán" los átomos a los electrones enlazantes hacia ellos. El elemento máselectronegativo de la tabla periódica es el flúor, con un valor de electronegatividad dePauling de 4,0. Aunque el carbono tiene una electronegatividad ligeramente máselevada que el hidrógeno, un enlace C-H se considera no polar a efectos prácticos.
  9. 9. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
  10. 10. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
  11. 11. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Polaridad del enlace covalente
  12. 12. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Polaridad de las MoléculasPolarity of bondsH ClCarga postiva pequeñaMenor electronegatividadCarga negativa pequeñaMayor electronegatividad
  13. 13. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
  14. 14. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:Polares: Existe una distribución asimétrica de los electrones delenlace porque están más atraidos por el átomo más electronegativo.El enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo.No polares: Existe una distribución simétrica de los e-, produciendoun enlace o molécula sin dipolo.Enlaces covalentes polaresH F H FEnlaces covalentes no polaresH-HF-FEl grado de polaridad de un enlace covalente está relacionadocon la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos.POLARIDAD DEL ENLACE COVALENTE
  15. 15. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Polaridad de las MoléculasPOLARIDAD DEL ENLACELiF IÓNICOBeF2BF3 covalente con carácter iónico crecienteCF4NF3 covalente con leve carácter iónicoOF2F2 COVALENTE APOLAR
  16. 16. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos cosas:1- La polaridad de los enlaces de la molécula.2- La geometría molecularPolaridad de las MoléculasCO2Cada dipolo C-O seanula porque la moleculaes linealLos dipolos H-O no se anulanporque la molecula no eslineal, sino angular.H2O
  17. 17. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Polaridad de las MoléculasSi hay pares de noenlace la molécula espolar.Si los pares de e- son de enlace, la molécula es no polar cuando los paresestán distribuidos simetricamente alrededor del átomo central.
  18. 18. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Polaridad de las MoléculasMoléculacovalenteenlace molécula Ej.EntreátomosigualesNOPOLARNOPOLARO2Entre át. dedistinta E.N.Sin simetríaPOLAR POLAR HClEntre át. dedistinta E.N.Con simetríaPOLAR NOPOLARCH4
  19. 19. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Formas resonantes para el ión[H2CNH2]+.Algunas de las estructuras de los compuestos no es adecuado representarlasmediante una sola estructura de Lewis. Cuando son posibles dos o más estructurasde enlace de valencia, que difieren sólo en la colocación de los electrones, lamolécula suele mostrar características de las dos estructuras. A estas estructurasdiferentes se las conoce como estructuras de resonancia o formas resonantes, ya queno son compuestos diferentes, sino formas diferentes de representar el mismocompuesto. La molécula real se dice que corresponde a un híbrido de resonancia desus formas resonantes.
  20. 20. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
  21. 21. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Contribuyentes de resonancia mayor y menor para elformaldehído.No todas las formas resonantes son equivalentes. El contribuyente de resonanciamayor tiene todos los octetos completos y no tiene una separación de cargas en susátomos. El formaldehído tiene dos formas resonantes, una de ellas es muy polar,con una carga positiva parcial en el carbono y una carga negativa parcial en eloxígeno. Esta estructura es una forma resonante menor.
  22. 22. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011Formas resonantes para el iónacetato.Por ejemplo, la acidez del ácido acético se incrementa por efecto de la resonancia.Cuando el ácido acético pierde un protón, el ión acetato resultante tiene una carganegativa deslocalizada sobre los dos átomos de oxígeno. Cada átomo de oxígenoposee la mitad de la carga negativa y su deslocalización estabiliza el ión. Cada unode los enlaces carbono-oxígeno es intermedio entre un enlace doble y un enlacesencillo, por lo que se dice que su orden de enlace es de 1 1/2.El agua puede desprotonar el ácido acético para producir el ión acetato. Laresonancia puede estabilizar el ión acetato. La carga negativa se deslocaliza sobre losátomos O-C-O en dos formas resonantes equivalentes. La forma resonante verdaderaes un híbrido entre ambas estructuras.
  23. 23. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
  24. 24. 4210011 0010 1010 1101 0001 0100 1011
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