Obtención de Etileno

2. Materiales:  acido sulfúrico
 Cuba hidroneumática concentrado
 Termómetro con tapón  Alcohol etílico del 96
horadado  Sulfato de cobre
 Matraz kicastico  Una solución al 1% de
 Manguera con punta de pergaminito de potasio
vidrio  Agua de bromo
 Parilla eléctrica  Perlas de ebullición
 Soporte universal  Carbonato de sodio
 2 probetas de 500 ml
 Un vidrio de reloj
 Gradilla con 4 tubos de
ensayo

4. Agregar perlas de ebullición
en el matraz, también se
agregan 10 ml de alcohol
etílico, 1 gr de sulfato de
cobre y 10 ml de acido
sulfúrico
Colocar en el soporte universal el
matraz conectarlo con la
manguera con punta de vidrio,
la parrilla eléctrica se coloca
debajo del matraz y el
termómetro con el tapón dentro
del matraz

5.  Se prende la parilla eléctrica
a una temperatura media y
se esta al pendiente de que
esta mezcla llegue a su punto
máximo que es 100 grados en
donde esta mezcla empieza
a entrar en un punto de
ebullición donde sale un gas,
el cual es el etileno
(alcohol etilico) + (acido sulfurico concentrado) –(Calor)> (etileno) +
(agua)

7. Claramente se formo un gas, proveniente
que se formo a través de el punto de
ebullición de la mezcla de alcohol etílico
y acido sulfúrico concentrado, este gas
salió por la manguera y esto lo pudimos
comprobar al colocar una de las
probetas llenas de agua contra agua
para que así se mantenga, luego al meter
la manguera de donde sale el gas dentro
de la probeta y observar como la probeta
se llena de ese gas.
Para comprobar que este gas es etileno se
llevaran a cabo las siguientes reacciones:

8. Para poder llevar a cabo estas
reacciones se colocaron
en un tubo de ensayo
agua de bromo y en otro
tubo diferente
pergamanato de potasio
en cantidades similares.
Estas dos reacciones deben
llevarse a cabo mientras la
temperatura de la mezcla
se encuentre en 100 grados
centígrados porque este es
el punto con mas actividad
en esta mezcla

9. Para la identificación de gas etileno
con una reacción de combustión es
necesario un encendedor y
prenderlo frente al gas, esto
producirá una flama ya que el gas
etileno reacciona a la combustión y
se forma fuego.
Como se muestra en la imagen con
la llama producida por el gas, así
que podemos decir que paso la
prueba de combustión
(etileno) + (combustión)  (fuego) + (agua) + (energía)

10. Para esta reacción se mete la punta de vidrio de donde sale el etileno a el
tubo de ensayo donde se encuentra en agua de bromo y con esto pudimos
ver que de un color amarillento paso a ser transparente y el compuesto
dibromo etano.
(etileno) + (agua de bromo)  (dibromo etano)

11. En esta reacción hicimos lo mismo que con el agua de bromo, meter la fuente de gas
etileno dentro del tubo de ensayo y pudimos observar que la parte oxidada de el
pergamanato quedaba suspendida dentro de el mismo tubo mientras que el resto de la
sustancia liquida se volvió transparente después de ser un compuesto con color morado.
(etileno) + (pergamanato de potasio)  (oxido de manganeso) +
(oxido de potasio) + (etileglicol)

12. Esta reacción fue necesaria para
poder tirar el acido sulfúrico que nos
quedo después de obtener el gas
etileno, ya que este compuesto daña
las tuberías y gracias al carbonato de
sodio que es una base ocurre una
neutralización para poder tirar esta
sustancia sin dañar las tuberías.
En esta reacción de neutralización
como en todas tenemos un acido y
una base la cual al reaccionarlas nos
da como resultado una sal , agua y
bióxido de carbono.
(acido sulfúrico) + (carbonato de sodio(base))  (sulfato de
sodio(sal)) + (agua) + (bióxido de carbono)