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2. TERMODINÁMICA:
Parte de la física que estudia las transformaciones de la energía en trabajo a través
de las máquinas térmicas, tales como un motor de combustión, el cuerpo humano, etc
● Para ello se necesita una sustancia, dicha sustancia puede ser un
gas,líquido o una mezcla de ambos.

3. SISTEMA:
Parte del universo, objeto de estudio
UNIVERSO = SISTEMA TERMODINÁMICO + MEDIO AMBIENTE

4. La termodinámica en un enfoque macroscópico describe el estado de un
sistema mediante el uso de variables, conocidas como variables de estado.
Variables de estado: Cantidades que describen un sistema
● Energía interna U
● Presión P
● Volumen V
● Temperatura T
● Masa m
VARIABLES DE ESTADO:
pV= nRT LEY DE LOS GASES IDEALES
Número de moles del gas Constante de los gases R= 8,314 J/K

5. EQUILIBRIO EN EL SISTEMA:
El estado macroscópico sólo se puede especificar si el sistema está en equilibrio
interno.
Denominamos estado de equilibrio
de un sistema cuando las variables
macroscópicas presión p, volumen
V, y temperatura T, no cambian.
El estado de equilibrio es dinámico
● El estado del sistema se representa por un punto en un diagrama p-V.

6. TIPOS DE SISTEMA:

7. 1. SISTEMA ABIERTO:

8. 2.SISTEMA CERRADO:

9. 3.SISTEMA AISLADO:

10. 4.SISTEMA ADIABÁTICO:
Sistema con una barrera a través de la
cual no se puede transferir energía
Ejemplo:
Termo ideal

11. LEYES DE
LA

12. LEY CERO:

14. PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA:
La primera ley de la termodinámica corresponde a la conservación de la energía
aplicada a un sistema que transforma el calor en trabajo y viceversa.
Un sistema cerrado, en un estado inicial 1, con una energía interna E1, se puede llevar a un
estado final 2, con una energía interna final E2
Como la energía no puede crearse ni destruirse, la energía interna del estado final debe ser
igual a la energía interna inicial, más la energía agregada en forma de calor o cualquier tipo
de trabajo:

15. PROCESO SIGNO
Trabajo (W) realizado por el sistema +
Trabajo (w) realizado sobre el sistema -
Calor (Q) entregado al sistema (absorbido) +
Calor (Q) liberado por el sistema -
Algunas observaciones sobre la 1ra Ley:
1. Todas las cantidades se den expresar en las mismas unidades( Joule o Cal).
3. Cuando no se produce cambio en la energía interna de un sistema → Q= W

16. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA:
Se enuncia de varias formas:
-Es imposible construir una máquina que sea 100%
eficiente -------- PROPOSICIÓN DE CARNOT
-Es imposible que un cuerpo frío entregue calor de forma
natural a un cuerpo caliente, sólo invirtiendo trabajo lo
puede hacer de manera forzada ---- PROP. DE CLAUSIUS
-La entropía (desorden molecular) siempre aumenta de
manera natural.

17. ENTROPÍA
-LA ENTROPÍA EN UN
SISTEMA ESTÁ ASOCIADA
CON SU GRADO DE
DESORDEN.
-CUANDO UN SISTEMA
ALCANZA EL EQUILIBRIO
TERMODINÁMICO SU
ENTROPÍA ES MÁXIMA
-LA ENTROPÍA NUNCA
DISMINUYE SE MANTIENE
CONSTANTE O AUMENTA MAYOR DESORDEN
MAYOR ENTROPÍAPROCESOS REVERSIBLES
PROCESOS IREVERSIBLES

18. TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA:
tercera ley
fue formulada
primero como
dice como
calcular
entropía de un
sólido cristalino
puro
teorema del
calor de Nernst
es cero
en el formado por
T= cero absoluto n unidades
● LA ENTROPÍA (S) ES UNA VARIABLE TERMODINÁMICA QUE MIDE EL DESORDEN DE UN
ESTADO TERMODINÁMICO, AUMENTA CON LOS GRADOS DE LIBERTAD INTERNOS.
El tercer principio de la termodinámica
afirma que el cero absoluto no puede
alcanzarse por ningún procedimiento que
consta de un número finito de pasos.

19. LEY GENERAL DE LOS GASES:
PARA LA MASA DADA DE UN GAS , LA
RELACIÓN PV/T SIEMPRE SERÁ CONSTANTE

20. PROCESOS TERMODINÁMICOS:
Se dice que un sistema pasa por un proceso termodinámico , o
transformación termodinámica , cuando al menos una de las
coordenadas termodinámicas no cambia. Los procesos más
importantes son:

21. 1.PROCESO ISOBÁRICO:
EN ESTE PROCESO LA PRESIÓN PERMANECE CONSTANTE
EJEMPLO:

22. 2.PROCESO ISOTÉRMICO:
EN ESTE PROCESO LA TEMPERATURA PERMANECE CONSTANTE
EJEMPLO:

23. 3.PROCESO ISÓCORO:
EN ESTE PROCESO EL VOLUMEN PERMANECE CONSTANTE
EJEMPLO:

24. 4.PROCESO ADIABÁTICO:
EN ESTE PROCESO NO SE PERMITE EL INTERCAMBIO DE CALOR EN EL SISTEMA
RECUERDA:

25. MÁS
EJEMPLOS...
PROCESOS ADIABÁTICOS

26. CICLO DE CARNOT:
En 1824 , Sadi Carnot desarrolló un motor térmico ideal con la máxima
eficiencia posible y coherente con la segunda ley de la termodinámica , su
motor se denomina motor de Carnot y su ciclo , ciclo de Carnot.

27. MÁQUINA DE CARNOT

28. A partir de la segunda ley se pueden probar varios hechos importantes en
torno a una máquina de Carnot:
1. Una máquina de Carnot es la de mayor rendimiento que funciona
entre dos temperaturas T1 y T2.
2. El rendimiento de una máquina de Carnot es independiente de la
sustancia activa. Es decir el rendimiento es el mismo tanto si la
sustancia es un gas ideal o incluso un líquido.
3. El rendimiento de una máquina de Carnot que funciona entre las
temperaturas absolutas T1 y T2 es : e= 1- T2/T1
ALGUNAS
OBSERVACIONES
:

29. ALGO IMPORTANTE SOBRE LAS MÁQUINAS TÉRMICAS Y
NUESTRO MEDIO AMBIENTE
Todas las máquinas térmicas solamente convierten en trabajo útil una
fracción del calor que absorben; el resto debe ser vertido en el medio
ambiente.
Los motores de combustión interna que mayor
contaminación del medioambiente provocan, son los
motores a gasolina a pesar de ser menos visible sus
emisiones a la atmósfera.

30. METABOLISMO BASAL:
FACTORES QUE INTERVIENEN:
● Edad
● Sexo
● Tipo de ejercicio físico
● Estrés
● Fiebre
● Embarazo y lactancia
● Comer poco
● Medicamentos, estimulantes, drogas.