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Electronegatividad

  1. 1. ElectronegatividadLa electronegatividad (abreviación EN, símbolo χ (letragriega chi)), es la medida de la capacidad de un átomo (o demanera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia éllos electrones, cuando forma un enlace químico en unamolécula.1 También debemos considerar la distribuciónde densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frentea otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemaso especies no moleculares. El flúor es el elemento con máselectronegatividad, el francio es el elemento con menoselectronegatividad.La electronegatividad de un átomo determinado, está afectadafundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y ladistancia promedio de los electrones de valencia con respectoal núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar conotras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling elinvestigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace devalencia.2 La electronegatividad no se puede medirexperimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energíade ionización, pero se puede determinar de manera indirectaefectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas omoleculares.Se han propuesto distintos métodos para su determinación yaunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidostodos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre loselementos.El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuestopor Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento esun número adimensional que se incluye dentro de la escala dePauling. Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menoselectronegativo y 4,0 para el mayor.Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamenteuna propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de unamolécula3 y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el"entorno"4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas
  2. 2. moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad paraun átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman unenlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas deelectronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carganegativa en el átomo de mayor electronegatividad.En la siguiente tabla se encuentran tabulados algunos valores de laelectronegatividad para elementos representativos en la escala Mulliken: Al Ar As B Be Br C Ca Cl F Ga1,37 3,36 2,26 1,83 1,99 3,24 2,67 1,30 3,54 4,42 1,34 Ge H I In K Kr Li Mg N Na Ne1,95 3,06 2,88 1,30 1,03 2,98 1,28 1,63 3,08 1,21 4,60 O P Rb S Sb Se Si Sn Sr Te Xe3,21 2,39 0,99 2,65 2,06 2,51 2,03 1,83 1,21 2,34 2,59E. G. Rochow y A. L. Alfred definieron la electronegatividad como lafuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado.[editar]Electronegatividades de los elementos Gru po ( 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Vert 0 1 2 3 4 5 6 7 8 ical)Grupo electronegativoEn química orgánica, la electronegatividad se asocia más con diferentesgrupos funcionales que con átomos individuales. Los términosgrupoelectronegativo y sustituyente electronegativo se pueden considerartérminos sinónimos.Es bastante corriente distinguir entre efectoinductivo y resonancia, efectos que se podrían describir en términos de
  3. 3. electronegatividades σ y π, respectivamente. También hay un número derelaciones lineales con la energía libre que se han usado para cuantificarestos efectos, como la ecuación de Hammet, que es la más conocida.

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