Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan asam basa. Ia menjelaskan senyawa asam dan basa yang paling umum, indikator pH, sifat asam dan basa, teori awal tentang asam basa, konstanta ionisasi asam dan basa, konsep pH, dan contoh perhitungan pH larutan asam dan basa.

1. KESETIMBANGAN
ASAM & BASA
SMAN PINTAR KUANSING
Oleh : Ahmad mulya

2. Senyawa paling banyak diproduksi
• Sulfuric acid = H2SO4 = Asam sulfat
• Hydrochloric acid = HCl = Asam Klorida
• Nitric acid = HNO3 = Asam Nitrat
• Sodium Hydroxide = NaOH = Basa Natrium
hidroksida
• Calcium hydroxide = Ca(OH)2 = Basa Kalsium
hidroksida
• Ammonia = NH3 = bakal Basa NH4OH

3. Indikator
• Vinegar (cuka) = bersifat asam
• Lemon juice (air jeruk) = bersifat asam
• Air teh = cenderung basa
• Sari jeruk mengubah sifat basa air teh
• Buktinya warna air teh dari coklat menjadi kuning

4. • Senyawa spt dalam teh yang bisa berubah dari
coklat menjadi kuning, ketika terjadi perubahan
ke-asam/basa-an, bisa disebut sebagai indikator
• Indikator menjadi penanda bahwa telah terjadi
perubahan kimia dalam larutan
• Indikator sintetis: phenolphtalein, methylene
blue, bromokresol, dll.

5. Contoh asam yang populer
 Cuka = larutan yang mengandung acetic acid =
CH3COOH = HC2H3O2 = asam cuka

6. Sifat Asam
• Dalam air melepaskan ion H+
• CH3COOH  CH3COO- + H+
• Asam + Logam  Garam + Hidrogen
• CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2
• Sifat mampu melepaskan Hidrogen ini yang
mendasari sifat asam
• Asam mengubah kertas litmus menjadi merah

7. Citric acid = Asam Sitrat
• Air jeruk = larutan mengandung citric acid =
H3C6H5O7= asam sitrat

8. Sifat Basa
• Dalam air melepaskan ion OH-
• NaOH  Na+ + OH-
• Basa+ Asam  Garam + Air
• NaOH + CH3COOH  CH3COONa + H2O

9. Teori awal Asam Basa
• Tahun 1800-an awal: tiap molekul asam
mengandung minimal satu atom H.
• Th 1887 Svante Arrhenius (Bapak teori ionisasi):
atom H berhubungan dengan sifat keasaman.
Asam = donor H+
• HCl  Cl- + H+
• CH3COOH  CH3COO- + H+ (dalam H2O)
• CH3COOH  CH3COO- + H3O+

10. Listrik
Walau Terlarut
CH3COOH maupun HCl
Pelarut = Benzene = C6H6  Nonelectrolyte

11. Listrik
Terlarut 0,5 M CH3COOH
Asam Lemah
Pelarut = Air Larutan ion dalam air =
electrolyte

12. Listrik
Terlarut 0,5 M HCl
Asam Kuat
Pelarut = Air Larutan ion dalam air =
electrolyte

13. Asam sbg elektrolit
• HCl Cl- + H+
• HCl dalam H2O (air) = strong electrolyte
• CH3COOH CH3COO- + H+
• CH3COOH dalam H2O (air) = weak electrolyte
• HCl dalam C6H6 (benzene) = non electrolyte

14. Basa sebagai elektrolit
• NaOH Na+ + OH-
• NaOH dalam H2O (air) = strong
electrolyte
• NH4OH NH4+ + OH-
• NH4OH dalam H2O (air) = weak electrolyte
• NH4OH dalam C6H6 (benzene) = non
electrolyte

15. Konsep Asam dan Basa
• Svante Arrhenius (1887):
Asam = pemberi H+
Basa = penerima H+
• Gilbert N. Lewis (1916):
Asam  mendapatkan muatan –
Basa  mendapatkan muatan +
• Johannes N. Bronsted & Thomas M. Lowry
(1923):
Asam = pemberi proton
Basa = penerima proton

16.  Arrhenius: HCl asam
 Lewis:  HCl juga asam
 Bronsted & Lowry: HCl = juga asam
 Yang berbeda alasannya
 Saling melengkapi

17. Konstanta Ionisasi :
Asam (Ka) dan Basa (Kb)
 HCl  H+ + Cl-
[H+] [Cl-]
Ka = 107 >102
[HCl]
• Maka HCl digolongkan Strong Acid (asam kuat)

18. Ka Asam Lemah
 CH3COOH  CH3COO- + H+
[CH3COO- ] [H+ ]
Ka = = 1,8 x 10-5
[CH3COOH ]
10-8 < Ka CH3COOH < 10-3
• Maka CH3COOH digolongkan Weak Acid (asam lemah)

19. Strong Acid (Ka > 102)
• Perchloric acid = HClO4
• Sulfuric acid = H2SO4
• Iodide acid = Hydrogen Iodide = HI
• Bromide acid = Hydrogen Bromide = HBr
• Chloride acid = Hydrogen Chloride = HCl
• Nitric acid = HNO3

20. Weak Acid (10-8 < Ka < 10-3)
 Acetic acid = CH3C00H
 Carbonic acid = H2CO3
 Hydrogen Sulfide = H2S
 Nitrous acid = HNO2
 H3PO4 , H2SO3

21. Ka Meningkat seiring Bil. Oksidasi
Acid Formula Oxidatio Ka
n
Number
Hypochlorous HClO 1+ 5 x 10-8
Chlorous HClO2 3+ 1 x 10-2
Chloric HClO3 5+ 1 x 1010
Perchloric HClO4 7+ 1 x 1011
Catatan: Ka HCl 107

22. Ka Air
 H2O  H+ + OH-
[H+] [OH- ]
Ka = = 1 x 10-14
[H2O]
Pada [H2O]=1 mole/L,
Didapatkan [H+] [OH- ]= 1 x 10-14 mole/L
Karena [H+] = [OH-] maka [H+] [OH-] = [H+] [H+] = [H+]2
Jadi [H+]2 = 1 x 10-14
dan [H+] = (1 x 10-14) = 1 x 10-7
dipermudah penulisannya: - log 1 x 10-7 = - log 10-7 = -(-
7) = 7
Maka pH air murni = 7

23. Selanjutnya Ka (a=acid) Air menjadi Kw (w=water)
Kw = [H+] [OH- ] = 10-14
Kw = [H+] [H+ ] = 10-14
[H+ ]2 = 10-14
[H+ ] = 10-7
pH = -Log[H+ ] = -Log(10-7)
pH air = 7
Kesetimbangan ion-ion dalam larutan didasarkan pada Kw air ini

24. Ka Air  Kw
 Air murni terurai sebagian  H+ maupun OH-
• Dalam suatu larutan ------dengan pelarut air,
• ada juga ion H+ maupun OH-
• Jika [H+] > [OH-], sifat asam,  pH < 7
• Jika [H+] = [OH-], sifat netral, pH = 7
• Jika [H+] < [OH-], sifat basa,  pH > 7
• Range pH
• pH=1....................pH=7....................pH=14
• Asam...................Netral...................Basa

25. pH (Potential of Hydrogen)
 pH = - log [H+]
 Problem:
 Suatu larutan, volume 200 mL, diukur dg alat pH-
meter ternyata pH-nya = 5
 Jika larutan diencerkan 10 x menjadi 2000
mL, berapa pH-nya sekarang?

26. • pH = - log [H+]
• 5 = - log [H+]
• 5 = - (-5)
• 5 = - (log 10-5)
• Jadi [H+] = 10-5 mole/Liter

27. • Diencerkan 10 x, 
• [H+] menjadi 10-5 x 10-1 mole/Liter 
• = 10-6 mole/Liter
• pH sekarang = - (log 10-6) = -(-6) = 6
• Pengenceran membuat pH mendekati netral

28. pH Asam Kuat
• Berapa pH dari larutan 0,01 M HCl?
• HCl  H+ + Cl-
• Dalam air, Asam Kuat diasumsikan terdisosiasi
sepenuhnya menjadi ion-ion, maka:
• [H+] = [HCl] = 0,01 mole/L = 10-2 mole/L
• pH = -Log(10-2) = -(-2) = 2

29. pH Basa Kuat
 Berapa pH dari larutan 0,01 M NaOH?
 NaOH  Na+ + OH-
 Dalam air, Basa Kuat diasumsikan terdisosiasi
sepenuhnya menjadi ion-ion, maka:
 [OH-] = [NaH] = 0,01 mole/L = 10-2 mole/L

30.  Rumus kesetimbangan ion dalam air:
 Kw = [H+] [OH-] = 10-14
 [H+] (10-2) = 10-14
 [H+] = 10-14/(10-2) = 10-12
 pH = -Log(10-12) = -(-12) = 12

31. pH beberapa zat
Nama Zat pH
Gastric juice (cairan lambung) 1 – 3 (Sangat asam)
Lemons (bangsa Jeruk) 2,2 – 2,4 (Sangat
asam)
Vinegar (Cuka) 2,4 – 3,4
Wine (Anggur) 2,8 – 3,8
Apples 2,9 – 3,3
Oranges (bangsa Jeruk) 3-4
Beer 4-5
Urine (air kencing) 5-8
Water saturated with CO2 (bangsa minuman Sprite) 6
Cow’s milk (susu sapi) 6,3 – 6,6
Saliva (Air liur) 6,5 – 7,5 (netral)
Blood (darah) 7,3 – 7,5
Household ammonia (NH4OH) 12 (Sangat basa)

32. The importance of pH
 The effectiveness of enzymes depends very much
on pH
 Efektivitas enzim- sangat tergantung pada pH
tertentu
 Plants grow best in soil in the right pH range
(slightly basic or acidic) depending on the plant
 Tanaman tumbuh baik pada kisaran pH tertentu
(bisa basa maupun asam)

33.  The rate of deterioration of metals, stone and
concrete is determined largely by pH of the
water to which they are exposed
 Laju kerusakan logam, batu dan batu beton
sangat ditentukan oleh air yang menerpa mereka
 Rain water has been becoming more acidic
because of increasing pollution of the
atmosphere by SO2, NO2, etc.
 Air hujan menjadi lebih asam karena polusi gas-
gas SO2, NO2, dll.

34. pH Asam Lemah
 Acetic acid CH3COOH memiliki Ka 1,75 x 10-5
 Jika konsentrasinya 0,1 M, berapa pHnya?
 CH3COOH CH3COO- + H+
 (0,1-y) y y
[CH3COO-] [H+ ]
Ka = = 1,75 x 10-5
[CH3COOH]

35. (y) (y)
Ka = = 1,75 x 10-5
(0,1 – y)
(y2)
= 1,75 x 10-5
(0,1 – y)
Karena diasumsikan y sangat kecil, maka (0,1-y)
dianggap = (0,1-0) = 0,1 sehingga
y2 = 1,75 x 10-6

36. y = (1,75 x 10-6) 1/2
y = (1,751/2 x 10-6/2)
-Log (y) = -Log(1,751/2 x 10-6/2)
-Log (y) = -Log1,75) ½ + (-Log10-6/2)
pH = -Log1,75½ +3
pH = -Log1,322875656 +3

37. pH = - Log1,322876 +3
pH = - 0,121519024 + 3
pH = - 0,1 + 3
pH = 2,9

38. pH Basa Lemah
• Ammonia NH4OH memiliki Kb 5,65 x 10-10
• Jika konsentrasinya 0,2 M, berapa pHnya?
• NH4OH NH4+ + OH-
• (0,2-y) y y
[NH4+ ] [OH- ]
Kb = = 5,65 x 10-10
[NH4OH]

39. (y) (y)
Kb = = 5,65 x 10-10
(0,2 – y)
(y2)
= 5,65 x 10-10
(0,2 – y)
Karena diasumsikan y sangat kecil, maka (0,2 - y)
dianggap = (0,2 - 0) = 0,2 sehingga
y2 = (5,65 x 10-10) 0,2

40. y2 = (1,13 x 10-10)
y = (1,13 x 10-10)1/2
y = (1,13 1/2) x (10-5)
y = 1.063014581 x 10-5
Karena NH4OH =Basa, maka y = [OH-]
[OH-] = 1.063014581 x 10-5

41. Kw = [H+] [OH- ] = 10-14
10-14
[H+] =
[OH- ]
10-14
[H+] =
1.063014581 x 10-5
[H+] = (1/1,063014581) x 10-14-(-5)

42. [H+] = (0,940720869) x 10-9)

43. pH = - Log(0,940720869) - Log(10-9)
pH = - (-0,026539221) +9
pH = +0,0 + 9
pH = 9,0

44. Self-Test:
1. Find the pH of solution in which [H+] = 6.38 x
10-6 mol/L.
2. Calculate [H+] for a solution of pH 8.37
3. Calculate the pH of a strong base 1.0 x 10-3 M
NaOH
4. Calculate the pH of a strong base 5.0 x 10-3 M
Ba(OH)2
5. Calculate the pH of a weak acid 2.0 x 10-3 M
H2CO3 (Ka = 5.64 x 10-11)

46. Semoga bermanfaat
daaaahhh....
ASSALAMU’ALAIKUM WR.WB