1. Amali 1 :Bahan Api
1 Minyak Mentah dan Pembentukan
Minyak mentah atau petroleum merupakan salah satu sumber asli hidrokarbon.
Hidrokarbon ialah sebatian organik yang paling ringkas iaitu terdiri daripada unsur-unsur
karbon dan hidrogen sahaja. Walaupun hidrokarbon mengandungi dua unsur sahaja tetapi
unsur-unsur ini boleh dihubungkan dengan banyak cara seperti atom-atom karbon
dihubungkan bagi membentuk rantai linear, bercabang atau gelang. Sumber utama
hidrokarbon ialah petroleum atau minyak mentah. Minyak mentah dipercayai terbentuk
daripada saki-baki organisma hidup. Bahan organik ini ditukarkan kepada minyak mentah
atau gas asli pada suhu dan tekanan tinggi. Sumber asli hidrokarbon yang lain ialah arang
dan gas asli. Petroleum dari kerak bumi hanya boleh digunakan selepas mengalami proses
pengasingan kepada komponen-komponen hidrokarbonnya. Petroleum juga terdiri
daripada campuran hidrokarbon yang mempunyai saiz molekul yang berbeza.
Penyulingan berperingkat merupakan satu cara untuk mengasingkan cecair-cecair yang
berlainan di dalam satu campuran yang mempunyai takat didih yang berbeza. Bagi
mendapatkan pengasingan yang sempurna, julat perbezaan suhu mestilah besar.
Petroleum mentah yang merupakan cecair yang pekat, hitam, melekit dan likat dipanaskan
di dalam relau pada suhu 400oC. Wap yang terhasil dilalukan melalui turus penyulingan
untuk mengumpulkan pelbagai pecahan. Pecahan yang berbeza terkondensasi dan
dikumpulkan pada ketinggian turus yang berbeza mengikut takat didih pecahan. Sebatian-
sebatian yang mempunyai rangkaian karbon yang pendek akan mendidih terlebih dahulu
kerana takat didihnya yang rendah. Setiap pecahan yang terkumpul mempunyai kegunaan
dan sifat-sifatnya yang tersendiri. Semakin tinggi takat didih pecahan, semakin likat, gelap,
sukar menyala dan terbakar dengan lebih berjelaga.

2. 2 Jenis-Jenis Pecahan Minyak Mentah dan Kegunaannya : Jadual
Pecahan minyak mentah Kegunaan
Gas petroleum Pemanasan
Petrol Bahan api oil refinery dan kereta
Naphtha Pelarut, racun dan bahan asas industri petrokimia
Kerosene Bahan api penerbangan ( Aircraft )
Diesel oil Bahan api bas dan teksi
Pelincir Jentera
Minyak bahan bakar Kapal dan stesen janakuasa
Bitumen Menurap jalan raya
3 Objektif
Untuk mengkaji penyulingan berperingkat petroleum
4 Radas dan bahan
Petroleum, serpihan porselin, kertas turas, kaki retort, termometer (-10 ±3600C), kelalang
penyulingan, kondenser Liebig, kelalang konikal, tungku kakitiga, penunu Bunsen dan
piring kaca.
5 Hipotesis
I. Semakin tinggi takat didih semakin likat hasil penyulingan.
II. Semakin tinggi takat didih semakin sukar pecahan terbakar.
III. Semakin tinggi takat didih semakin gelap warna pecahan hasil penyulingan.
6 Pembolehubah
I. Malar: jenis minyak mentah
II. Manipulasi: julat suhu
III. Bergerak-balas: warna, kelikatan dan kebolehbakaran pecahan/hasilpenyulingan.
7 Prosedur
7.1 Prosedur A

3. I. Alat radas disediakan seperti gambar rajah berikut
Rajah Radas Penyulingan Berperingkat Minyak Mentah
II. Petroleum di dalam kelalang penyulingan dipanaskan perlahan-lahan.
III. Hasil sulingan pertama dikumpul pada julat suhu 30-80oC.
IV. Petroleum dipanaskan dengan cara yang sama dan hasil penyulingan dikumpul pada
julat subu yang berbeza iaitu 80 ± 120oC, 120 ± 160oC,dan 160 ± 200oC.
7.2 Prosedur B
I. Warna untuk setiap hasil penyulingan diperhatikan
II. Kelikatan bagi setiap hasil penyulingan diperhatikan dengan menyengetkan sebelah
kelalang konikal.
III. Sebahagian hasil penyulingan dipindahkan ke dalam piring kacadengan menggunakan
penitis dan dipanaskan. Warna pembakaran dan kuantiti jelaga yang terhasil diperhatikan.
IV. Pemerhatian dicatatkan di dalam jadual di bawah.
7.3 Pemerhatian
Pecahan Julat Warna Kelikatan kebolehbakara Kuantiti
suhu n jelaga

4. (OC)
1 30-80 Tidak Tidak Sangat mudah Tiada
berwarna likat terbakar
2 80-120 Kuning Likat Mudah terbakar Sedikit
muda sedikit
3 120-160 Kuning Agak Sukar terbakar Banyak
likat
4 160-200 Perang Likat Sangat sukar Sangat
terbakar banyak
7.4 Perincian Pengasingan Minyak Mentah
I. Petroleum terdiri daripada campuran hidrokarbon yang mempunyai saiz molekul dan
takat didih yang berbeza-beza.
II. Melalui eksperimen yang telah dijalankan, dapat dilihat bahawa pecahan 4 mempunyai
takat didih yang lebih tinggi kerana hidrokarbon yang terkandung dalam pecahan tersebut
mempunyai saiz molekul yang lebih besar. Pecahan 1 pula mempunyai takat didih yang
paling rendah kerana mempunyai saiz molekul hidrokarbon yang lebih kecil. Daya tarikan
antara molekul turut bertambah dengan pertambahan saiz molekul. Dapat disimpulkan
bahawa saiz molekul hidrokarbon bertambah daripada pecahan 1 ke pecahan 4.
III. Kelikatan juga bertambah daripada pecahan 1 ke pecahan 4 kerana daya tarikan antara
molekul juga bertambah apabila saiz molekul bertambah dan akan menyebabkan
molekul sukar untuk menggelongsor di atas satu sama lain.
IV. Molekul hidrokarbon dalam setiap pecahan adalah molekul kovalen yang tidak berkutub.
Oleh itu, hidrokarbon dalam semua pecahan tidak larut dalam air yang bersifat berkutub.
V. Apabila hasil penyulingan dibakar, jelaga yang terhasil semakin bertambah daripada
pecahan 1 ke pecahan 4. Pertambahan kejelagaan nyalaan ini kerana bilangan karbon
per molekul hidrokarbon bertambah.
VI. Sebagai langkah berjaga-jaga, aliran air dalam kondenser Leibig hendaklah dialirkan
terlebih dahulu sebelum penunu Bunsen dinyalakan. Hal ini bagi menyejukkan wap
panas yang terhasil dan menyebabkannya terkondensasi dan dapat dikumpulkan
sebagai hasil penyulingan.
VII. Selain itu, setiap sambungan alat radas hendaklah dipastikan ketat bagi memastikan
pendidihan berjalan lancar dan tiada wap yang terbebas keluar.
VIII. Serpihan porselin digunakan sebagai pencegah hentakan dalam kelalang penyulingan
bagi mengelakkan petroleum daripada melompat masuk ke dalam salur pengantar
apabila dididihkan.

5. IX. Kesimpulan:Semakin tinggi takat didih, semakin bertambah kelikatan, semakin
sukar kebolehbakaran, kejelagaan nyalaan bertambah dan warna juga semakin
bertambah gelap. Hipotesis diterima.
7.5 Soalan
I. Bincangkan kebolehbakaran penyulingan berperingkat petroleum.
Semakin tinggi takat didih petroleum, semakin sukar kebolehbakarannya kerana
semakin bertambah panjang rangkaian karbon.
II. Bincangkan hubungan antara takat diidh penyulingan berperingkatdengan:
(a) warna hasil penyulingan: semakin bertambah gelap daripadapecahan 1 ke
pecahan 4.
(b) kelikatan hasil penyulingan: kelikatan bertambah daripada pecahan1 ke pecahan 4
kerana wujudnya daya tarikan antara molekul yangsemakin bertambah apabila saiz
molekul bertambah.
(c) jumlah jelaga yang terhasil dari hasil penyulingan: kejelagaan jugabertambah
daripada pecahan 1 ke pecahan 4 kerana pertambahanbilangan karbon per
molekul hidrokarbon.
III. Pecahan X mempunyai formula C6H14. Jangkakan warna, kelikatan, dan jumlah
jelaga dibebaskan oleh X
C6H14 merupakan metilbutana , maka tidak berwarna, tidak likat dan tidak
mengeluarkan jelaga
IV. Tulis persamaan kimia yang seimbang untuk mewakili gasoline
2 C8H18 + 25 O2 --> 16 CO2 + 18 H2O
V. Pembakaran gasoline yang tidak lengkap membebaskan gas yang beracun seperti
karbon monoksida dan nitric oxide. Tulis persamaan kimia yang seimbang untuk
mewakili pembakaran gasoline yang tidak lengkap.

6. C8H18 + (17/2)O2 ---> 8CO + 9H2O
VI. Apakah biodiesel?
Bahan api diesel yang berasaskan minyak sayuran atau lemak haiwanyang terdiri
daripada rantaian panjang alkil (metil,propil atau etil) ester. Biodiesel biasanya
dihasilkan melalui tindakbalas kimia lipid seperti minyak sayuran, lemak haiwan dengan
alkohol. Sebagai contoh,minyak sawit ditindakbalaskan dengan methanol dengan
kehadiran mangkin untuk menghasilkan biodiesel. Istilah ³biodiesel´ adalah piawai
sebagai mono-alkil-ester di Amerika Syarikat.
VII. Apakah kelebihan menggunakan biodiesel berbanding minyak petroleum?
Ketika biodiesel dibakar, ianya menghasilkan signifikan output karbon yang
minimum dan racun pada tahap yang paling rendah. Ini menyebabkan biofuel
menjadi bahan alternatif yang lebih selamat untuk memelihara atmosfera
disamping menurunkan kadar pencemaran udara. Pada waktu yang sama,
biofuel juga lebih bersifat mesra alam dan dapat mengurangkan pembebasan
gas rumah kaca jika dibandingkan dengan bahan bakar yang biasa digunakan pada
pengangkutan konvensional.
AMALI 5 : Ammonia. Asid Sulfurik dan Asid Nitrik
1. Baja
Baja ialah sebatian kimia yang diberikan kepada tumbuhan-tumbuhan untuk
menggalakkan pertumbuhan. Ia seringkali dikenakan ke atas tanih, tetapi boleh juga
diletakkan terus pada akar atau disembur pada daun-daun tumbuhan. Baja terbahagi

7. kepada dua, iaitu baja asli dan kimia. Baja asli, kadangkala dikenali sebagai baja
organik, mengandungi bahan-bahan organik atau berasal daripada organisma hidup,
manakala baja kimia pula, kadangkala dikenali sebagai baja tak organik atau baja
buatan, mengandungi bahan-bahan kimia tak organik atau galian-galian.
Baja boleh wujud secara semula jadi seperti gambut dan bahan galian, atau
dikilangkan setelah melalui proses semula jadi (seperti penguraian) atau proses kimia
(seperti proses Haber). Sebatian kimia sebegini menjadikan halaman, taman-taman
dan tanah tampak lebih indah kerana ia membekalkan zat-zat penting yang
menggalakkan kesuburan tumbuhan.
Baja diformulasi khusus bagi tujuan tertentu, contohnya untuk membantu pertumbuhan
daun atau pengeluaran buah. Ia lazimnya mengandungi tiga unsur kimia utama, iaitu
nitrogen, fosforus dan kalium dalam kadar yang berbeza-beza. Unsur-unsur lain seperti
kalsium, sulfur, magnesium atau zat-zat mikro (micronutrients) turut digunakan
berdasarkan keperluan atau penggunaan baja tersebut. Walaupun nitrogen boleh
didapati di atmosfera bumi, hanya terdapat sekumpulan kecil tumbuhan (contohnya
kekacang) yang melakukan proses ikatan nitrogen (proses penukaran nitrogen
atmosfera kepada bentuk-bentuk yang lebih berguna seperti nitrat, ammonia dan
nitrogen oksida). Hampir semua tumbuhan memerlukan sebatian nitrogen di dalam
tanih untuk tumbuh subur.
2. Jenis-Jenis Baja
2.1 Baja Asli
Baja asli, kadangkala dikenali sebagai baja organik, mengandungi bahan-bahan
organik atau berasal daripada organisma hidup.
Sisa haiwan
Najis ternakan yang dijadikan sebagai baja, sama ada digunakan secara terus atau
setelah diproses. Biasanya, najis tersebut diasingkan daripada rumput dan sampah,
dan disimpan selama 40 hari sehingga mengalami penguraian bakteria bagi
menghasilkan baja kompos. Baja ini boleh digunakan terus atau dikeringkan. Baja ini
dalam bentuk kering sering digunakan kerana keadaannya yang lebih mudah ditangani
dan tidak berbau.
Gambut

8. Dihasilkan melalui proses penguraian secara semulajadi. Organisma-organisma hidup
seperti dedaun, bahagian-bahagian tumbuhan lain, bangkai-bangkai haiwan,
cangkerang dan sebagainya diurai oleh bakteria-bakteria di dalam tanah dalam tempoh
tertentu.
2.2 Baja Buatan Manusia
Baja Kimia
Baja yang diproses kepada bentuk-bentuk butiran, hablur dan cecair.
Baja kimia jenis butiran boleh digunakan secara terus kepada tanaman manakala jenis
hablur dan cecair hendaklah dicampurkan dengan air terlebih dahulu sebelum
disembur.Contohnya ialah seperti baja Urea, CIRP, Nitrophoska, Byfolan, Welgrow dan
sebagainya. Baja kimia jenis butiran pula terdapat dalam 2 jenis baja butiran kompaun
(compound fertilizer) dan baja tunggal (single dressing fertilizer)
Baja Kompaun
Baja yang telah diproses lengkap dengan pelbagai unsur.Seperti NPK 15:15:15 & NPK
12:12:17+2 TE
Baja tunggal
Baja yang punyai satu jenis unsur sahaja.Seperti Urea (N), TSP- Triple super fosfat
(P2O5), MOP- Muriate of potash (K2O)
3 Garam Amonia Sebagai Baja : Jenis : Jadual

9. Baja Analisis N (%) P2O5 (%) K2O (%)
Ammonium
33-0-0 33 0 0
nitrate
Ammonium
21-0-0-24S 21 0 0
sulfate*
Diammonium
18-46-0 18 46 0
phosphate
4 Praktikal 5 :Penyediaan Baja Garam Ammonia
4.1 Objektif
Menyediakan Baja Ammonia
4.2 Radas dan Bahan
Larutan ammonia (2M), larutan asid sulfurik cair (1M), bikar, rod kaca, penunu
Bunsen, tungku kaki tiga, kasa dawai, corong turas, kertas turas
4.3 Prosedur
I. 30cm3 larutan asid sulfurik cair dituangkan ke dalam bikar.

10. II. Larutan ammonia ditambahkan sedikit demi sedikit ke dalam bikar sambil
mengacau larutan tersebut.
III. Apabila larutan mula mengeluarkan bau ammonia, larutan ammonia
dihentikan daripada ditambahkan ke dalam bikar.
IV. Larutan tersebut dipanaskan sehingga ia menjadi daripada isipadu asal.
V. Larutan tersebut disejukkan dalam campuran air batu dan air. Kristal garam
yang dihasilkan dituraskan dengan menggunakan corong turas dan kertas
turas.
Rajah: Penyediaan baja garam ammonia
Gambarajah Penyediaan Baja Garam Ammonia
4.3 Pemerhatian
Hablur berwarna putih terbentuk : Garam ammonia sulfat telah dihasilkan
4.5 Soalan Dan Perbincangan

11. I. Tuliskan persamaan kimia seimbang untuk mewakili pembentukan ammonia
sulfat dalam eksperimen ini
H2SO4 (aq) + 2NH4OH(aq) (NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l)
Justifikasi
2 mol ammonia hidroksida diperlukan untuk meneutralkan 1 mol asid sulfurik.
Maka dengan kepekatan yang sama 2 isipadu ammonia hidroksida
diperlukan untuk meneutralkan 1 isipadu asid sulfurik.
II. Bagaimanakah penambahan ammoniua sulfat akan mempengaruhi pH
tanah?
Ciri kimia ammonia sulfat : Formula: (NH4)2SO4, N : 21% , S : 24%
keterlarutan air :750 g/L , Solution: pH 5 to 6. Penambahan ammonia sulfat
ke dalam tanah akan menyebabkan penurunan pH tanah pada kadar yang
sedikit. Ini memandangkan bahawa baja jenis ini agak bersifat sedikit berasid.
Maka dengan itu bagi seseorang peladang yang mempunyai pH tanah yang
agak beralkali pada pH 8-pH 7.5, boleh menggunakan baja ammonia sulfat ini
untuk menurunkan pH tanah ke pH 7.2 – pH 7.1
III. Selain sebagai baja, ammonia sulfat juga menjadi bahan adjuvant dalam
tangki semburan. Di sini ammonia sulfat boleh membantu meningkatkan
aktiviti pesticides dalam air, sedikit menyelaraskan pH untuk menambahkan
keberkesanan pesticides, agen mengekalkan kandungan bahan dalam
pesticides dengan mengurangkan antogonisme dalam campuran pesticides.
IV. Namakan tiga contoh baja asli digunakan dalam pertanian
1. Najis haiwan 2. Kompos cacing 3. Rumpai laut
V. Namakan tiga contoh baja sintetik digunakan dalam pertanian

12. 1. urea 2. ammonium sulfate 3. ammonium phosphate
VI. Tuliskan persamaan kimia untuk mewakili pembentukan
a. Amonium fosfat : 3NH3 (aq) + H3PO4 (aq) (NH4)3PO4(aq)
b. Amonium nitrat : N2O(g) + 2H2O(aq) NH4NO3 (aq)
c. Urea : 2NH3(aq) + CO2(g) (NH2)2CO (aq)
VII. Kira peratus nitrogen dalam 1 mol baja di atas
Jisim Nitrogen
% Nitrogen = ------------------------ X 100%
Jisim Molekul Baja
a. ammonia fosfat : NH4NO3
Jisim (NH4)3PO4 = ( 42+12+31+62 ) = 147
Jisim Nitrogen = 42
42
% Nitrogen = ------- X 100 = 28.57 %
147
b. ammonia nitrat : NH4NO3
Jisim NH4NO3 = (14+4+14+48) = 80
Jisim Nitrogen = 14+14 = 28
28
% Nitrogen = ---------- X 100 = 35%
80
c. Urea : (NH2)2CO
Jisim (NH2)2CO = ( 28+4+12+16 ) = 60
Jisim Nitrogen = 28
28
% Nitrogen = ---- X 100 = 46.66%
60

13. VIII. Manakah diantara baja di atas paling sesuai untuk pertumbuhan tumbuhan?
Terangkan jawapan.
Kalau dibuat secara perbandingan didapati bahawa baja urea mengandungi
kandungan nitrogen yang paling tinggi berbanding ammonia fosfat dan
ammonia nitrat. Maka untuk proses pertumbuhan yang sempurna unsur
nitrogen adalah diperlukan oleh tumbuhan. Maka baja urea adalah
menjadi pilihan disini. Nitrogen (N) adalah zat pemakanan yang
terpenting, ia adalah komponen utama protein. Nitrogen bertanggungjawab
di dalam pengeluaran klorofil, seterusnya terlibat di dalam proses - proses
tumbesar serta di dalam pembinaan struktur vegetatif dan buah.
Kebanyakan Nitrogen yang diserap oleh tumbuhan dalam bentuk Nitrat,
manakala sebahagian yang lain dalam bentuk ion Amonium dan urea. Setelah
diserap Nitrat diturun menjadi Amonium N (NH4±N) NH4±N yang terbentuk
menghasilkan asid glutamik, seterusnya membentuk lebih 100 jenis asid
amino. Rangkaian asid amino ini membentuk protein. Protein yang
terbentuk di dalam sel-sel tumbuhan kebanyakannya berfungsi sebagai enzim
yang mengatur tugas-tugas tertentu di dalam tumbuhan.
Bekalan Nitrogen yang mencukupi membolehkan tumbuhan tumbuh
dengan cepat dan hijau. Kuantiti N yang berlebihan boleh melanjutkan
tempoh kematangan pokok. Tumbuhan yang mengalami kekurangan N
akan terencat dan berwarna kuning, warna kuning atau klorosis
biasanya bermula di bahagian bawah daun. Simptom ini bermula
pada hujung daun merebak ke tulang daun.
5 Kesimpulan
Ammonia telah digunakan dengan meluas dalam penghasilan baja dan asid
nitrik. Ammonia adalah satu-satu nya gas beralkali dan sangat larut dalam air. Ia
bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air. Ammonia boleh
dihasilkan melalui proses Haber.

14. AMALI 6 : Sabun dan Detergen
1 Sabun
Sabun adalah campuran pencuci yang digunakan bagi kegunaan peribadi atau
sedikit cucian. Ia biasanya dijual sebagai bentuk ketulan, dipanggil buku. Di
negara maju, pencuci sintetik telah menggantikan sabun bagi dobi.
Kebanyakan campuran sabun mengandungi sebatian garam natrium atau kalium
yang boleh dihasilkan daripada asid lemak dengan bertindak balas dengan
larutan beralkali (seperti natrium hidrosida atau kalium hidrosida) pada 80°–100
°C dalam proses yang dikenali sebagai saponifikasi. Lemak-lemak itu
dihidrolisiskan oleh bahan bes, menghasilkan gliserol dan sabun kasar (garam
asid lemak beralkali).
Sabun dihasilkan daripada minyak atau lemak. Sodium Tallowate, bahan biasa
dalam kebanyakan sabun, sebenarnya adalah lemak haiwan. Sabun yang
dihasilkan dari minyak sayuran, seperti minyak zaiton, biasanya diistilahkan
sebagai sabun castile.
Sekarang, sabun biasanya digantikan oleh agen pembersihan lain, sebagai
contoh detergen sintetik.
2 Jenis-Jenis Sabun dan Kegunaan

15. Sabun Biasa
Ini untuk orang yang tidak mahu berfikir panjang ketika memilih sabun.
Kebanyakan sabun di pasaran adala jenis biasa. Biasanya ia mengandungi nilai
pH yang tinggi. Kalau kulit anda memang tidak sesuai ia boleh menyebabkan
kegatalan atau kekeringan atau menghilangkan kelembaban semulajadi kulit
anda.
Sabun Glycerin
Sabun yang mengandungi bahan ini akan berupaya mengekalkan kelembaban
kulit. Ia juga menjadikan kulit lebih lembut. Jika anda memang punya kulit kering,
ini memang bagus. Kalau anda jenis kulit berminyak, sila jauhinya kerana ia
akan membantutkan pertumbuhan pori kulit.
Sabun Berpelembab
Akan tertera di kulit sabun ini ‘untuk kulit lembab’ atau seakan-akan itu. Apa
maksudnya? Sabun tersebut mengandungi bahan seperti susu, krim atau losen.
Selalunya jenis sabun begini agak mahal sedikit tetapi lebih bermanfaat untuk
kulit.
Sabun Anti Bakteria
Ini adalah sabun yang mengandungi bahan kimia triclosan. Kalau menurut ahli
dermatologi, sabun begini tidak begitu sesuai untuk digunakan kecuali anda
mengalami masalah kulit misalnya kegatalan, kemerahan, bau badan, kudis atau
seperti itu.

16. 3 Praktikal 6 : Penyediaan Sabun
3.1 Objektif
Untuk menyediakan sabun dengan menggunakan proses saponifikasi.
3.1 Bahan dan Radas:
Minyak zaitun, Larutan natrium dioksida, serbuk natrium klorida, kertas turas, air
suling, bikar, penyukat silinder spatula, rod kaca, condong turas, kaca dawai,
tungku kaki tiga, penunu Bunsen, tabung uji.
3.2 Prosedur:
1. 10cm3 minyak zaitun dituang ke dalam sebuah bikar.
2. Dengan berhati-hati, 50cm3 larutan natrium dioksida dituang ke dalam bikar
yang mengandungi minyak zaitun.
3. Campuran dalam bikar dipanaskan sehingga mendidih.
4. Campuran dalam bikar dikacau dengan menggunakan rod kaca.
5. Campuran dalam bikar dibiarkan untuk mendidih selama 10 minit.
6. Api dipadamkan dan bikar dialihkan. 50cm3 air suling dan 3 spatula natrium
klorida ditambahkan ke dalam campuran tersebut.

17. 7. Campuran dalam bikar dipanaskan sekali lagi selama 5 minit.
8. Campuran dalam bikar dibiarkan untuk disejukkan.
9. Sabun yang terbentuk dituraskan. Baki turasan dibasuh dengan sedikit air
suling.
10. Sabun yang terbentuk ditekankan antara kertas turas untuk
mengeringkannya.
11. Sabun yang terbentuk diperikssa dan dirasa dengan jari. Sedikit sabun itu
dimasukkan ke dalam sebuah tabung uji. Sedikit air paip ditambahkan ke
dalam tabung uji. Campuran tersebut digancangkan dan diuji dengan kertas
litmus
12. Pemerhatian yang diperoleh dicatatkan.
Gambarajah Penyediaan Sabun
3.3 Pemerhatian
Ujian ke atas pepejal putih Pemerhatian
Rasa dengan jari Licin
Goncang dengan air Banyak buih terhasil

18. Kertas litmus merah lembab Berubah ke warna biru
3.4 Soalan Perbincangan:
I. Huraikan sifat-sifat sabun yang dihasilkan.
Apabila dirasa dengan jari sabun berasa licin, apabila digoncangkan dengan
air ia akan berbuih dan apabila diuji dengan kertas litmus merah akan bertukar
warna ke biru. Maka dengan itu sabun adalah bahan kimia yang bersifat
beralkali.
II. Apakah fungsi natrium klorida dalam eksperimen ini?
Untuk memendakkan sabun dan untuk mengurangkan keterlarutan sabun
dalam air. NaCl merupakan komponen utama dalam proses pembuatan
sabun. Kandungan NaCl pada hasil akhir adalah kecil. Jika kandungan NaCl
terlalu tinggi di dalam sabun maka ia akan mengeraskan sabun secara
melampau. NaCl yang digunakan umumnya berbentuk air garam (brine) atau
padatan (kristal). NaCl digunakan untuk memisahkan produk sabun dan
gliserin. Gliserin tidak mengalami pemendakkan dalam brine kerana
kelarutannya yang tinggi, sedangkan sabun akan mendak.
III. Tuliskan persamaan kata untuk proses saponifikasi yang terlibat dalam
eksperimen ini.
Minyak Zaitun + Natrium Hidroksida --- Garam Natrium Asid Lemak + Gliserol
IV. Jangkakan pemerhatian anda sekiranya air paip digantikan dengan air suling
dalam prosedur 11. Jelaskan jawapan anda.
Skum yang terhasil akan berkurangan kerana air suling adalah tulen dan tiada
bendasing yang akan mempengaruhi sabun.
V. Bolehkah sabun dihasilkan dengan menghidrolisasikan lemak atau minyak
dalam keadaan asid? Jelaskan jawapan anda.

19. Tidak boleh. Kerana sabun terhasil dalam keadaan beralkali. Justeru, apabila adanya
medium berasid, tidak akan wujud keadaan beralkali dan tidak dapatmenghasilkan
sabun.
VI. Namakan 2 teknik yang berbeza dalam pembuatan sabun.
Teknik sejuk dan teknik panas
VII. Apakah keburukan-keburukan sabun - sabun komersial?
Mempunyai lebih NaOH akan menyebabkan fabrik tidak tahan lama.
Kebanyakan sabun komersil tiada gliserin yang akan menyebabkan kulit menjadi
kering.
Sabun yang mempunyai antiseptik akan turut membunuh bakteria bergunauntuk
manusia selain bakteria jahat.
VIII. Apakah bahan yang digunakan dalam industri pembuatan detergen?
3 bahan utama; pelembut air, enzim dan peluntur. Pewangi juga
ditambahmengharumkan detergen.
4 Kesimpulan
Natrium Hidroksid adalah bahan kimia utama dalam penyediaan lye untuk membuat
sabun. Lye akan bertindak dengan minyak bagi membentuk bubur sabun. Tindakbalas ini
dikenali sebagai proses saponifikasi. Lye dibuat dengan mencampurkan Natrium Hidroksid
kepada air suling. Sabun tidak dapat digunakan untuk mencuci dalam air liat atau air laut
(mengandungi ion magnesium atau ion kalsium) 2 CH3(CH2)14COO-+
Ca2+[ CH3(CH2)14COO-]2Ca