1. EMJA: Ensino Médio
para Jovens e Adultos
Disciplina: Química
Prof.: Fagner Guedes
Paragominas-2015
2. O Que é Química?
Química é uma Ciência
Experimental que estuda
a estrutura, composição e
a transformação da
matéria.
3. O estudo da química começa com um bom
entendimento da Matéria. A Matéria pode ser definida
como tudo o que tem massa e ocupa um lugar no
espaço, ou seja, possui volume. A madeira, ferro, água,
areia, ar, vírus, bactérias e células, são exemplos de
matéria. Durante muitos e muitos anos os cientistas
estiveram tentando desvendar a constituição da
matéria. Várias teorias surgiram ao longo do
tempo e contribuíram para o conhecimento da matéria
como temos hoje, baseada nos modelos atômicos.
4. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
Fenômenos físicos, biológicos e químicos e classificação
da matéria
A matéria é encontrada na natureza em temperatura
ambiente, sob três estados físicos:
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
5. SÓLIDO
Apresenta forma e volume constante, alta força de
coesão entre as partículas formadoras da matéria.
6. LÍQUIDO
Apresenta forma variável (depende do recipiente
onde é armazenada) e volume constante. Há um
equilíbrio entre a força de repulsão das partículas
formadoras da substância.
A água dentro da jarra
toma a forma a jarra.
7. GASOSO
Apresenta forma e volume variável, alta força de
repulsão entre as partículas formadoras da substância.
O gás Hélio dentro de
balões toma a forma e o
volume do balão onde é
armazenado
9. MUDANÇA DE ESTADO
É quando o estado físico da substância muda
devido a um aumento ou diminuicão na
temperatura. quando se aumenta a temperatura, a
força de coesão entre as partículas diminui e a de
repulsão aumenta, pois as partículas formadoras da
matéria ficam mais agitadas, porém quando a
temperatura diminui, a força de coesão aumenta e a
de repulsão entre as partículas formadoras da
matéria diminuem, pois as partículas ficam menos
agitadas.
11. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
• Substância pura: possuem um único tipo de substância,
composição definida em P.F e P.E constantes. Podem ser:
Simples formada por um único tipo de elemento químico.
Ex: O2, Cl2, Br2,I2 e O3.
Compostas formada por mais de um tipo de elemento
químico. Ex: H2O, CO2, NaCl, H2SO4.
12. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
• Mistura: possuem duas ou mais substâncias diferentes que são
reunidas em um só espaço. Podem ser:
Homogênea que apresenta aspecto visual uniforme, é
constituído por uma fase. Ex: ar atmosférico filtrado, água
potável, água mais álcool.
Heterogênea apresenta aspecto visual descontínuo por
mais de uma fase. Ex: água e óleo, granito etc.
13. MODELOS ATÔMICOS
ÁTOMO: o desenvolvimento de uma idéia.
O átomo é a partícula que representa um determinado
elemento químico. O desenvolvimento da Química como ciência
deu-se ao acatar e desenvolver esse conceito e no trabalho de
definir as propriedades físicas e químicas dos mesmos. Nas
culturas grega e hindu (há mais de 2500 anos) pregava-se
que o universo era formado de quatro elementos
fundamentais: Fogo, ar, terra e água.
A=não TOMO=divisão
14. ÁTOMO: cultura grega. 450 a.C. – Leucipo de Mileto: A
matéria pode se dividir em partículas
cada vez menores até atingir uma
partícula fundamental, minúscula e
indivisível.
400 a.C. – Demócrito de Abdera:
Denominação átomo para a menor
partícula de matéria. Considerado o
pai do atomismo grego.
15. EVOLUÇÃO DOS MODELOS
350 a.C. – Aristóteles: A descontinuidade da matéria: os quatro
elementos fundamentais (a água, o fogo, o ar e a terra).
Apesar de errado, o conceito aristotélico de matéria, juntamente com toda a sua
filosofia, foi aceito oficialmente durante mais de 2000 anos. Nesse período, apenas ao
alquimistas aceitavam a existência de elementos básicos.
16. DALTON 1803: modelo da bola de bilhar
Primeiro modelo atômico com base
experimental. O átomo é uma partícula
neutra maciça e indivisível. O modelo
vingou até 1897.
17. THOMPSON 1897: pudim de passas
Josef J. Thomson – Químico Inglês: Por
volta do ano de 1.897, analisando a
emissão de luz entre eletrodos presentes
num tubo de vidro onde existe vácuo,
descobriu que partículas menores que o
átomo saía m em alta velocidade do
eletrodo que tinha pólo negativo
(cátodo) em direção ao eletrodo de pólo
positivo (ânodo). Para Thomson, o
átomo seria uma esfera de carga
positiva tendo as cargas elétricas
negativas (elétrons) homogeneamente
distribuídas pela superfície. Essas cargas
elétricas anulariam a carga positiva e,
assim, o átomo seria neutro. Mais tarde,
o cientista alemão
18. ERNEST RUTHERFORD 1911: Planetário
Ernest Rutherford – Físico Inglês:
Rutherford refutou o modelo de Thomson.
Em 1911após conclusões tiradas acerca de
um experimento ele considerou que um
átomo é composto por um pequeno
núcleo carregado positivamente e rodeado
por uma grande eletrosfera, que é uma
região envolta do núcleo que contém
elétrons. No núcleo está concentrada a
carga positiva e a maior parte da massa do
átomo.
19. Niels H. David Bohr 1913: Modelo de Bohr
O átomo de Rutherford definia bem a
natureza elétrica da matéria. No entanto, não
conseguia explicar a existência de alguns
fenômenos. Em 1913, o dinamarquês Niel Bohr
(prêmio Nobel em 1922) postulou a seguinte
teoria:
1) Os elétrons nos átomos movimentam-se ao
redor do núcleo em trajetórias circulares, de
energia quantizada e fixa denominadas de
camadas de energia ou níveis de energia. Essas
camadas, ou níveis, são infinitas, mas são
estudadas apenas sete delas, as camadas K, L, M,
N, O, P e Q, também chamadas de níveis 1, 2, 3,
4, 5, 6, e 7, respectivamente. Cada camada ou
nível suporta um número máximo de elétrons:
20. 2) Não é permitido a nenhum elétron permanecer entre dois
desses níveis. Ao absorver energia extra, o elétron muda para
uma camada mais energética e, ao retornar a sua camada
origem, libera essa energia na forma de onda eletromagnética
(luz).