Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la
representación de...
Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales
a cada una de las especies, crear ecuaciones en ...
METODO REDOX
La oxidación y la reducción son dos procesos contrarios pero simultáneos
que se producenen una reacción.
Agen...
61,97+32 (79,96)
79,96 79,96
Es la proporciónde elemento que se combina con una masa definida de
otro elemento. LEY DE PRO...
Igualar la ecuación
Calcular UMA
Calcular moles
Dividir los moles obtenidos para el coeficiente molar
El compuesto conmeno...
FORMULACION, ESTEQUIOMETRIA
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

FORMULACION, ESTEQUIOMETRIA

283 visualizaciones

Publicado el

APRENDER A FORMULAR COMPUESTOS QUIMICOS

Publicado en: Educación
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
283
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
29
Acciones
Compartido
0
Descargas
2
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

FORMULACION, ESTEQUIOMETRIA

  1. 1. Balanceo de ecuaciones químicas Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la representación de un fenómeno químico. A su expresión escrita se le da el nombre de ecuación química, en la cual se expresa los reactivos a la izquierda y los productosdela reacción a la derecha, ambos separados por una flecha. METODO DEL TANTEO El método de tanteo, se utiliza principalmente para buscar el equilibrio de una reacción química de una manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que dicho procedimiento no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo. Pasos a seguir: - Tomemos en cuenta que una reacción química al estar en equilibrio, debe mantener la misma cantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos. - Si existe mayor cantidad de átomos de x elemento de un lado, se equilibra completando el número de átomos que tenga en el otro lado de la reacción. - Es recomendable comenzar en el siguiente orden: metales, no metales, hidrógeno y por último oxígeno. METODO ALGEBRAICO Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes. Ecuación a balancear: FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2 Los pasos a seguir son los siguientes: Escribir una letra, empezando porA, sobrelas especies de la ecuación:
  2. 2. Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies, crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes. Ecuación a balancear: Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, conrespecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales dondese localizan las especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C . El símbolo produce(® ) equivale al signo igual a (=). Fe A = 2C S A = D 2B = 3C + 2D 3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación, en este caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B. Fe A = 2C Sí C =2 A= D 2B = 3C + 2D S A = D A= 2C D = 4 2B = (3)(2) + (2)(4) O 2B = 3C + 2D A= 2(2) 2B = 14 A = 4 B = 14/2 B = 7 4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de las variables:
  3. 3. METODO REDOX La oxidación y la reducción son dos procesos contrarios pero simultáneos que se producenen una reacción. Agente oxidante: Es el elemento o compuesto que acepta electrones para reducirse. Los no metales se comportancomo oxidantes. Este carácter aumenta al incrementar la afinidad electrónica. Agente reductor: Es el elemento o compuesto que cedeelectrones para oxidarse. Los metales son reductores. ESTEQUIOMETRIA La estequiometria se encarga de hacer cálculos matemáticos a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Estos cálculos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias. Estas relaciones están indicadas por coeficientes. Ley de Lavoisier Ley de Proust Ley de Dalton / Proporciones múltiples Cantidad de reactivos deben ser igual a la cantidad de productos Na2O + H2O 2 Na OH La oxidacionse refiere a: •Perdidade electrones •Aumentode la valenciapositivao aumentodel numerode oxidacion. •Disminuicionde la valencianegativa Ejemplo:-4-1 La reduccionse refiere a: •Ganancia de electrones •Disminucionde la valenciapositivao disminuciondel numerode oxidacion •Disminucionde la valenciapositiva Ejemplo:+3 a +1 IMPORTANTE •Los procesosde oxidacióny reducciónsuceden simultáneamente y nunca de manera aislada,porlo que se denominan reaccionesredox.
  4. 4. 61,97+32 (79,96) 79,96 79,96 Es la proporciónde elemento que se combina con una masa definida de otro elemento. LEY DE PROUST Las cantidades variables de un mismo elemento que se combinan conuna cantidad fija de otro para formar dos o más compuestos distintos ( LEY DE DALTON) REACTIVOS EN EXCESO Y LIMITANTE: Reactivo limitante: es el reactivo que se consume o termina primero en una reacción química, debido a que se encuentra en menor cantidad que la requerida. Por ejemplo: Si debemos hacer sándwich de queso, y para ello disponemos de siete panes y sólo cinco láminas de queso, ¿cuántos sándwiches podréhacer? Sólo podréhacer cinco sándwiches, y por tanto las láminas de queso serán el reactivo limitante de este proceso, mientras que el pan será el reactivo excedente. Pasos: REACTIVO LIMITANTE (R.L.): •Aquel reactivo que se consume en su totalidad durante la reacción y que limita la cantidad de producto a obtener REACTIVO EN EXCESO (R.E.): •Aquel reactivo que NO se consume en su totalidad durante la reacción y del cual sobra un resto sin reaccionar REACTIV
  5. 5. Igualar la ecuación Calcular UMA Calcular moles Dividir los moles obtenidos para el coeficiente molar El compuesto conmenor número de moles será el reactivo limitante y el mayor será el reactivo en exceso. A partir de los moles obtenidos del reactivo limitante, se buscamediante regla de tres el valor de moles del otro reactivo. Para calcular el exceso se trabaja con los moles del compuesto en exceso menos el valor obtenido de la regla de tres Para calcular la masa del exceso se multiplica los moles por la UMA PORCENTAJE DE RENDIMIENTO Es la cantidad de producto quese obtiene al finalizar una reacción. Rendimiento experimental (real) x 100 Rendimiento teórico Rendimiento experimental es el que se obtiene después de un proceso de reacción, que se puede ver afectado por factores como la presión, temperatura, cantidades de reactivos, la pureza, etc. Rendimiento teórico: se calcula a partir del reactivo limitante. PASOS PARA CALCULAR PORCENTAJE DE RENDIMIENTO. 1. Balancear la reacción 2. Convertir a moles todas las cantidades 3. Determinar el reactivo limitante 4. Calcular el rendimiento teórico 5. Identificar el rendimiento experimental 6. Calcular el porcentaje de rendimiento

×