Materia, mezcla y separacion de mezclas

1. Primera clase:
Química y la materia
Química electivo

2. La palabra proviene del vocablo griego “Kemeia”
que significa el arte de mezclar líquidos.
A comienzos del siglo VI a.C
los griegos fueron los
primeros en plantearse que
era la materia y de que se
componía.
Esto dio paso a la disciplina
de
la alquimia, predecesora de
la
Química moderna

3. En el siglo 18 d.C Lavoisier implemento las
bases de lo que hoy conocemos como
Química y su estudio sobre la materia que
nos rodea.
Yo aporte conocimientos sobre los
Metales y los gases, descubriendo
incluso nuevos elementos

4. Ademas estableci el principio que
dice “la Materia no se crea ni se
destruye, solo se transforma”
¿Pero que estudia
realmente la quimica?

5. Esta disciplina estudia 3 aspectos fundamentales
de lo que llamamos materia

6. Composición de la materia:
¿Qué atomos componen
la materia?
Estructura de la materia:
¿Cómo estos átomos están
enlazados entre si?
Propiedades y reacciones de la
materia:
¿Como estas moléculas
interactúan entre si?

7. ¿Pero que es la materia?
La materia es todo lo que tiene masa,
ocupa espacio y puede ser apreciada
por nuestros sentidos
MATERIA
Composicion Estado fisico (agregacion)

8. Materia según su
composición

9. MATERIA
COMPOSICION
Sustancia Mezcla

10. Sustancia
Es aquella materia que posee las mismas
propiedades físicas y químicas en toda su
masa. Pueden ser de 2 tipos:
Sustancias elementales
Sustancias compuestas

11.  Elemento
La sustancia esta
constituida por la
misma clase de
átomos.
Atómico: Ag, Fe,
Cu
Molecular: O2, S8,
F2
• Compuesto
La sustancia
esta constituida
por la
combinación de
distintos átomos
H2O, HNO3 NaCl

12. Pero el grafito que esta
hecho
de carbono puro es un
solido,
¿será una sustancia
también?
¿Qué tipo de sustancia será
el agua potable? ¿y el helio?

13. Mezcla
Es aquella materia que esta formada por dos o
mas sustancias distintas, las cuales mantienen
sus propiedades.
Las mezclas también
pueden clasificarse en 2
tipos distintos.
Homogéneas y
heterogéneas

14. Mezclas homogéneas
Mezcla de dos o mas sustancias,
compuestas de partículas tan
pequeñas que no se puede distinguir
una separación física entre ellas.
 Agua + azúcar
 Agua de mar
 Mayonesa

15. Mezcla que posee una composición
no uniforme en la que se puede
distinguir a simple vista sus
componentes y está formada por dos
o más sustancias, físicamente
distintas, distribuidas en forma
desigual.
 Agua + arena
 Agua + aceite
 Sal + carboncillo
Mezclas heterogéneas

16. Existen formas de separación
simples para separar los distintos
componentes de una mezcla, ya sea
homogénea o heterogénea
Métodos de separación de mezclas

17. Métodos de separación de mezclas
Filtracion
Método para
separar
soluciones
heterogenias
conformadas por
un solvente
Liquido y un solito
solido grande

18. Métodos de separación de mezclas
Calentamiento o
evaporación
Método para
separar
soluciones
homogéneas
conformadas por
un solvente
Liquido y un soluto
solido pequeño
disuelto

19. Métodos de separación de mezclas
Decantación
Método para
separar
soluciones
heterogéneas
conformadas por
un solvente y un
soluto
líquidos

20. Métodos de separación de mezclas
Destilacion
Método para
separar
soluciones
homogéneas
conformadas por
un solvente y un
soluto
Liquidos.

21. Métodos de separación de mezclas
Imantación
Método para
separar
soluciones
heterogéneas
conformadas por
un solvente y un
soluto
Solido, siendo solo
uno de ellos con
características
magnéticas.

22. Materia según su estado físico o
de agregación

23.  Los estados de agregación o físicos son
las diferentes formas en que la materia se
encuentra en la naturaleza.
 Depende de 2 grandes fuerzas o energías
que mantienen la distancia entre los
átomos.
ATRACCION CINETICAENERGIA

24. Los 3 estados
de la materia
son debido a la
predominancia
de estas fuerzas
En el estado solido la
energía
de atracción es mucho
mayor a la energía cinética
Atracción > Cinética.
Mientras que en el estado
gaseoso la energía cinética es
mucho mayor a la de atracción.
Atracción < Cinética

25. En el estado
liquido existe un
equilibrio entre
ambas energías.
Atracción =
Cinética

26. La materia y sus propiedades

27.  Son las cualidades y atributos que
podemos utilizar para distinguir una
muestra de materia de otra.
PROPIEDADES
Quimicas Fisicas

28. Propiedades Quimicas
 Es la capacidad de una muestra para
experimentar un cambio en su composición
bajo ciertas condiciones.
 Se originan a través de un cambio químico

29.  Como resultado de un cambio químico se forman una
o mas nuevas sustancias
 Estas nuevas sustancias son diferentes de las
originales
 Se caracterizan porque tienen nuevas propiedades
(físicas y/o químicas)
 Se forma un nuevo material

30. Los cambios químicos son aquellos
que alteran la naturaleza del cuerpo
que lo origina.
Siempre originan una nueva
Sustancia
Ejemplo: Cocción de una comida.

31.  Es la capacidad de una muestra para
experimentar un cambio sin cambiar su
composición original.
 Se originan a través de un cambio físico.
Propiedades Fisicas
Cambio
físico
Fragmentación
Dilatación
Movimiento
Cambios de
estado

32. • Los cambios de estado, que son los pasos de solido a
liquido y a gas o viceversa
• La dilatación es el aumento de volumen que se produce
en un cuerpo a consecuencia del aumento de su
temperatura.
• El movimiento es el cambio de posición que ocupa un
cuerpo en el espacio.
• La fragmentación, que es la división de un cuerpo en
trozos mas pequeños que conservan su misma
naturaleza, como cuando partimos una barra en
pedazos.

33. Los cambios físicos son aquellos
que no alteran la naturaleza del
cuerpo.
Ejemplo: La rotura de un material

34. ¿que otro ejemplo de cambio
químico conoces tu?
¿y de cambio físico?