TEORIA  ATOMICAPreparado por: Licda. Sheyla    Acosta
   Desde la Antigüedad, el ser humano se ha    cuestionado de qué estaba hecha la materia.   Unos 400 años antes de Cris...
Historia: modelos atómicos   Puede decirse que la química nace como ciencia a    finales del siglo XVIII y principios del...
LEYES CLASICAS DE LA QUIMICAEn el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado elpadre de la química moderna, estableció la...
LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA Ley de la conservación de la masaEn una reacción Química existen reactivos y  productos     ...
LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA   2. Ley de la composición definida o    constante, establecida en 1801 por el químico    fr...
Cuando dos                      elementos se                     combinan para                          dar un            ...
LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA   3. La ley de las proporciones múltiples.    Formulada por el propio Dalton, se aplica a do...
Ya vimos las leyes clásicas de la Química, ahoraestudiaremos algunos descubrimientos fundamentalesque respaldan la existen...
   1. La materia está formada                          por minúsculas partículas   En 1808,              indivisibles ll...
   4.En las reacciones                               químicas, los átomos                               se intercambian d...
   1897                      Demostró que dentro de                               los átomos hay unas    J.J. Thomson   ...
   1911                    Demostró que los    E. Rutherford            átomos no eran                             maciz...
La mayoría de ellas                                       atravesaba la lámina                                       metál...
   Éste era un resultado completamente inesperado,    incompatible con el modelo de átomo macizo    existente.    Rutherf...
   1913                    Espectros atómicos        Niels Bohr               discontinuos                              ...
   En el siglo XVII, Isaac Newton demostró que la    luz blanca visible procedente del sol puede    descomponerse en sus ...
   Es un espectro discontinuo que consta    de líneas o rayas emitidas a longitudes de    onda específicas. Cada elemento...
   Uno de los espectros atómicos más sencillos, y    que más importancia tuvo desde un punto de    vista teórico, es el d...
Ya vimos las leyes clásicas de la Química, algunosdescubrimientos fundamentales que respaldan la existenciadel átomo , aho...
ESTRUCTURA DEL ATOMO   Cada elemento            Dentro del núcleo    químico está              residen partículas    con...
ESTRUCTURA DEL ATOMO                  PROTONES         NUCLEO                   NEUTRONES          ELECTRONES
   Los electrones giran    alrededor del núcleo en    regiones del espacio         Los átomos    denominadas órbitas.   ...
En el átomo distinguimos dos partes:                    el núcleo y la corteza   El núcleo es la parte         La cortez...
   Todos los átomos de un    elemento químico tienen    en el núcleo el mismo    número de protones.    Este número, que ...
Número que es              La suma del número deigual al número total de        protones + neutrones      protones en el  ...
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DE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGA            DE QUE ELEMENTO SE TRATA   En la tabla periódica                    ...
    El elemento                                                       de número                                          ...
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ISOTOPOS   Aunque todos los átomos de un mismo    elemento se caracterizan por tener el    mismo número atómico, pueden t...
Todos los átomos de un elemento son idénticos en    número atómico pero no en su masa atómica Veamos un ejemploTodos los ...
ISOTOPOS DEL HIDROGENO                    El número de                      neutrones                  puede variar, lo   ...
HEMOS ESTUDIADO EL ATOMO , AHORA ENCONTREMOSUTILIZANDO LO APRENDIDO LA FORMULA Y PESO MOLECULAR                  DE UN COM...
¿Cuál es el origen del nombre del Germanio , Einstenio, Curio                     ,el Sodio y el Terbio?   Fórmula Químic...
   En este compuesto existen:Pasos para encontrar el      2 átomos de Sodio (Na)    peso fórmula                        ...
Na2SO4        En este compuesto existen:        2 átomos de Sodio (Na) y el peso atómico del sodio es de 22.99 g       ...
ENCUENTRE EL PESO FORMULA DE LOS SIGUIENTES                COMPUESTO  El ozono O3 , contribuye al smog, componente natural...
BIBLIOGRAFIA   http://www.slideshare.net/pacheco/e    structura-del-atomo   http://concurso.cnice.mec.es/cnice2    005/9...
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Anexo Teoria atomica

  1. 1. TEORIA ATOMICAPreparado por: Licda. Sheyla Acosta
  2. 2.  Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
  3. 3. Historia: modelos atómicos Puede decirse que la química nace como ciencia a finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la formulación por Lavoisier, Proust y Dalton, tras la experimentación cuantitativa de numerosos procesos químicos, de las leyes clásicas de la química:
  4. 4. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICAEn el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado elpadre de la química moderna, estableció la Ley dela conservación de la masa, formulada en sulibro "Elementos químicos" (1789). En ella se diceque no se produce un cambio apreciable de la masaen las reacciones químicas.
  5. 5. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA Ley de la conservación de la masaEn una reacción Química existen reactivos y productos Los productos se Los reactivos presentan en la reaccionan para dar misma cantidad de origen a los productos acuerdo a los reactivos
  6. 6. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA 2. Ley de la composición definida o constante, establecida en 1801 por el químico francés Joseph Proust, establece que un compuesto contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción de masas. Expresada de otra manera, cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas.
  7. 7. Cuando dos elementos se combinan para dar un determinado Siempre que compuesto lo tengamos estas hacen siempre encombinaciones, o la misma relación btendremos los de masas. mismos productos.
  8. 8. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA 3. La ley de las proporciones múltiples. Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman más de un compuesto: Establece que las masas del primer elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.
  9. 9. Ya vimos las leyes clásicas de la Química, ahoraestudiaremos algunos descubrimientos fundamentalesque respaldan la existencia del átomo y su estructura  1808  La imagen del átomo John expuesta por Dalton en su teoría atómica, Dalton para explicar las leyes de la Quimica, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
  10. 10.  1. La materia está formada por minúsculas partículas En 1808, indivisibles llamadas Dalton publicó átomos. sus ideas sobre el modelo atómico de la materia Los principios fundamentales  2. Hay distintas clases de de esta teoría átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. son: Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
  11. 11.  4.En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de 3.Los compuestos una a otra sustancia, se forman al pero ningún átomo de combinarse los un elemento átomos de dos o desaparece ni se más elementos en transforma en un proporciones fijas y átomo de otro sencillas. De modo elemento. que en un compuesto los átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
  12. 12.  1897  Demostró que dentro de los átomos hay unas J.J. Thomson partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.  De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
  13. 13.  1911  Demostró que los E. Rutherford átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
  14. 14. La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños. Rutherford y sus colaboradoresbombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). Observaban, mediante unapantalla fluorescente, en qué medida eran dispersadas las partículas.
  15. 15.  Éste era un resultado completamente inesperado, incompatible con el modelo de átomo macizo existente. Rutherford demostró que la dispersión era causada por un pequeño núcleo cargado positivamente, situado en el centro del átomo de oro. De esta forma dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío Observe que solo cuando el rayo choca con el núcleo del átomo hay desviación.
  16. 16.  1913  Espectros atómicos Niels Bohr discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
  17. 17.  En el siglo XVII, Isaac Newton demostró que la luz blanca visible procedente del sol puede descomponerse en sus diferentes colores mediante un prisma. El espectro que se obtiene es continuo; contiene todas las longitudes de onda desde el rojo al violeta, es decir, entre unos 400 y 700 nm (1 nm -nanómetro- = 10-9 m). En cambio la luz emitida por un gas incandescente no es blanca sino coloreada y el espectro que se obtiene al hacerla pasar a través de un prisma es bastante diferente.
  18. 18.  Es un espectro discontinuo que consta de líneas o rayas emitidas a longitudes de onda específicas. Cada elemento (es decir cada tipo de átomos) posee un espectro característico que puede utilizarse para identificarlo. Por ejemplo, en el del sodio, hay dos líneas intensas en la región amarilla a 589 nm y 589,6 nm.
  19. 19.  Uno de los espectros atómicos más sencillos, y que más importancia tuvo desde un punto de vista teórico, es el del hidrógeno. Cuando los átomos de gas hidrógeno absorben energía por medio de una descarga de alto voltaje, emiten radiaciones que dan lugar a 5 líneas en la región visible del espectro: El modelo atómico de Rutherford no podía explicar estas emisiones discretas de radiación por los átomos.
  20. 20. Ya vimos las leyes clásicas de la Química, algunosdescubrimientos fundamentales que respaldan la existenciadel átomo , ahora introduzcámonos en la estructuradel átomo . Un átomo es una entidad esférica , eléctricamente neutra , compuesta de un núcleo central cargado positivamente rodeado por uno o mas electrones con carga negativa. Una nube de electrones con carga negativa moviéndose rápidamente ocupando casi todo el volumen del átomo
  21. 21. ESTRUCTURA DEL ATOMO Cada elemento  Dentro del núcleo químico está residen partículas constituido por subatómicas: átomos. protones (de carga +) y Cada átomo está neutrones (partículas del formado por un núcleo mismo peso, pero sin central y 1 o más carga). capas de electrones.
  22. 22. ESTRUCTURA DEL ATOMO PROTONES NUCLEO NEUTRONES ELECTRONES
  23. 23.  Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones del espacio  Los átomos denominadas órbitas. grandes albergan a varias órbitas o capas de electrones.  el orbital más externo se llama la capa de valencia, porque determina cuantos enlaces puede formar un átomo
  24. 24. En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza El núcleo es la parte  La corteza es la parte central del átomo y exterior del átomo. En contiene partículas ella se encuentran los con carga positiva, los electrones, con carga protones, y negativa. Éstos, partículas que no ordenados en distintos poseen carga niveles, giran eléctrica, es decir son alrededor del núcleo. neutras, los  La masa de un neutrones. electrón es unas 2000 La masa de un protón veces menor que la de es aproximadamente un protón. igual a la de un neutrón.
  25. 25.  Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que NUMERO caracteriza a cada MASICO elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se A E representa con la letra Z. NUMERO Z ATOMICO SIMBOLO DEL ELEMENTO
  26. 26. Número que es La suma del número deigual al número total de protones + neutrones protones en el núcleo del átomo. Es característico de cada elemento químico y representa una NUMERO MASICO propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. A NUMERO ATOMICO Z E
  27. 27. PARA EL ELEMENTO QUE 79 p CONTIENE 118n Encuentre Numero  Neutrones =Numero de masa – Protones atómico =Cantidad = 197-79=118 de protones en el núcleo = 79 Numero de  Cantidad de masa = Suma electrones= Cantidad Protones + de protones= 79 Neutrones= 197  Por esto es átomo es eléctricamente neutro
  28. 28. DE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGA DE QUE ELEMENTO SE TRATA En la tabla periódica  79 p encontramos esta  118n información para cada elemento Los elementos se ubican en orden creciente de su numero atómico en la tabla periódica
  29. 29.  El elemento de número atómico =1 79 es23 Au = oro45  ¿En que6 grupo está el7 elemento?  ¿En queEstá en el periodo periodo está6 , por tanto tiene Está en el grupo IB el elemento?6 electrones en su por tanto es un metal ultima capa de transición
  30. 30. DESARROLLE EL SIGUIENTE EJERCICIO 28 Si Encuentre Numero atómico 14 Numero de masa Cantidad de electrones Neutrones En que grupo y periodo esta el elemento
  31. 31. ISOTOPOS Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones. Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.
  32. 32. Todos los átomos de un elemento son idénticos en número atómico pero no en su masa atómica Veamos un ejemploTodos los átomos de Carbono tienen 6 Número atómicoprotones en el núcleo (Z=6), pero solo: es igual al número total deEl 98.89% de carbono natural tiene 6 protones en el núcleo delneutrones en el núcleo A=12 átomoUn 1.11% tiene 7 neutrones en el núcleoA= 13. Masa atómica también pesoUna cantidad aun menor 0.01% tiene 8 atómico, es el promedio deNeutrones A= 14 las masa de los isotopos encontrados naturalmente de unLos isotopos de un elemento son átomos elementoque tienen diferente número de neutrones pesado de acuerdo con suy por tanto una masa atómica diferente. abundancia
  33. 33. ISOTOPOS DEL HIDROGENO El número de neutrones puede variar, lo que da lugar a isótopos con el mismo comportamiento químico pero distinta masa. El hidrógeno siempre tiene un protón en su núcleo, cuya carga está equilibrada por un electrón.
  34. 34. HEMOS ESTUDIADO EL ATOMO , AHORA ENCONTREMOSUTILIZANDO LO APRENDIDO LA FORMULA Y PESO MOLECULAR DE UN COMPUESTO Previo a ello recordemos Símbolo de un  Carbono - C viene del latín carbo, elemento: Se ”rescoldo” utiliza para  Mercurio - Hg , se designar a un nombra por el planeta , elemento que es pero su símbolo revela su nombre original diferente a otro, y hidragyrun. en general  El Hidrógeno se basa representa el en una acción química nombre del este en ,del griego hidros=agua y genes generador latín o en ingles por ejemplo:  Cloro del griego chloros= amarilli verdoso
  35. 35. ¿Cuál es el origen del nombre del Germanio , Einstenio, Curio ,el Sodio y el Terbio? Fórmula QuímicaIndica el numero relativo de átomos de cadaElemento en una sustancia En este caso vemos que Tipos de átomos existen en el compuesto 3 Na2SO4 (s) tipos diferentes de elementos: Estado Sodio (Na) Azufre (S) No. de átomos Oxígeno (O)
  36. 36.  En este compuesto existen:Pasos para encontrar el  2 átomos de Sodio (Na) peso fórmula  1 átomo de Azufre (S) 1. Determinar cuantos  4 átomos de Oxígeno (O)átomos de cada elemento hay en la formula 2. Multiplicamos el número de átomos con su respectivo peso atómico (el peso atómico aparece en la tabla periódica) Na2SO4 (s) No. de átomos
  37. 37. Na2SO4  En este compuesto existen:  2 átomos de Sodio (Na) y el peso atómico del sodio es de 22.99 g  1 átomo de Azufre (S) y el peso atómico del Azufre es de 32.07 g  4 átomos de Oxígeno (O) y el peso atómico del Oxigeno es de 16 g Calculamos 2 átomos Sodio (Na) * 22.99 g = 45.98 g 1 átomo de Azufre (S) * 32.07 g = 32.07 g 4 átomos de Oxígeno (O) * 16 g = 64 gSumando los resultados anteriores45.98 g32.07 g64 g142.05 g es el peso formula o peso molecular.
  38. 38. ENCUENTRE EL PESO FORMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTO El ozono O3 , contribuye al smog, componente natural de la estratosfera que absorbe la radiación solar dañinaELEMENTO NUMERO DE PESO TOTAL ATOMOS ATOMICOLa Glucosa , azúcar presente en la mayoría de las frutas con formula C6H12O6ELEMENTO NUMERO DE PESO TOTAL ATOMOS ATOMICO
  39. 39. BIBLIOGRAFIA http://www.slideshare.net/pacheco/e structura-del-atomo http://concurso.cnice.mec.es/cnice2 005/93_iniciacion_interactiva_materi a/curso/materiales/atomo/estructura .htm Martin Silberberg , Química General Brown , LeMay, Bursten Química la Ciencia Central
  40. 40. PROCURE DEDICAR SU MAYOR ESFUERZO Y TENDTRA EXITOS EN TODO LO QUE SE PROPONGA.

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