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CAMBIO FÍSICO Y CAMBIOQUÍMICO.• CAMBIO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin  transformación de materia. Cuando se conserva...
EJEMPLOS:Aquí se identifican fenómenos físicos y químicos, para un  fenómeno natural y para un hecho de la vida diaria:Dur...
Representación de cambiosquímicos: REACCIÓN QUÍMICA.• Según la teoría cinético-molecular una  reacción química consiste en...
REACCIÓN QUÍMICA• Los cambios químicos se representan en  base a la reacción química:REACTIVOS INICIALES   PRODUCTOS FINALES
EXPLICACIÓN CINÉTICOMOLECULAR DE LA REACCIÓNQUÍMICA.• Para que se produzca la      • I2 + H2     2HI  reacción química se ...
PRINCIPIO DE CONSERVACIÓNDELA MASA.• Debido a los estudios de Lavoisier. Que  estableció dicho principio en el año 1877.• ...
PRINCIPIO DE CONSERVACIÓNDE LA MASA.  IK   +   Pb(NO3)2   PbI2 + KNO3
PRINCIPIO DE CONSERVACIÓNDELA MASA.• Ahora bien, el número de átomos de cada  elemento en los reactivos debe ser igual al ...
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Ejemplo:Combustión de lagasolina.• ¿En qué se transforma la gasolina una  vez es consumida?.• ¿Cuáles son los reactivos y ...
Ajuste de reacciones.Formacióndel agua.                           H2 + O2      H2O•       Vemos que en los reactivos hay d...
Ajuste de reacciones.Formacióndel agua.•       A los números que hemos añadido para ajustar la    ecuación se les llama co...
REPRESENTACIÓN GRÁFICADE REACCIONES QUÍMICAS.• Las reacciones químicas pueden ser representadas  mediante los modelos mole...
REPRESENTACIÓN GRÁFICADE REACCIONES QUÍMICAS.           H2 + O2  H2OLa representación anterior no cumple el  principio de...
REPRESENTACIÓN GRÁFICADE REACCIONES QUÍMICAS.  2 H2 + O2  2 H2OLa representación anterior si cumple el  principio de cons...
Representación de reacciones.• Zn + HCl        ZnCl2 + H2• Procedemos a ajustar:• Zn +2 HCl        ZnCl2 + H2
Representación de reacciones.• CaCO3     CaO + CO2Ca         C            O
Reacción de COMBUSTIÓN• En reacción de combustión, el  combustible y el oxígeno desaparecen  apareciendo otras sustancias ...
Reacción de COMBUSTIÓN.EtanolCarbónButanoPropano     +   O2   CO2 +H2OGasolinaMadera                vídeos:Plásticos…………
¿Como ajustar una reacción decombustión?   C 2H 6 + O 2         CO2 + H2O1º.-Ajustamos los átomos de hidrógeno. Ponemos el...
¿Como ajustar una reacción decombustión?2º.-Ajustamos los átomos de carbono. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la m...
¿Como ajustar una reacción decombustión?3º.-Ajustamos los átomos de oxigeno.    Ponemos el coeficiente estequiométrico    ...
Ajuste y representación de lareacciónC2H6 + 7/2 O2             2CO2 +3 H2OPara poder representarla ,eliminamos el coeficie...
Reacción de oxidación demetales.• El metal incorpora átomos de oxigeno  ,formando óxidos.• En muchos casos la reacción ocu...
Reacción de oxidación demetales.En las reacciones de oxidación se ajusta primero el oxígeno.Después el metal.Na + O2      ...
Energía de las reacciones• Durante el curso de una reacción siempre se  produce ,en mayor o menor medida ,un  desprendimie...
EL MOL• Es la unidad internacional adoptada de  CANTIDAD DE MATERIA.• ES LA CANTIDAD DE MATERIA QUE POSEE  6.023 1023 PART...
EL MOLEquivale a la masa atómica o molecularexpresada en gramos.La masa de un mol de átomos de cobrees de 63.5 g porque la...
MASA MOLAR• Es la masa de un mol .• Su unidad es el g/mol.• M= masa(g)/nºmoles.
¿Cuántos moles de agua hay en100g de agua?• La masa molar de agua es 18g/mol.M(H2O)= 18 g/mol.n(H2O)= m/M = (100gH2O)/(18g...
¿Cuántos átomos hay en 8 g deazufre?• La masa atómica del azufre es 32• 1 mol de átomos de S= 32g• ¿Cuántos moles hay en 8...
Escala en moles.• Ejemplo:CH4 +2 O2           CO2 + 2 H2O1 molécula de CH4 generan 2 moléculas de H2O6.023 1023 moléculas ...
Cálculos estequiométricos.  En una reacción química las proporciones se  cumplen molécula a molécula ,átomo a  átomo y mol...
Cálculos estequiométricos.               A   B• Masa de A        Moles de A• Moles de A       Moles de B• Moles de B      ...
Cálculos estequiométricos.2 NaCl                 2Na + Cl2500 g                         x1 mol NaCl          58.5 g    x  ...
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  1. 1. REACCIÓN QUÍMICAObj: Identificar principales elementos que participanen una reacción química, y como estos se combinanrespetando ciertas propiedades.
  2. 2. CAMBIO FÍSICO Y CAMBIOQUÍMICO.• CAMBIO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original. – Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.• CAMBIO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original. – Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.
  3. 3. EJEMPLOS:Aquí se identifican fenómenos físicos y químicos, para un fenómeno natural y para un hecho de la vida diaria:Durante el proceso de FOTOSÍNTESIS:• a- La hoja TOMA CO2 del aire,(también llega el H2O tomada del suelo por la raíz ). FÍSICO• b- El AGUA se transforma en HIDRÓGENO y OXÍGENO. QUÍMICO• c- El OXÍGENO se desprende de la planta y vuelve a la atmósfera .FÍSICO• d- El HIDRÓGENO reacciona con el DIÓXIDO DE CARBONO para formar ALMIDÓN .QUÍMICO
  4. 4. Representación de cambiosquímicos: REACCIÓN QUÍMICA.• Según la teoría cinético-molecular una reacción química consiste en las roturas de las moléculas de las sustancias iniciales, reordenándose los átomos de forma diferente .• En la reacción química se produce siempre una transformación energética.
  5. 5. REACCIÓN QUÍMICA• Los cambios químicos se representan en base a la reacción química:REACTIVOS INICIALES PRODUCTOS FINALES
  6. 6. EXPLICACIÓN CINÉTICOMOLECULAR DE LA REACCIÓNQUÍMICA.• Para que se produzca la • I2 + H2 2HI reacción química se tienen que producir dos hechos fundamentales :1.-Los átomos tienen que chocar con suficiente energía. choque efectivo2.-La orientación del choque de los átomos ha de ser efectiva. Es decir la orientación del choque ha choque no efectivo. de ser la adecuada.
  7. 7. PRINCIPIO DE CONSERVACIÓNDELA MASA.• Debido a los estudios de Lavoisier. Que estableció dicho principio en el año 1877.• “En un sistema aislado ,en el que no entra ni sale materia ,la masa de las sustancias iniciales es idéntica a la masa de las sustancias finales,aunque dichas sustancias sean diferentes”. mreactivos = mproductos.
  8. 8. PRINCIPIO DE CONSERVACIÓNDE LA MASA. IK + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3
  9. 9. PRINCIPIO DE CONSERVACIÓNDELA MASA.• Ahora bien, el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que existe en los productos• Esto nos obliga a realizar un ajuste de la ecuación química para que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea igual al que existe en los productos.
  10. 10. Vídeo. (pinchar en imagen o icono de vídeo).
  11. 11. Ejemplo:Combustión de lagasolina.• ¿En qué se transforma la gasolina una vez es consumida?.• ¿Cuáles son los reactivos y los productos de dicha combustión?.• ¿La masa de dichos productos?,¿Es igual a la masa de los reactivos?.
  12. 12. Ajuste de reacciones.Formacióndel agua. H2 + O2 H2O• Vemos que en los reactivos hay dos átomos de oxígeno mientras que en los productos sólo hay uno.• ¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua?• H2 + O2 2 H2O• Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y sólo dos en los reactivos.• ¿Por qué no multiplicamos por dos el hidrógeno en los reactivos?• 2 H2 + O2 2 H2O
  13. 13. Ajuste de reacciones.Formacióndel agua.• A los números que hemos añadido para ajustar la ecuación se les llama coeficientes estequiométricos.• 2 H2 + O 2 2 H2O nº de átomos en la molécula. coeficiente estequiométrico(nº de moléculas)• “ las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas de las reacciones reales. En ellas, el número de átomos de cada elemento es el mismo en las sustancias iniciales y en las finales.”
  14. 14. REPRESENTACIÓN GRÁFICADE REACCIONES QUÍMICAS.• Las reacciones químicas pueden ser representadas mediante los modelos moleculares.• Dibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo así las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción.• Utilizando los modelos moleculares podemos entender mejor la conservación de la materia en las reacciones químicas, puesto que el número de esferas de cada clase debe ser el mismo en las sustancias iniciales y en las finales, es decir, en los reactivos y en los productos.
  15. 15. REPRESENTACIÓN GRÁFICADE REACCIONES QUÍMICAS. H2 + O2  H2OLa representación anterior no cumple el principio de conservación de la masa.!!!
  16. 16. REPRESENTACIÓN GRÁFICADE REACCIONES QUÍMICAS. 2 H2 + O2  2 H2OLa representación anterior si cumple el principio de conservación de la masa.!!!
  17. 17. Representación de reacciones.• Zn + HCl ZnCl2 + H2• Procedemos a ajustar:• Zn +2 HCl ZnCl2 + H2
  18. 18. Representación de reacciones.• CaCO3 CaO + CO2Ca C O
  19. 19. Reacción de COMBUSTIÓN• En reacción de combustión, el combustible y el oxígeno desaparecen apareciendo otras sustancias nuevas como las que forman la cenizas (si quedan),humos y gases invisibles . Combustible(C,H,O) +O2 CO2 +H2O
  20. 20. Reacción de COMBUSTIÓN.EtanolCarbónButanoPropano + O2 CO2 +H2OGasolinaMadera vídeos:Plásticos…………
  21. 21. ¿Como ajustar una reacción decombustión? C 2H 6 + O 2 CO2 + H2O1º.-Ajustamos los átomos de hidrógeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de agua, para ajustar estos. C2H6 + O2 CO2 +3 H2O
  22. 22. ¿Como ajustar una reacción decombustión?2º.-Ajustamos los átomos de carbono. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de dióxido de carbono, para ajustar estos.C2H6 + O2 2CO2 +3 H2O
  23. 23. ¿Como ajustar una reacción decombustión?3º.-Ajustamos los átomos de oxigeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de oxígeno, para ajustar estos.C2H6 + 7/2 O2 2CO2 +3 H2O• !!ojo!!.Frecuentemente aparecen coeficientes fraccionarios.
  24. 24. Ajuste y representación de lareacciónC2H6 + 7/2 O2 2CO2 +3 H2OPara poder representarla ,eliminamos el coeficiente fraccionario, multiplicando por dos la ecuación:2 C2H6 + 7 O2 4CO2 +6H2O + +
  25. 25. Reacción de oxidación demetales.• El metal incorpora átomos de oxigeno ,formando óxidos.• En muchos casos la reacción ocurre a temperatura ambiente.• M + O2 MO• M + O2 MO2• Ejemplo: 2Fe +O2 2FeO
  26. 26. Reacción de oxidación demetales.En las reacciones de oxidación se ajusta primero el oxígeno.Después el metal.Na + O2 Na2O1º Na + O2 2 Na2O2º 4Na + O2 2 Na2O +
  27. 27. Energía de las reacciones• Durante el curso de una reacción siempre se produce ,en mayor o menor medida ,un desprendimiento o una absorción de energía.• Así clasificamos las reacciones en:1.-EXOTÉRMICAS: Aquellas en las que se desprende calor. Aunque en un principio haya que suministrar una mínima cantidad de calor.2.-ENDOTÉRMICAS: Son aquellas en las que se absorbe calor.
  28. 28. EL MOL• Es la unidad internacional adoptada de CANTIDAD DE MATERIA.• ES LA CANTIDAD DE MATERIA QUE POSEE 6.023 1023 PARTÍCULAS. (N partículas)• EJ:• 1 MOL DE Cu 6.023 1023 átomos de Cu• 1 MOL DE CO2 6.023 1023moléculas de CO2
  29. 29. EL MOLEquivale a la masa atómica o molecularexpresada en gramos.La masa de un mol de átomos de cobrees de 63.5 g porque la masa atómica delcobre es 63.5.La masa de un mol de moléculas deagua ,H2O ,es 18 g porque la masamolecular de agua es 18.
  30. 30. MASA MOLAR• Es la masa de un mol .• Su unidad es el g/mol.• M= masa(g)/nºmoles.
  31. 31. ¿Cuántos moles de agua hay en100g de agua?• La masa molar de agua es 18g/mol.M(H2O)= 18 g/mol.n(H2O)= m/M = (100gH2O)/(18g/mol)= = 5.55 moles de H2O.
  32. 32. ¿Cuántos átomos hay en 8 g deazufre?• La masa atómica del azufre es 32• 1 mol de átomos de S= 32g• ¿Cuántos moles hay en 8 g?1 mol 32g x 8g x=0.25 moles1mol N átomos0.25moles x x:1.5 1023átomos de S
  33. 33. Escala en moles.• Ejemplo:CH4 +2 O2 CO2 + 2 H2O1 molécula de CH4 generan 2 moléculas de H2O6.023 1023 moléculas de CH4 generan 2x6.023 1023moléculas de H2O.1 mol de CH4 genera 2 moles de H2O
  34. 34. Cálculos estequiométricos. En una reacción química las proporciones se cumplen molécula a molécula ,átomo a átomo y mol a mol.2Fe + O2 2FeO 2 moles de hierro ,y un mol de oxígeno dan 2 moles de oxido de Fe.
  35. 35. Cálculos estequiométricos. A B• Masa de A Moles de A• Moles de A Moles de B• Moles de B Masa de B
  36. 36. Cálculos estequiométricos.2 NaCl 2Na + Cl2500 g x1 mol NaCl 58.5 g x 500g x=8.5 moles8.5 moles de NaCl 4.25 moles de Cl21 mol Cl2 71 g4.25 moles Cl2 x x= 301.7g de Cl2

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