Obj.: “Identificar los principales tipos de reacciones    químicas y como se estructuran sus reactantes y                 ...
Clasificación de las reacciones químicas   1.   Síntesis   2.   Combustión   3.   Descomposición   4.   Desplazamiento o  ...
Reacciones de SÍNTESIS Reacción en la cual dos elementos o compuestos originan un solo producto.                  A+B    ...
Reacciones de COMBUSTIÓN En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de...
Reacciones de DESCOMPOSICIÓN En estas reacciones un solo compuesto se  divide en dos o más elementos o nuevos  compuestos...
PRÁCTICAEscribe las ecuaciones químicas para lassiguientes reacciones y clasifícalas en tantascategorías como te sea posib...
4. El gas etano (C2H6) arde en el aire, produciendo  dióxido de carbono gaseoso y vapor de agua.5. El óxido de aluminio (s...
Reacciones de SUSTITUCIÓN SIMPLE Es una reacción en la cual los átomos de un elemento sustituyen o reemplazan los átomos ...
F2 (g) + 2NaBr (ac)   2NaF + (ac) + Br2 (l)Un no metal (el flúor) reemplaza a otro nometal (el bromo).La capacidad de una ...
METALES  Mas     Litio          Rubidio activo          Potasio          Calcio          Sodio          Magnesio    HALÓGE...
Por ejemplo:Br2 (g) + 2NaF (ac)       NRFe (s) + CuSO4 (ac)     FeSO4 + Cu (s)Mg (s) + AlCl2 (ac)    MgCl2 (ac) + Al (s)Br...
Predice si ocurrirán las siguientes reacciones:    K (s) + ZnCl2    Cl2 (g) + HF (ac)    Fe (s) + Na3PO4 (ac)
Reacciones de SUSTITUCIÓN DOBLE Implica el intercambio de iones entre dos compuestos.       A(+)X(-) + B(+)Y(-)     A(+)Y...
Pasos para reacciones de doble desplazamiento1.Escribe los componentes de los Al(NO3)3+H2SO4reactivos en una ecuación cone...
Escribe las siguientes ecuaciones de dobledesplazamiento:1.   El yoduro de litio acuoso y el nitrato de plata     acuoso r...
Predicción de productos de las diferentes reaccionesReacción         Reactivos          ProductosSíntesis         2 o + su...
Predicción de productos de las diferentes reaccionesReacción     Reactivos       ProductosSustitución 2 compuestos 2 compu...
REACCIONES EN SOLUCIONESACUOSAS           SOLUCIÓN ACUOSA            Es una mezcla homogénea            en la cual una sus...
Los diferentes tipos de solutos en solucionesacuosas pueden existir como MOLÉCULAS ocomo IONES.                           ...
Para mostrar con detalle lo que sucede durante unareacción en una solución acuosa se deben de presentartodos los iones par...
Ecuación iónica completa2Na+ (ac) + 2OH- (ac) + Cu+ (ac) + Cl2   -   (ac)                          2Na+ (ac) + 2Cl- (ac) +...
Para escribir la ecuación iónica neta solo tienesque tachar los iones espectadores ( los que sepresentan como reactivos y ...
Ejemplos1) Reacción en solución acuosa que produce agua.   a. Ecuación química balanceada       HBr (ac) + NaOH (ac)      ...
Ahora túEscribe las ecuaciones químicas balanceadas,iónicas completas y iónicas netas de lassiguientes reacciones:1.- Solu...
Reacciones en solución acuosa que producen gasEn este tipo de reacciones se lleva a cabo unadoble sustitución seguida casi...
Ecuación combinada ( I + II ) HCl (ac) + NaHCO3 (ac) + H2CO3      H2CO3 (ac) + NaCl (ac) + H2O (l) + CO2     (g)Ecuación g...
Vas  Escribe las ecuaciones química balanceada, iónica  completa y iónica neta para las siguientes  ecuaciones.1.- Acido c...
TAREA  Escribe las ecuaciones químicas balanceadas,  iónicas completas y iónicas netas de las siguientes  reacciones:1.- L...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

C2 tipos de reacciones

1.038 visualizaciones

Publicado el

Anexo Tipos de Reacciones

0 comentarios
1 recomendación
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
1.038
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
2
Acciones
Compartido
0
Descargas
6
Comentarios
0
Recomendaciones
1
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

C2 tipos de reacciones

  1. 1. Obj.: “Identificar los principales tipos de reacciones químicas y como se estructuran sus reactantes y productos” Profesor Aníbal Carvajal 7° Año
  2. 2. Clasificación de las reacciones químicas 1. Síntesis 2. Combustión 3. Descomposición 4. Desplazamiento o sustitución simple 5. Doble desplazamiento o sustitución doble.
  3. 3. Reacciones de SÍNTESIS Reacción en la cual dos elementos o compuestos originan un solo producto. A+B C Ejemplos 2 elementos: Na (s) + Cl (g) NaCl (s) 2 compuestos: CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s) 1 elemento + 1 compuesto: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
  4. 4. Reacciones de COMBUSTIÓN En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son muy comunes, aquí hay unos ejemplos.1. Combustión de carbón para producir energía eléctrica: C (s) + O2 (g) CO2 (g)2. Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica. CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)
  5. 5. Reacciones de DESCOMPOSICIÓN En estas reacciones un solo compuesto se divide en dos o más elementos o nuevos compuestos. Son opuestas a las reacciones de síntesis y por lo general requieren de una fuente de energía como luz, calor o electricidad para realizarse. AB A+B Ejemplos NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O (l) 2NaN3 (s) 2Na (s) + 3N2 (g)
  6. 6. PRÁCTICAEscribe las ecuaciones químicas para lassiguientes reacciones y clasifícalas en tantascategorías como te sea posible.1. Los sólidos aluminio y azufre reaccionan para producir sulfuro de aluminio.2. El agua y el pentóxido de dinitrógeno gaseoso reaccionan para producir ácido nítrico (acuoso).3. Los gases dióxido de nitrógeno y oxígeno reaccionan para producir pentóxido de dinitrógeno gaseoso.
  7. 7. 4. El gas etano (C2H6) arde en el aire, produciendo dióxido de carbono gaseoso y vapor de agua.5. El óxido de aluminio (s) se descompone cuando la electricidad pasa a través de él.6. El hidróxido de níquel (II) sólido se descompone para producir óxido de níquel (II) sólido y agua.7. Al calentar bicarbonato de sodio (s) se produce carbonato de sodio (ac), dióxido de carbono (g) y agua.
  8. 8. Reacciones de SUSTITUCIÓN SIMPLE Es una reacción en la cual los átomos de un elemento sustituyen o reemplazan los átomos de otro en un compuesto. A + BX AX + B Ejemplos1. 2Li (s) + 2H2O (l) 2LiOH (ac) + H2 (g) El litio (un metal) desplaza 1 átomo de hidrógeno de la molécula de agua.2. Cu (s) + 2AgNO3 (ac) 2Ag (s) + Cu(NO3)2 (ac) Los átomos de cobre (otro metal) sustituyen a los átomos de plata ( otro metal).
  9. 9. F2 (g) + 2NaBr (ac) 2NaF + (ac) + Br2 (l)Un no metal (el flúor) reemplaza a otro nometal (el bromo).La capacidad de una sustancia de reaccionar con otrase denomina REACTIVIDAD.Los elementos más reactivos pueden desplazar a loselementos menos reactivos, generándose una reacción,sin embargo, un elemento menos activo no puedereemplazar a otro más activo, por lo cual no se generauna reacción química.
  10. 10. METALES Mas Litio Rubidio activo Potasio Calcio Sodio Magnesio HALÓGENOS Aluminio Flúor Manganeso Cloro Zinc Bromo Hierro Yodo Níquel Estaño Plomo CobreMenos Plataactivo Platino Oro
  11. 11. Por ejemplo:Br2 (g) + 2NaF (ac) NRFe (s) + CuSO4 (ac) FeSO4 + Cu (s)Mg (s) + AlCl2 (ac) MgCl2 (ac) + Al (s)Br2 (l) + MgCl2 (ac) NR
  12. 12. Predice si ocurrirán las siguientes reacciones:  K (s) + ZnCl2  Cl2 (g) + HF (ac)  Fe (s) + Na3PO4 (ac)
  13. 13. Reacciones de SUSTITUCIÓN DOBLE Implica el intercambio de iones entre dos compuestos. A(+)X(-) + B(+)Y(-) A(+)Y(-) + B(+)X(-) Todas las reacciones de doble sustitución producen un precipitado (sólido resultado de una reacción química), un gas o agua. Ejemplo:Ca(OH)2 (ac) + 2HCL CaCl2 (ac) + 2H2O (l)
  14. 14. Pasos para reacciones de doble desplazamiento1.Escribe los componentes de los Al(NO3)3+H2SO4reactivos en una ecuación conestructura básica.2.Identifica los aniones y cationes Al+, NO3-de cada compuesto H+ , SO4-3.Cruza los cationes y aniones de Al+SO4-los compuestos H+NO3-4.Escribe las fórmulas de los Al2(SO4)productos HNO35. Escribe la ecuación completa Al(NO3)3+H2SO4 Al2(SO4) +HNO36: Balancea la ecuación
  15. 15. Escribe las siguientes ecuaciones de dobledesplazamiento:1. El yoduro de litio acuoso y el nitrato de plata acuoso reaccionan para producir yoduro de plata sólido y nitrato de litio acuoso.2. El cloruro de bario acuoso y el carbonato de potasio acuoso reaccionan para producir carbonato de bario sólido y cloruro de potasio acuoso.
  16. 16. Predicción de productos de las diferentes reaccionesReacción Reactivos ProductosSíntesis 2 o + sustancias Un compuesto.Combustión 1 metal y O2 Oxido metal. 1 no metal y O2 Óxido no metal. 1 compuesto y O2 2 o + óxidos.Descomposición Un compuesto 2 o + elementos o compuestos.Sustitución 1 metal y 1 Nuevosimple compuesto compuesto y 1 no metal y 1 metal o no metal compuesto reemplazado.
  17. 17. Predicción de productos de las diferentes reaccionesReacción Reactivos ProductosSustitución 2 compuestos 2 compuestosdoble diferentes, uno de los cuales es un sólido, un gas o agua.
  18. 18. REACCIONES EN SOLUCIONESACUOSAS SOLUCIÓN ACUOSA Es una mezcla homogénea en la cual una sustancia (SOLUTO) se disuelve en agua (DISOLVENTE).
  19. 19. Los diferentes tipos de solutos en solucionesacuosas pueden existir como MOLÉCULAS ocomo IONES. Agua Ión Cloruro Ión sodio
  20. 20. Para mostrar con detalle lo que sucede durante unareacción en una solución acuosa se deben de presentartodos los iones participantes en la reacción. A este tipode ecuaciones químicas se les llama: ECUACIÓNIÓNICA COMPLETAEjemplo: Ecuación química balanceada2NaOH(ac) + CuCl2(ac) 2NaCl(ac)+ Cu(OH)2(s) Ecuación iónica completa2Na+ (ac) + 2OH- (ac) + Cu+ (ac) + Cl2 - (ac) 2Na+ (ac) + 2Cl- (ac) + Cu(OH)2 (s)
  21. 21. Ecuación iónica completa2Na+ (ac) + 2OH- (ac) + Cu+ (ac) + Cl2 - (ac) 2Na+ (ac) + 2Cl- (ac) + Cu(OH)2 (s) ¿qué iones no participan en la reacción? Debido a que el Na+ y Cl- no cambian durante lareacción (se mantienen como reactivos y como productos)se les llama IONES ESPECTADORESEn general los iones espectadores no se escriben en lasrepresentaciones de reacciones químicas para que solo semuestren las partículas que participan en la reacción. Lasecuaciones que presentan los iones que participan en lareacción se llaman ECUACIONES IÓNICAS NETAS.
  22. 22. Para escribir la ecuación iónica neta solo tienesque tachar los iones espectadores ( los que sepresentan como reactivos y productos) y escribirla ecuación iónica neta. 2Na+ (ac) + 2OH- (ac) + Cu+ (ac) + Cl2 - (ac) 2Na+ (ac) + 2Cl- (ac) + Cu(OH)2 (s) Ecuación iónica neta 2OH- (ac) + Cu+ (ac) Cu(OH)2 (s)
  23. 23. Ejemplos1) Reacción en solución acuosa que produce agua. a. Ecuación química balanceada HBr (ac) + NaOH (ac) NaBr (ac) + H2O (l) b. Ecuación iónica completa H+ (ac) + Br - (ac) + Na+ (ac) + OH- (ac) Na+ (ac) + Br - (ac) + H2O (l) c. Iones espectadores H+ (ac) + Br - (ac) + Na+ (ac) + OH- (ac) Na+ (ac) + Br - (ac) + H2O (l) d. Ecuación iónica neta H+ (ac) + OH- (ac) H2O (l)
  24. 24. Ahora túEscribe las ecuaciones químicas balanceadas,iónicas completas y iónicas netas de lassiguientes reacciones:1.- Solución acuosa de yoduro de potasio yla solución acuosa de nitrato de plata secombinan y forman el precipitado yoduro deplata.2.- El ácido clorhídrico y el hidróxido delitio acuosos reaccionan produciendo agua.
  25. 25. Reacciones en solución acuosa que producen gasEn este tipo de reacciones se lleva a cabo unadoble sustitución seguida casi simultáneamente deuna reacción de descomposición que genera GAS.Ejemplo:Reacción I (doble sust.) Ecuación química balanceadaHCl (ac) + NaHCO3 (ac) H2CO3 (ac) + NaCl(ac)Reacción II (descomp.) Ecuación química balanceadaH2CO3 (ac) H2O (l) + CO2 (g)
  26. 26. Ecuación combinada ( I + II ) HCl (ac) + NaHCO3 (ac) + H2CO3 H2CO3 (ac) + NaCl (ac) + H2O (l) + CO2 (g)Ecuación general HCl (ac) + NaHCO3 (ac) NaCl (ac) + H2O (l) + CO2 (g)Ecuación iónica completa H+ (ac) + Cl- (ac) + Na+ (ac) + HCO3- (ac) Na+ (ac) + Cl- (ac) + H2O (l) + CO2 (g)Ecuación iónica neta H+ (ac) + HCO3- (ac) H2O (l) + CO2 (g)
  27. 27. Vas Escribe las ecuaciones química balanceada, iónica completa y iónica neta para las siguientes ecuaciones.1.- Acido clorhídrico y sulfuro de sodio acuosos producen sulfuro de hidrógeno gaseoso.2.- Ácido perclórico (HClO4) reacciona con carbonato de potasio acuoso.
  28. 28. TAREA Escribe las ecuaciones químicas balanceadas, iónicas completas y iónicas netas de las siguientes reacciones:1.- Las soluciones acuosas de cloruro de aluminio e hidróxido de sodio se mezclan formando el precipitado hidróxido de aluminio.2.- El ácido sulfhídrico y el hidróxido de calcio acuoso reaccionan.3.- Ácido sulfúrico reacciona con cianuro de sodio acuoso.

×