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¿Qué tipos de ReaccionesQuímicas existen?Los químicos han clasificado las reaccionesquímicas en tres categorías, esto hase...
Tipos de ReaccionesQuímicas Reacciones de Síntesis Reacciones de Descomposición Reacciones de Desplazamiento
Reacciones de SíntesisEn este tipo de reacciones, dos o mássustancias se combinan entre sí parasintetizar (producir) un ún...
Reacciones deDescomposiciónSon aquellas en las que una sustanciase descompone en dos o mássustancias más simples. Por ejem...
Reacciones deDesplazamientoEn este tipo de reacción se produce unintercambio de átomos entre 2 compuestos.Por ejemplo, al ...
Reacciones de Combustión En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de ...
Tipos de ReaccionesLAS REACCIONESQUÍMICAS Y LAENERGÍA
¿Qué es el Calor?El calor es la transferencia de energía entre diferentescuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que...
Triángulo del Fuego
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Reacción Endotérmica
Reacción Exotérmica
Comparación
Observa el siguiente caso:  C6H12O6 → C2H5OH + CO2 + (▲)1.- Identifica Reactantes y Productos.2.- Ajusta la ecuación.3.-Cu...
SoluciónC6H12O6 → C2H5OH + CO2 + (▲)AjustadaC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + (▲)
Tipos de reaccionesVELOCIDAD DE LASREACCIONES QUÍMICAS
La velocidad de una reacción químicaes una medida de la rapidez con laque ocurre. Algunas ocurren en formacasi instantánea...
Factores que afectan lavelocidad de reacción:Temperatura: Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de reacción, ya...
Concentración: Al aumentar la concentración de los reactantes, se aumenta la velocidad de reacción (hay mayor cantidad de ...
reactivo 1 + reactivo 2 → producto 1+ producto 2 Símbolo   Significado     +     Separa 2 o más reactivos o productos    →...
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C24 s11 tipos de reacciones químicas

  1. 1. Tipos de Reacciones Químicas Profesor Aníbal Carvajal Séptimos Años Colegio MiradorObjetivo: “Identificar los tipos de reacciones químicas y losfactores que se producen e intervienen en ellas”
  2. 2. ¿Qué tipos de ReaccionesQuímicas existen?Los químicos han clasificado las reaccionesquímicas en tres categorías, esto haservido para comprender mejor elmecanismo de reordenamiento molecularque se produce cuando los reactantes setransforman en productos. A+B C+D
  3. 3. Tipos de ReaccionesQuímicas Reacciones de Síntesis Reacciones de Descomposición Reacciones de Desplazamiento
  4. 4. Reacciones de SíntesisEn este tipo de reacciones, dos o mássustancias se combinan entre sí parasintetizar (producir) un único producto. Porejemplo, al quemar una cinta de magnesio,esta reacciona con el oxígeno del aireformando óxido de magnesio, comomuestra la siguiente reacción química: 2Mg + O2 2MgOAl aplicar calor, la cinta de magnesio reacciona conel oxígeno del aire, para formar el óxido demagnesio.
  5. 5. Reacciones deDescomposiciónSon aquellas en las que una sustanciase descompone en dos o mássustancias más simples. Por ejemplo, alaplicar calor al óxido de mercurio, estese descompone en mercurio líquido yoxígeno gaseoso, como muestra laecuación química: 2HgO 2Hg + O2
  6. 6. Reacciones deDesplazamientoEn este tipo de reacción se produce unintercambio de átomos entre 2 compuestos.Por ejemplo, al depositar una lámina decobre en una solución acuosa de nitrato deplata, la plata es desplazada por el cobre yse acumula en forma de cristales.Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)
  7. 7. Reacciones de Combustión En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son muy comunes, aquí hay unos ejemplos. 1. Combustión de carbón para producir energía eléctrica: C (s) + O2 (g) CO2 (g) 2. Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica. CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)
  8. 8. Tipos de ReaccionesLAS REACCIONESQUÍMICAS Y LAENERGÍA
  9. 9. ¿Qué es el Calor?El calor es la transferencia de energía entre diferentescuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que seencuentran a distintastemperaturas. Este flujo siempreocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia elcuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferenciade calor hasta que ambos cuerpos se encuentrenen equilibrio térmico.
  10. 10. Triángulo del Fuego
  11. 11. En todas las reacciones químicas seproduce un intercambio de energíacon el medio. Algunas reaccionesquímicas liberan energía y otras encambio necesitan absorber para quepuedan ocurrir, es así como el calorinterviene en las reacciones químicas,
  12. 12. Reacciones Endotérmicas Reacciones Exotérmicas Son aquellas en las que Son aquellas en las que se los reactantes absorben transfiere calor al medio calor desde su entorno y externo, cuando los se transforman en reactantes se transforman productos. en productosA + B + calor (▲) → C + D A + B → C + D + calor (▲) Reactantes Productos Reactantes ProductosEjemplo Ejemplo Fe + S + (▲) → FeS Mg+2HCl →MgCl2 + H2 +(▲)Cuando las reacciones químicas liberan luz oelectricidad, se habla de reaccionesexergónicas y endergónicas, según liberen oabsorban está energía respectivamente.
  13. 13. Reacción Endotérmica
  14. 14. Reacción Exotérmica
  15. 15. Comparación
  16. 16. Observa el siguiente caso: C6H12O6 → C2H5OH + CO2 + (▲)1.- Identifica Reactantes y Productos.2.- Ajusta la ecuación.3.-Cuantas moléculas de alcohol etílico y dióxido de carbono se formaron.4.- ¿Que tipo de reacción es? ¿Y desde el puntos de vista energético?.
  17. 17. SoluciónC6H12O6 → C2H5OH + CO2 + (▲)AjustadaC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + (▲)
  18. 18. Tipos de reaccionesVELOCIDAD DE LASREACCIONES QUÍMICAS
  19. 19. La velocidad de una reacción químicaes una medida de la rapidez con laque ocurre. Algunas ocurren en formacasi instantánea, como por ejemplo lacombustión del gas, y otras encambio, se producen lentamente,como la oxidación de un metal.
  20. 20. Factores que afectan lavelocidad de reacción:Temperatura: Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de reacción, ya que las partículas de los reactantes se mueven más rápido y chocan con mayor frecuencia, transformándose más rápido en productos.
  21. 21. Concentración: Al aumentar la concentración de los reactantes, se aumenta la velocidad de reacción (hay mayor cantidad de choques).Superficie de Contacto: Al aumentar la superficie de contacto de los reactantes se incrementa la velocidad de la reacción.Catalizadores: Son sustancias químicas que aumentan la velocidad de las reacciones químicas ya que disminuyen la energía de activación.
  22. 22. reactivo 1 + reactivo 2 → producto 1+ producto 2 Símbolo Significado + Separa 2 o más reactivos o productos → Separa reactivos de productos (s) Identifica el estado sólido (l) Identifica el estado líquido (g) Identifica el estado gaseoso (ac) Identifica la solución en agua

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