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Propiedades:   Masa: Indica la cantidad de materia (átomos y    moléculas) que constituye un cuerpo.   Fluidez: los gase...
Propiedades y Comportamientode un GAS   Volumen: Cantidad de espacio que    ocupa dicha materia.
TemperaturaSe asocia a la agitaciónde las partículas de uncuerpo. Es decir, uncuerpo tiene mayortemperatura cuando esmayor...
Presión:   Presión: Las moléculas dentro de un    recipiente están en constante    movimiento, chocan entre ellas y    co...
LEYES PARA UN GASLey de BoyleLey de CharlesLey de Lussac
Ley de BoyleDescribe la relación entre la presión y el volumen de un gas  cuando la temperatura es constante.El volumen qu...
RelaciónPresión v/s Volumen
Ley de CharlesRelaciona la temperatura y el volumen de un gas cuando la  presión permanece constante.El volumen que ocupa ...
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Ley LussacDescribe la relación entre la temperatura y la presiónde un gas cuando el volumen permanece constante.La presión...
RelaciónPresión v/s Temperatura                            Relación entre la presión de un gas (atm) y la temperatura en g...
Aplicación para las Leyes deBoyle, Charles y LussacResolución de Problemas
Ley de BoyleProblema: “Un recipiente contiene 25 L de gas metano a una presión de 20 atm. ¿Qué volumen ocuparía si disminu...
Ley de CharlesProblema: “Un recipiente contiene 25 L de oxígeno a una temperatura de 27 ºC. ¿Qué volumen ocupará si se cal...
Ley de LussacProblema: “La rueda de un coche contiene aire a una presión de 2,5 atm y la temperatura es de 20 ºC. Despues ...
Resuelve los siguientes     problemas:1.   Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una     temperatura de 27 ºC. ¿H...
FIN (Laboratorio de Lavoisier)
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C76 s39 Gases Propiedades y Leyes

  1. 1. Gases; Propiedades y LeyesBoyle, Charles y Lussac (8vo Básico)Profesor Aníbal Carvajal Salazar Objetivo: “Integrar la propiedades, presión, volumen y temperatura en función de las tres leyes fundamentales. (Boyle, Charles y Lussac)
  2. 2. Propiedades: Masa: Indica la cantidad de materia (átomos y moléculas) que constituye un cuerpo. Fluidez: los gases tienden a completar en forma indefinida y uniforme todo el espacio en que se encuentran, debido a las escasas fuerzas de cohesión (unión) que existen entre sus moléculas. Difusión: Es la Propiedad en que dos o más gases se pueden mezclar de manera uniforme debido al movimiento de sus moléculas. Compresión: los gases pueden comprimirse reduciendo considerablemente su volumen, y sus moléculas ejercen presión en las paredes del recipiente que lo contiene.
  3. 3. Propiedades y Comportamientode un GAS Volumen: Cantidad de espacio que ocupa dicha materia.
  4. 4. TemperaturaSe asocia a la agitaciónde las partículas de uncuerpo. Es decir, uncuerpo tiene mayortemperatura cuando esmayor la velocidad conque se mueven suspartículas. Estasituación, es decir, lamayor agitación, provocauna mayor cantidad dechoques entre laspartículas y con mayorliberación de energía(calor). Del mismomodo, es mayor lacantidad de choques con
  5. 5. Presión: Presión: Las moléculas dentro de un recipiente están en constante movimiento, chocan entre ellas y contra las paredes del recipiente continuamente, y la suma de todos los choques se manifiesta como la presión del gas.
  6. 6. LEYES PARA UN GASLey de BoyleLey de CharlesLey de Lussac
  7. 7. Ley de BoyleDescribe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.La relación matemática es: P· V = constante , es decir: P1 • V1 = P 2 • V2 P1 y V1 representan la presión y el volumen iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
  8. 8. RelaciónPresión v/s Volumen
  9. 9. Ley de CharlesRelaciona la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión permanece constante.El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura , es decir si aumentamos la temperatura, el volumen del gas aumenta.y si disminuimos la temperatura del gas, el volumen del gas disminuye. La expresión matemática de la ley: V/T = Constante ; es decir:Donde V1 y T1 son los valores iniciales y V2 y T2 son los valores finales.Las temperaturas deben venir expresadas en kelvin.
  10. 10. Relación Volumen v/s Temperatura Relación entre el volumen de un Gas y la temperatura en grados Kelvin 1.2 1 596 0.8Volum en (L) 420 0.6 298 0.4 149 0.2 0 0 100 200 300 400 500 600 700 Temperatura en (K)
  11. 11. Ley LussacDescribe la relación entre la temperatura y la presiónde un gas cuando el volumen permanece constante.La presión ejercida por un gas es directamenteproporcional a su temperatura (en kelvin), es decir siaumentamos la temperatura, aumentará la presión ysi la disminuimos, disminuirá la presión.La relación matemática es:Donde P1 y T1 son los valores iniciales y P2 y T2 losfinales
  12. 12. RelaciónPresión v/s Temperatura Relación entre la presión de un gas (atm) y la temperatura en grados Kelvin 3 2.5 2 596 Presión (atm) 1.5 1 298 0.5 149 0 0 100 200 300 400 500 600 700 Temperatura (K)
  13. 13. Aplicación para las Leyes deBoyle, Charles y LussacResolución de Problemas
  14. 14. Ley de BoyleProblema: “Un recipiente contiene 25 L de gas metano a una presión de 20 atm. ¿Qué volumen ocuparía si disminuyera la presión hasta 5 atm?. La temperatura permanece constante a 20 ºC”
  15. 15. Ley de CharlesProblema: “Un recipiente contiene 25 L de oxígeno a una temperatura de 27 ºC. ¿Qué volumen ocupará si se calienta el gas hasta una temperatura de 2000 K?. la presión es de 1,5 atm y no varía.”
  16. 16. Ley de LussacProblema: “La rueda de un coche contiene aire a una presión de 2,5 atm y la temperatura es de 20 ºC. Despues de un largo recorrido la tempertura del aire asciende hasta 50 ºC. ¿Qué presión tendrá el aire de la rueda?
  17. 17. Resuelve los siguientes problemas:1. Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27 ºC. ¿Hasta que temperatura hemos de calentar el gas para que la presión se duplique?. El volumen del gas no cambia.2. Un recipiente contiene 150 L de nitrógeno gaseoso a una temperatura de 0 ºC. ¿Hasta qué temperatura hemos de calentar el gas para que su volumen se duplique?. La presión permanece constante a 2 atm.3. Una bombona contiene 200 L de amoníaco gaseoso a una presión de 5 atm y a una temperatura de 37 ºC. ¿Qué presión debería ejercerse para reducir el volumen a 10 L?. La temperatura no varia.
  18. 18. FIN (Laboratorio de Lavoisier)

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