Propiedades de los gasesEl estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas estáns...
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es                                 una forma de energía que ...
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Propiedades de los gases

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Propiedades de los gases

  1. 1. Propiedades de los gasesEl estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas estánseparadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de lasmoléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas(V) depende de la presión (P), latemperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).Las propiedades de la materia en estado gaseososon:1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipienteque los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, seexpande o se comprime, de manera que ocupa todoel volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espaciosintermoleculares, las moléculas se pueden acercarunas a otras reduciendo su volumen, cuandoaplicamos una presión.3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza deatracción intermolecular entre sus partículas, los Recipentes de gas.gases se esparcen en forma espontánea.4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a latemperatura aplicada.Variables que afectan el comportamiento de los gases1. PRESIÓNEs la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobretodas las partes del recipiente.La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en lasuperficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpomenos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.2. TEMPERATURA
  2. 2. Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío. La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa. La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin. 3. CANTIDAD Volumen de un gas. La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa,usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresamediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas porsu peso molecular.4. VOLUMENEs el espacio ocupado por un cuerpo.5. DENSIDADEs la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molaren litros.Gas RealLos gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportancomo gases ideales; pero si latemperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades delos gases reales se desvían en forma considerable de las de gases ideales.Concepto de Gas Ideal y diferencia entre Gas Ideal y Real.Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no se lesllama gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros.1. - Un gas esta formado por partículas llamadas moléculas. Dependiendo del gas, cadamolécula esta formada por un átomo o un grupo de átomos. Si el gas es un elemento o uncompuesto en su estado estable, consideramos que todas sus moléculas son idénticas.2. - Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes deNewton del movimiento. Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidadesdiferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos que la mecánica newtoniana sepuede aplicar en el nivel microscópico. Como para todas nuestras suposiciones, esta mantendrá odesechara, dependiendo de sí los hechos experimentales indican o no que nuestras prediccionesson correctas.3. - El numero total de moléculas es grande. La dirección y la rapidez del movimiento decualquiera de las moléculas puede cambiar bruscamente en los choques con las paredes o conotras moléculas. Cualquiera de las moléculas en particular, seguirá una trayectoria de zigzag,debido a dichos choques. Sin embargo, como hay muchas moléculas, suponemos que el gran
  3. 3. numero de choques resultante mantiene una distribución total de las velocidades moleculares conun movimiento promedio aleatorio.4. - El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del volumenocupado por el gas. Aunque hay muchas moléculas, son extremadamente pequeñas. Sabemosque el volumen ocupado por una gas se puede cambiar en un margen muy amplio, con pocadificultad y que, cuando un gas se condensa, el volumen ocupado por el gas comprimido hastadejarlo en forma líquida puede ser miles de veces menor. Por ejemplo, un gas natural puedelicuarse y reducir en 600 veces su volumen.5. - No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto durante los choques. En elgrado de que esto sea cierto, una molécula se moverá con velocidad uniformemente los choques.Como hemos supuesto que las moléculas sean tan pequeñas, la distancia media entre ellas esgrande en comparación con el tamaño de una de las moléculas. De aquí que supongamos que elalcance de las fuerzas moleculares es comparable al tamaño molecular.6. - Los choques son elásticos y de duración despreciable. En los choques entre las moléculascon las paredes del recipiente se conserva el ímpetu y (suponemos)la energía cinética. Debido aque el tiempo de choque es despreciable comparado con el tiempo que transcurre entre el choquede moléculas, la energía cinética que se convierte en energía potencial durante el choque, quedadisponible de nuevo como energía cinética, después de un tiempo tan corto, que podemos ignorareste cambio por completo.

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