descripcion de oxidacion y corrosion

1. Oxidación y Corrosión
Palma Lozano Angel Eduardo 3.-C N.L. 18
Alma Maite Barajas Cardenas

2. Fase 1

3. Definición de Corrosión.
la corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodee,
produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicos
como químicos. La característica fundamental de este fenómeno, es
que solo ocurre en presencia de un electrolito ocasionando regiones
penamente identificadas llamadas anódicas y catódicas

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
No es posible saber con exactitud cuantas toneladas se disuelven en
el mundo aproximadamente son 200,000 a 400,000 toneladas

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1.-Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los
factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área
industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o
abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
2.-Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la
corrosión
El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de
estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son
bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.

6. 3.-Protección eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo
hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica
entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo)
que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que
es parte de la estructura o equipo.
4.-Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el
elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de
la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

7. 5.- La PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la
celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más
fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el
metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva. Una forma conocida de
Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un metal con Zinc para
que éste se corroa primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE
SACRIFICIO , porque él ha de corroerse antes que la pieza metálica protegida.
6.-Por otro lado, la PROTECCIÓN ANÓDICA es un método similar que consiste en recubrir el
metal con una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen metales como el Aluminio
que al contacto con el aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y
por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la capa de óxido que recubre al
metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo
contrario no serviría para nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es capaz de proteger al
hierro, porque no se adquiere a él en la forma requerida.

8. Fase 2

9. Experimentación
Oxidación y corrosión

10. Objetivo- Materiales
• Fibra de acero
• Cerillos
• Clavos de 4.5 pulgadas
• Plato hondo de plástico
• 50 ml de vinagre
• 5 servilletas de papel
• Lija de metales
• Vela
• Papel aluminio
• Plato de plástico
• Pinzas con mango

11. Introducción
• Se denomina reacción de deducción oxidación de oxido-reduccion
simplemente reacción redax a toda reacción química en la que uno o
mas electrones se transfiere entre otros reactivos provocando el cambio
en sus estados de oxidación en el sistema debe de haber un elemento
que ceda electrones y otra que los acepte.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones el medio se
convierte en un elemento oxidado, y la reacción que guarda con su
precursor queda establecido mediante lo que se llama un “par redox” se
dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio esto se
convierto en un elemento reducido e igualmente forma un par redox con
su precursor oxidado

12. Procedimiento

13. Conclusiones-Resultados
• Los metales cambian de color cuando se encuentran en contacto
en el fuego o en algún acido como el vinagre se oxida, la limadura
de hierro al contacto con el fuego saca chispas, la limadura de
cobre también saca una llama de chispa pero con menos
intensidad, la cinta de magnesio al contacto con el fuego produce
una fuerte chispa o luz que esta te encandila

14. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
CORROSION
OXIDACION
Serie 1 Serie 2 Serie 3

15. Fase 3

16. Investigación.
• ¿Alguna vez te has preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos?
Si, por los factores que llevan a un proceso de oxidación causado por la acción de
los radicales libres. Estos son átomos o grupo con átomos sin electrones libres los
cuales resultan muy activos y tiende a robar un electrón a las moléculas orgánicas
estables una vez que el radical libre a tomado el electrón que necesitaba para
estabilizarse la molécula que los cedió se transforma a su vez en el radical libre.
• ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar?
Si, pues se observa como cambia con las sustancias que se utilizan, por la moneda
al contacto con el vinagre envejece u oxida igual como los seres humanos.
• ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar?
El explicar que las nuevas tecnologías ayudan a evitar la corrosión en varios
metales además de llevar acabo más experimentaciones para crear anticorrosivos.

17. Galvanoplastia
• La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo
una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal
que está recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo (polo
negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal
revestido (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene
sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y
recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a disolverse en el
agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en agua,
algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas
negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas positivas.
Sin embargo, esos iones se quedan "pegados" al metal, porque no
quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo se atraen!).
Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones
(cinc)++ pasarán a la solución!

18. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

19. Crucigrama
• http://www.cuadernosdigitalesvindel.com/libres/f_crear_crucigra
mas.php
• http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/

20. crucigrama

21. Solución de crucigrama

22. Sopa de Letras
• http://sopadeletras.kokolikoko.com/
• http://www.educima.com/wordsearch/spa/

23. Sopa de letras

24. Solución de la sopa de letras

25. Contenido de soporte
Oxidación
y
corrosión
metales
galvanización
La oxidación
es provocada
cuando un
metal esta en
contacto con
agua y
oxigeno
desgaste
La oxidación es provocada por el metal
cuando esta expuesto al agua y al
oxigeno, después viene la corrosión
que es el desgaste del mismo.

26. Fase 4

27. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!

28. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• Los ácidos son amargos, corrosivos, pintan de color rojo el papel
tornasol, algunos ácidos no son malos como el limon que se utiliza
mucho para las comidas, las bases son igual de corrosivos que los
ácidos pero son muy diferentes a un acido, la clara de un huevo es
una base, las bases y los ácidos se pueden neutralizar unos con
otros

29. Tríptico

30. Tabla 1
trabajo individual siempre algunas veces pocas veces nunca
¿Coopere con mis compañeros de equipo?
x
¿Fui participátivo en las reuniones y act. ?
x
¿aporte ideas para enriquecer el trabajo?
x
¿Cumpli con mis tareas y responsabilidades?
x
¿Ayude a quin me lo pidio aunque no fuera del
equipo?
x
¿Participe en solucion de desacuerdos o conflictos
x
¿Me gusto trabajar en equipo?
x

31. Tabla 2
Trabajo en equipo si no ¿Por qué?
¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para el
proyecto? x resume el concepto de la oxidacion
¿las actividades que hicimos fueron adecuados para presentar
el tema de nuestro proyecto? x
nos dio a conocer que sucede en cada
material
¿La distribucion del trabajo fue adecuada? x no fue en equipo
¿dentro de nuestro ambiente hubo un ambiente de
compañerismo? x
por que se dividio que material llevar
sin problema
¿Hicimos los ajustes necesarios para mejorarlo? x por que nos dimos cuenta la reaccion
¿Logramos los propositos y el objetivo del proyecto? x
por que aprendimos como evitar la
corrion
¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que
se dirigia? x por que no se dirigia a una comunidad
¿Tuvimos nuevos aprendisajes durante el desarrollo y la
presentacion del proyecto x
aprendimos sobre la oxidación y
corrosión que no solo los metales se
oxidan

32. Video
• http://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8
• Es la dirección del video, no pude poner el video aquí, por eso
puse la dirección

33. Resumen del proyecto

34. Conclusión
• La corrosión es desgaste de un metal, esto se debe de una
oxidación, por lo regular están siempre juntos, la corrosión y la
oxidación se pueden evitar o prevenir por un proceso llamado
galvanización que consiste en recubrir el metal con un metal mas
delgado como el aluminio entre otros, no solo se oxidan los
metales también se pueden oxidar alimentos como frutas un
ejemplo puede ser la manzana, los seres humanos también se
oxidan es cuando envejecemos por que mueren neuronas, células,
átomos entre otras cosas.

35. Bibliografía
• http://www.academia.edu/7415012/Definicion_de_Corrosion
• http://sopadeletras.kokolikoko.com/img/130.png?1430344589
• http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.html
• http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/crossword.php
• http://www.labe.usb.ve/zcorrosion.pdf
• Cuevas L. 1994 descubrimiento la física y la química pág. 80-82 Editorial.
Prentice Hall. México
• Llano M. 2010 Química pág. 252 a la 255 Editorial SM. México
• Monnier A 2012 Química pág. 232 Editorial SM. México