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  1. 1. MODELOS ATÓMICOS Evolución histórica: de Dalton a la Mecánica Cuántica
  2. 2. Modelo de Dalton (1808) <ul><li>Átomo indivisible , sin estructura interna. </li></ul><ul><li>Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos . </li></ul><ul><li>Los átomos de elementos distintos tienen tamaños y masas diferentes. </li></ul>
  3. 3. Modelo de Thomson (1897) <ul><li>Esfera cargada positivamente . </li></ul><ul><li>Electrones , con carga negativa, incrustados en el interior. </li></ul>
  4. 4. Modelo de Rutherford (1911) <ul><li>Núcleo muy pequeño y denso con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga). </li></ul><ul><li>Electrones (carga negativa) girando alrededor del núcleo. </li></ul>
  5. 5. Modelo de Bohr (1913) <ul><li>Órbitas estacionarias con energía constante . </li></ul><ul><li>Sólo están permitidos ciertos valores de energía . </li></ul><ul><li>Los electrones pueden cambiar de órbita absorbiendo o emitiendo una cantidad de energía apropiada. </li></ul>
  6. 6. Modelo Mecano-cuántico (s. XX) <ul><li>Orbitales : zonas en torno al núcleo en las que la probabilidad de presencia del electrón es máxima . </li></ul><ul><li>Números cuánticos : etiquetan los orbitales en función de su tamaño , forma y orientación . </li></ul><ul><li>Cada orbital puede ser ocupado por dos electrones como máximo. </li></ul>W. Heisenberg E. Schrödinger

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