Este documento presenta conceptos clave de la bioenergética y la termodinámica. Explica que la bioenergética estudia las transformaciones de energía en la célula siguiendo las leyes de la termodinámica. Luego define conceptos como sistema, temperatura, energía, calor y entropía. Finalmente resume las tres leyes de la termodinámica, incluyendo que la primera ley establece la conservación de la energía, la segunda establece la dirección de los procesos y que la entropía aumenta, y la

1. BIOENERGÉTICA Y TERMODINÁMICA
UNIDAD ACADÉMICA
FACULTAD DE
MEDICINA
BIOQUÍMICA
DR. JOSE ANTONIO
REYES RAMIREZ
ALUMNA: DORIAN
ASTRID BAHENA
HERNÁNDEZ
GRUPO 103, 1°
SEMESTRE
MARTES 18 DE
SEPTIEMBRE DEL
2012
UNIVERSIDAD
AUTÓNOMA DE
GUERRERO UAGRO

2. La bioenergética es el estudio de las transformaciones de
energía que tienen lugar en la célula, la naturaleza y
función de los procesos químicos en los que se basan esas
transformaciones, todas las cuales siguen las leyes de la
termodinámica.

3. TERMODINÁMICA
Es la ciencia que estudia la
conversión de unas formas
de energías en otras, la
rama de la física que hace
foco en el estudio de los
vínculos existentes entre
el calor y las demás
variedades de energía,
analiza por lo tanto, los
efectos que poseen a nivel
macroscópico las
modificaciones de
temperatura, presión,
densidad, masa y volumen
en cada sistema.
Dermo
(calor)
Dinámico
(fuerza)

4. CONCEPTOS BASICOS
Sistema
Cerrado
Aislado (no
pasa anergia)
Abierto
Entra y sale
masa
Macroscópico
Temperatura
Presión
Volumen
Ambiente
(universo)

5. CONCEPTOS BASICOS

6. CONCEPTOS BASICOS
Temperatura
Medida de la energía
cinética media de las
moléculas
individuales
La ley de cero nos
permite la creación
de termómetros
Proceso
térmico
Un sistema
macroscópico pasa
de un equilibrio a
otro

7. CONCEPTOS BASICOS
Energía
• Capacidad de generar un
movimiento/ trabajo.
Magnitud ligada al sistema
cerrado, permanece
invariable con el tiempo.
Calor
• Transferencia de energía de
un cuerpo a otro que está a
menor temperatura.
Debido a las diversas
propiedades (composición
química, masa, temperatura,
etc.), todos los cuerpos
poseen energía.

8. CONCEPTOS BASICOS
 Entropía
Magnitud que sirve para medir
el grado de desorden de un
proceso y permite distinguir la
energía útil, que es la que se
convierte en su totalidad en
trabajo, de la inútil, que se
pierde en el medio ambiente.
 Trabajo,
Es la energía que se transfiere
entre un sistema y su entorno
cuando entre ambos ejerce
una fuerza.

9. CONCEPTOS BASICOS
 Negentropía
Es la entropía (negativa) que el sistema exporta para
mantener su entropía baja. Es la tendencia natural de que
un sistema se modifique según su estructura y se plasme
en los niveles que poseen los subsistemas dentro del
mismo.
 Entalpia
Su variación depende del
estado inicial y final del
proceso termodinámico, y
expresa una medida de la
cantidad de energía
absorbida o cedida por el
mismo.

10. CONCEPTOS BASICOS
 Energía libre
Según Gibbs (energía libre de Gibbs),
la energía libre es un potencial
termodinámico que tiene unidades
de energía que da la condición de
equilibrio y de espontaneidad para
una reacción química (a presión y
temperatura constantes).

11. LEYES DE LA TERMODINAMICA
Las leyes o principios de la
termodinámica, descubiertos en el
sigo XIX a través de meticulosos
experimentos, determinan la
naturaleza y los limites de todos
los procesos termodinámicos.
Principio Cero: permite
definir la temperatura
como una propiedad.
Primer principio: define el
concepto de energía como
magnitud conservativa.
Segundo principio: define la
entropía como magnitud no
conservativa, una medida de
la dirección de los procesos.
Tercer principio: postula
algunas propiedades en el
cero absoluto de
temperatura.

12. Cuando los sistemas pueden
intercambiar calor, la ley cero
postula que la temperatura es una
variable de estado, y que la
condición para que dos sistemas
estén en equilibrio térmico es que
se hallen a igual temperatura.

13. Si tenemos dos
cuerpos llamados A y
B, con diferente
temperatura uno de
otro, y los ponemos en
contacto, en un
tiempo determinado t,
estos alcanzarán la
misma temperatura,
es decir, tendrán
ambos la misma
temperatura.
Un tercer cuerpo, que llamaremos C se pone en contacto con A y
B, también alcanzará la misma temperatura y, por lo tanto, A, B y
C tendrán la misma temperatura mientras estén en contacto.

14. El principio de conservación de
la energía, que señala que, si un
sistema hace un intercambio de
calor con otro, su propia energía
interna se transformara.
El calor, en este sentido,
constituye la energía que un
sistema tiene que permutar si
necesita compensar los
contrastes surgidos al comparar
el esfuerzo y la energía interior.

15. SEGUNDA LEY
Esta ley regula la dirección
en la que deben llevarse a
cabo los procesos
termodinámicos y, por lo
tanto, la imposibilidad de
que ocurran en el sentido
contrario .También
establece, en algunos
casos, la imposibilidad de
convertir completamente
toda la energía de un tipo
en otro sin pérdidas.
Impone restricciones para
las transferencias de
energía. Se apoya en la
entropía.
Si se acerca un
objeto caliente
a uno frío, el
calor pasa del
caliente al frío y
nunca al revés.
EQUILIBRIO
TERMICO

16. No se puede llegar al cero absoluto
Es el calor que entra desde el
"mundo exterior" lo que impide que
en los experimentos se alcancen
temperaturas más bajas. El cero
absoluto es la temperatura teórica
más baja posible y se caracteriza por
la total ausencia de calor.
TERCERA LEY