Este documento apresenta 5 questões (T.154 a T.158) sobre gases ideais e termodinâmica, com seus respectivos enunciados, alternativas de resposta e resoluções. A maioria das questões envolvem cálculos utilizando a lei dos gases ideais para determinar pressões finais em processos isotérmicos ou isobáricos.

1. Exercícios Resolvidos de Estudos
dos Gases e Termodinâmica

2. Questão T. 154
(UTFPR) Uma seringa de injeção tem seu
bico completamente vedado e
inicialmente contém o volume de 5,0 cm3
de ar sob pressão de 0,90 . 105 PA.
Suponha que a massa de ar se comporte
como um gás perfeito e sofra uma
transformação isotérmica quando o
êmbolo for puxado, aumentando o
volume interno para 20,0 cm3. Sendo
assim, a pressão, em PA, será igual a:

3. Questão T.154
a) 0,30 . 105
b) 2,25 . 104
c) 4,30 . 104
d) 3,60 . 104
e) 1,00 . 105

4. Resposta T. 154
Letra B
3 5
Vi 5 cm Pi 0,9 10 Pa
3
Vf 20 cm
5
4,5 10
Pi Vi Pf V f Pf
20
5 4
0,9 10 5 Pf 20 Pf 2,25 10

5. Questão T.155
(Uece) Considere o processo,experimentado por gás
ideal, mostrado na figura.

6. Questão T.155
Seja Ta a temperatura absoluta do gás A e Tb a
temperatura absoluta do gás no ponto B.
Podemos afirmar corretamente, que Ta/ Tb é igual a:
A) 4/3 B) 3/2 C)3/4 D)2/3

7. Resposta T. 155
PiVi Pf V f
Ti Tf
8 2 6 4 Letra D
TA TB
TA 16
TB 24
TA 2
TB 3

8. Questão T. 156
( UFC-CE) Um gás ideal sofre o processo cíclico
mostrado no diagrama p x T, conforme figura abaixo.
O ciclo é composto pelos processos termodinâmicos
a → b, b → c e c → a.
Assinale entre as alternativas
abaixo aquela que contém o
diagrama p X V equivalente ao
ciclo p x T.

9. Questão T. 156
.

10. Resposta T. 156
Letra B

11. Questão T.157
T.157 (FMTM –MG) Ao nível do mar e sob temperatura de
27 °C , 450 L de gás hélio, puro , preenchem o espaço
interno de um balão ( dado: 1 aTm = 105 Pa). Admitindo-se
que a parede do balão não exerce pressão significativa
sobre o gás, ao se transportar o balão para um local em
que ficará submetido á pressão de 39 kPa e á temperatura
de – 13 °C, o volume de gás hélio armazenado no balão
será em l, igual a:
a) 1.000 b) 750 c) 555 d) 215 e) 130

12. Resposta T. 157
Vi 450 l Vf ?
5 3
Pi 10 Pa Pf 39 10 Pa
Ti 27 273 Tf 13 273
Ti 300 Tf 260

13. Resposta T. 157
8
PiVi Pf V f 117 10
Vf 5
Ti Tf 117 10
5 3
39 10 V f
Vf 1000
10 450
300 260
Letra A

14. Questão T. 158
158. ( Fuvest-SP)Um equipamento possui um sistema
formado por um pistão, com massa de 10 kg, que se
movimenta,sem atrito, em um cilindro de secção
transversal S= 0,01 m2.Operando em uma região onde a
pressão atmosférica é de 10,0 X 104 Pa( sendo1 Pa =N/m2),
o ar aprisionado no interior do cilindro mantém o pistão a
uma altura H= 18 cm. Quando esse sistema é levado a
operar em uma região onde a pressão atmosférica é de 8,0
X 104 Pa, mantendo-se a mesma temperatura, a nova
altura H no interior do cilindro,em centímetros, passa a ser
aproximadamente de:

15. Questão T. 158
a)5,5 b) 14,7 c) 20 d) 22 e) 36
( Dado: g = 10 m/s2)

16. Resposta T. 158
PiVi Pf V f
5 4
10 (0,01 18) 8 10 (0,01 H )
4
18 10 10
H 4
8 10
H 22,5
Letra D

17. Questão T.159
( Fuvest- SP) O gasômetro G, utilizado para o
armazenamento de ar, é um recipiente cilíndrico,
metálico, com paredes laterais de pequena espessura. G
é fechado na sua parte superior,aberto na inferior que
permanece imersa em água e pode se mover na direção
vertical. G contém ar, inicialmente à temperatura de 300k
e o nível da água no seu interior se encontra 2,0 m abaixo
do nível externo da água. Nessas condições, a tampa de
G está 9,0 m acima do nível externo da água, como
mostra a figura.

18. Questão T. 159
Aquecendo-se o gás, o sistema se estabiliza numa nova
altura
de equilíbrio,com a tampa superior a uma altura H, em
relação ao nível externo da água, e com a temperatura
do gás a 360 k. Supondo que o ar se comporte como
gás ideal, a nova altura H será, aproximadamente, igual
a:
a) 8,8 m
b) 9.0 m
c) 10.8 m
d) 11,2 m
e) 13,2m

19. Resposta T. 159
PiVi Pf V f Vf 1,2 Vi
300 360 H ' A 1,2 11 A
Pf V f 1,2 PiVi H ' 13,2
H 2 13,2
H 11,2
Letra D

20. Questão T .160
(UEPB) Um freezer foi regulado para manter a
temperatura interior igual a – 3.0 C. Quando a
temperatura exterior vale 2,7 C e a pressão 1,0
atm, uma pessoa fecha a porta do feezer liga-
o.Após um certo tempo, ela tenta abri-lo,mas não
consegue com facilidade.Isso ocorre porque:

21. Questão T. 160
a) a pressão no interior di freezer é maior que a
pressão no exterior e vale 1.2 atm.
b) a pressão no interior do freezer é igual à
pressão no exterior e vale 1,0 atm.
c) a pressão no interior do freezer é menor que a
pressão no exterior e vale 0,5 atm.
d) a pressão no interior do freezer é menor que a
pressão no exterior e vale 0,9 atm.
e) a pressão no interior do freezer é maior que a
pressão no exterior e vale 1,5 atm.

22. Resposta T. 160
Pi Pf
Ti Tf Letra D
1 Pf
300 270
pf 0,9 atm

23. Questão T.161
( unifesp)Um estudante contou ao seu professor de
Física que colocou uma garrafa PET vazia, fechada,
no freezer de sua casa .Depois de algum tempo, abriu
o freezer e verificou que a garrafa estava
amassada.Na primeira versão do estudante, o volume
teria se reduzido de apenas 10% do volume inicial;
em uma segunda versão, a redução do volume teria
sido bem maior, de 50%.Para avaliar a veracidade
dessa história, o professor aplicou à situação descrita
a Lei Geral dos Gases Perfeitos, fazendo as
seguintes hipóteses, que admitiu verdadeiras:

24. Questão T. 161
• a garrafa foi bem fechada, à temperatura ambiente
de 27 C, e não houve vazamento de ar;
• a temperatura do freezer era de - 18 C;
• houve tempo suficiente para o equilíbrio térmico;
• a pressão interna do freezer tem de ser menor do
que pressão ambiente (pressão atmosférica). Assim,
o professor pôde concluir que o estudante:

25. Questão T.161
a)Falou a verdade na primeira versão, pois só essa
redução do volume é compatível com a condição
de que a pressão interna do freezer seja menor do
que a pressão ambiente
b)Falou a verdade na segunda versão, pois só essa
redução do volume é compatível com a condição
de que a pressão interna do freezer seja menor do
que a pressão ambiente.

26. Questão T.161
c) Mentiu nas duas versões, pois ambas implicariam
uma pressão interna do freezer maior do que a
pressão ambiente.
d) Mentiu nas duas versões,pois é impossível a
diminuição do volume da garrafa, qualquer que
seja a relação entre a pressão interna do freezer e
a pressão ambiente.
e) Mentiu nas duas versões,pois nessas condições a
garra teria estufado ou até mesmo
explodido,tendo em vista que a pressão interna
do freezer é muito menor do que a pressão
ambiente

27. Resposta T. 161
PiVi Pf V f
300 255
Pf V f 0,85 PiVi
Letra A

28. Questão T.162
( Ufac )Tem-se 6,4. 10-2 kg de gás oxigênio ( O2),
cuja massa molar é de 32 g/ mol, considerando como
ideal, num volume de 10 litros, à temperatura de 27
C (dado: constante universal dos gases perfeitos=
0,08 atm. L /mol.K). A pressão exercida pelo gás é:
a) 0,48 atm
b) 0,50 atm
c) 50 atm
d) 4,8 atm
e) 48 atm

29. Resposta T. 162
6,4 10
1 mol 32 g n
32
n 6,4 10 g
n 2 mol
Pv n R T
Letra: D P 10 2 0,08 300
48
P 4,8 atm
10

30. Questão T. 163
( PUC- SP) Uma câmara de volume constante contém
um mol de gás ideal a uma pressão de 0,50 atm. Se a
temperatura da câmara for mantida constante e mais
dois mols do mesmo gás forem nela injetados, sua
pressão final será:
a) 1,50 atm
b) 1,00 atm
c) 0,50 atm
d) 1,75 atm
e) 0,75 atm

31. Resposta T. 163
P v 3 RT
P v 3 RT P 3 0,5
Pv n R T P 1,5 atm
0,5 v 1 R T
v 1 RT
0,5
RT 0,5 v
Letra A

32. Questão T.164
(Mackenzie-SP)Durante certo experimento em
laboratório, utilizou-se um aquecedor de potência
constante e igual a 1.000 W, durante 14 minutos.
Verificou-se em seguida que, com a quantidade de
energia térmica dissipada nesse tempo, se pode
proporcionar o mesmo aumento de temperatura, tanto a
um volume de 20,0 litros de água líquida pura, como a
uma massa de gás carbônico ( CO2) igual a 22,0 mg,
inicialmente à temperatura de 27 c Sabe-se que a
massa de 1 mol de CO2 é 44 g(dados: R= 8,2 . 10-2
atm litro
sssssssssss ; Cágua =4,2 joules/g. C; dágua = 1,0. 103
mol kelvin

33. Questão T.164
Mantendo-se constante o volume do gás, que é de
1,0. 102 litro, sua pressão final será
aproximadamente:
a) 0,150 atm d) 1,57 atm
b) 1,27 atm e) 3,00 atm
c) 1,50 atm

34. Resposta T. 164
3
20 l de água 20 10 g de água
Q
Q mc T P
T
4 Q
Q 2 10 4,2 T 1000
14 60
4 4 4
84 10 8,4 10 T Q 84 10 J
84
T 10 c
8,4

35. Resposta T. 164 Letra B
Pv n R T
Ti 27 C 300K P 10 2
5 10 4
0,082 300
Tf 37 C 310K 123 10 4
P
10 2
2
1mol 44 g Pi 123 10
3
22 10
3 Pi Pf
22 10
Ti Tf
44
3 1,23 Pf
0,5 10
300 310
4
5 10 p f 1,27

36. Questão T. 165
(Fuvest- SP) Uma equipe tenta resgatar um barco
naufragado que está a90m de profundidade.O porão
do barco tem tamanho suficiente para que um balão
seja inflado dentro dele, expulse parte da água e
permita que o barco seja içado até uma profundidade
de 10 m. O balão dispõe de uma válvula que libera o
ar , à medida que o barco sobe, para manter seu
volume inalterado. No início da operação, a 90m de
profundidade, são injetados 20.000 mols de ar no
balão. Sabe-se que a pressão na superfície do mar é
de 1 atm e que no mar, a pressão aumenta de 1 atm
a cada 1de profundidade.

37. Questão T.165
Além disso, a pressão do ar no balão é sempre igual
à pressão externa da água. Ao alcançar a
profundidade de 10m; a porcentagem do ar injetado
que ainda permanece no balão é:
a) 20%
b) 30%
c) 50%
d) 80%
e) 90%

38. Resposta T. 165
P90 10 atm
Letra A
P10 2 atm
Diminui 80%
Permaneceu 20%

39. Questão T. 166
(Fuvest- SP) Um extintor de incêndio cilíndrico,
contendo CO2, possui um medidor de pressão interna
que, inicialmente, indica 200atm( dado: 1atm=105N/
m2). Com o tempo, parte do gás escapa, o extintor
perde pressão e precisa ser recarregado. Considere
que a temperatura permanece constante e o CO2,
nessas condições, comporta-se como gás perfeito.
Quando a pressão interna for igual a 160 atm, a
porcentagem da massa inicial de gás que terá
escapado corresponderá a:
a) 10% b) 20% c) 40% d) 60% e)75%

40. Resposta T. 166
Pi 200 atm
Letra B
Pf 160 atm
160
0,8 80% ficou
200
escapou 20%

41. Questão T. 167
( ITA –SP)Um recipiente continha inicialmente 10,0
Kg de gás sob pressão de 10 . 106 N/m2. Uma
quantidade m de gás saiu do recipiente sem que a
temperatura variasse.Determine m, sabendo a
pressão caiu para 2,5 . 106 N/ m2.
a) 2,5 Kg
b) 5,0 Kg
c) 7,5 Kg
d) 4,0 Kg
e) Nenhuma das anteriores

42. Resposta T. 167
6
Pi 10 10
6
Pf 2,5 10
6
2,5 10 Letra C
6
0,25
10 10
25% ficou
saiu 75%
7,5 Kg

43. Questão T. 168
(Fuvest –SP)Um cilindro contém uma certa massa mo
de um gás a To = 7 C (ou 280K) e pressão po. Ele
possui uma válvula de segurança que impede a
pressão interna de alcançar valores superiores a po.
Se essa pressão ultrapassar po, parte do gás é
liberada para o ambiente. Ao ser aquecido até T= 7 c
(ou 350 K), a válvula do cilindro libera parte do gás,
mantendo a pressão interna no valor po.

44. Questão T. 168
No final do aquecimento, a massa de gás que
permanece no cilindro é, aproximadamente, de:
a)1,0 m0
b)0,8m0
c)0,7m0
d)0,5mo
e)0,1mo

45. Resposta T. 168
P V n ' R 350
P V n RT
P V
P.V n R 280 350 n'
R
P V
280 m 280n 350n'
R
280
n' n
Letra B 350
n ' 0,8n

46. Questão T. 169
(UFMS) Lord Kelvin ( 1824- 1907) estabeleceu uma
relação entre a energia de agitação das moléculas
de um sistema e sua temperatura. Considere um
recipiente com gás,fechado e cuja variação de
volume seja desprezível.Pode-se, então, afirmar
corretamente que:
1) A energia cinética das moléculas do gás não
depende de sua temperatura.
2) Quando a temperatura das moléculas for de 32 F,
não haverá agitação térmica das molécula do gás

47. Questão T. 169
04) O estado de agitação das moléculas do gás é o
mesmo para as temperaturas de 100 c e 100 k.
08) Quando a temperatura das moléculas for o
zero absoluto, a agitação térmica das moléculas
deve cessar
16) A uma temperatura de 0 c, a energia cinética
das moléculas do gás é nula.
Dê como resposta a soma dos números que
precedem as afirmações corretas.

48. Resposta T. 169
Total da Soma é 8

49. Questão T. 170
(UEPB) No estudo dos gases criou-se um modelo
teórico, denominado gás perfeito ou ideal. Vários
cientistas contribuíram para este estudo, dentre eles
Boyle( 1627-1691, Mariotte ( 1920-1684), Gay-
Lussac(1778- 1850) e Charles( 1746-1823). As
situações descritas a seguir referem-se a alguns
fenômenos e teorias existentes acerca do gás ideal.
•Situação l – Ao introduzir ar num pneu vazio, os
choques das moléculas dos gases que compõe o ar
com as paredes internas existentes do pneu fazem
com que ele se encha

50. Questão T. 170
(UEPB) No estudo dos gases criou-se um modelo
teórico, denominado gás perfeito ou ideal. Vários
cientistas contribuíram para este estudo, dentre eles
Boyle( 1627-1691, Mariotte ( 1920-1684), Gay-
Lussac(1778- 1850) e Charles( 1746-1823). As
situações descritas a seguir referem-se a alguns
fenômenos e teorias existentes acerca do gás ideal.
•Situação l – Ao introduzir ar num pneu vazio, os
choques das moléculas dos gases que compõe o ar
com as paredes internas existentes do pneu fazem
com que ele se encha.

51. Questão T. 170
•Situação ll – Dentro de um botijão de existe um a
determinada massa se gás a 300 K e sob pressão
de 6 atm. Sendo o seu volume invariável, ao esfriá-
lo até 200K, sua pressão passa a ser de 3 atm.
•Situação lll – Ao emborcar uma lata vazia de
refrigerante, depois de aquecida, num recipiente
com água fria, ela é amassada pela pressão
atmosférica , devido ao aumento de pressão em
seu interior, resultado do resfriamento do ar
rarefeito que foi aprisionado.

52. Questão T. 170
Para as situações supracitadas, é ( são)
verdadeiras (s):
a) Somente ll e lll.
b) Somente l e ll.
c) Somente l.
d) Somente l elll.
e) l, ll e lll

53. Resposta T. 170
Pi Pf 6 Pf
situação II
Ti Tc 300 200
Pf 4 atm
Letra C

54. Questão T. 171
( Acafe- SC) Considere P a pressão e V o volume e
N o número de moléculas de um certo gás ideal, a
energia cinética média por molécula desse gás
pode ser escrita:
Np 2 pV 2pN 2pN 3pV
a) b) c) d) e)
2V 3N 2V 3V 2N

55. Resposta T. 171
Np
a)
2V
2 pV
b)
3N
2pN
c)
2V
2pN
d)
3V
3pV
e)
2N

56. Questão T.172
(Fesp - PE) Numa primeira experiência, expande-
se o gás contido em um recipiente, de modo a
duplicar o volume,enquanto a pressão permanece
constante. Numa segunda experiência, a partir das
mesmas condições inicias, duplica-se a pressão
sobre o gás, enquanto o volume permanece
constante. A respeito da energia cinética das
moléculas do gás, pode-se afirmar que:

57. Questão T.172
a) duplicou nas duas experiências.
b) duplicou na 1ª experiência e reduziu-se à
metade na segunda.
c) duplicou na 2ª experiência e reduziu-se à
metade na primeira.
d) permaneceu constante nas duas experiências.
e) em ambas as experiências foi multiplicada pela
raiz de 2

58. Resposta T. 172
Vi Vf Vi 2Vi
1ª Tf 2Ti
Ti Tf Ti Tf
Pi Pf Pi 2 Pi
2ª Tf 2Ti
Ti Tf Ti Tf
Letra A

59. Questão T.173
(UFU-MG) Considere uma amostra de hidrogênio
e outra de oxigênio, ambas a uma mesma
temperatura.Sabe-se que a massa molecular do
hidrogênio é 3,3 . 10-27 Kg e a do oxigênio é 53 .
10 -27 Kg. Podemos afirmar que:
a) Se duplicarmos a temperatura absoluta das
amostras , os valores das energias cinéticas
médias das moléculas não se alteram.
b) A energia cinética das moléculas de
hidrogênio é menor que a energia cinética das
moléculas de oxigênio.

60. Questão T.173
c) A velocidade média das moléculas de oxigênio é
maior que a velocidade média das moléculas de
hidrogênio.
d) A energia cinética das moléculas de hidrogênio
não se anula no zero absoluto.
e) A energia cinética das moléculas de oxigênio se
anula no zero absoluto .

61. Resposta T. 173
e) A energia cinética das moléculas de oxigênio se
anula no zero absoluto .

62. Questão T.174
(Uece) Um recipiente contém uma mistura gasosa, em
equilíbrio termodinâmico, constituída de H2, Co2,NH3, e
N2, a baixa pressão e a temperatura
ambiente, comportando-se como gás ideal. Dentre as
moléculas do interior deste recipiente as que têm maior
velocidade são as de:
a)H2 b) CO2 NH3 d) N2

63. Resposta T. 174
a) H2
b) CO2
c) NH3
d) N2