2. Objetivos
Describir la estructura de la tabla periódica
Identificar la clasificación de la tabla periódica
Reconocer los elementos pertenecientes al grupo A
Identificar las propiedades periódicas
Describir la propiedades periódicas según radios y energías
3. Tabla Periódica
Una tabla periódica moderna indica el número atómico junto al símbolo
del elemento.
La tabla periódica está formada por :
a) Siete periodos (filas): Se ubican en forma horizontal
b) Dieciocho grupos o familia (columnas) que son subdivididos en dos grupos,
A y B: Se ubican en forma vertical
5. Estructura básica de la tabla periódica
Número (A)
Atómico (Z) Número Másico
(Masa atómica o
Símbolo peso atómico)
Electrón de Valencia
Nombre Azul (metal)
Ca
Calcio
Ca
Calcio
4s2
40,0820
6. Clasificación
1) Electrón de Valencia
- Se clasifican según la última capa electrónica, es decir, por electrón de valencia
- A) Representativos: Son aquellos átomos que su electrón de valencia terminan en orbital
s u orbital sp
- B) Transición: Son aquellos átomos que su electrón de valencia terminan en orbital d u
orbital f. En el caso del orbital “d”, se denomina transición externa y para el orbital ”f”
transición interna. En el caso de “f” existe la serie de los lantánidos y de los actínidos
- C) Gases nobles: Son aquellos que tienen todos sus niveles electrónicos completos. Su
configuración electrónica termina en ns2
np6
. La excepción de los gases nobles es el
Helio, cuya terminación es ns2
9. 2) Propiedades estructurales
A) Metales:
- Son elementos con tendencia a ceder electrones.
- Dentro de sus propiedades están: ser buenos conductores del calor y la
electricidad, tener brillo, presentar altos puntos de fusión.
- Corresponde a la gran mayoría de los elementos conocidos.
- Ejemplos: sodio, magnesio, cobre, etc.
10. B) No metales:
-Son elementos con tendencia a ganar electrones.
-Dentro de sus propiedades está: ser malos conductores del calor y la
electricidad (o sea, propiedades de aislante), no tener brillo, y tener bajos
puntos de fusión y ebullición.
-Existen once elementos no metálicos dentro de la tabla periódica
-Ejemplos: carbono, oxígeno, fósforo, azufre, cloro, etc.
11. C) Metaloides:
-También llamados anfóteros, son elementos que presentan tendencias
intermedias entre los metales y los no metales.
-De los elementos conocidos, solo ocho son metaloides
-Ejemplos: Cromo, aluminio, berilio, plomo, etc.
D) Gases nobles:
-Son gases monoatómicos poco reactivos (helio, neón, argón, kriptón, xenón
y radón)
-Presentan una reactividad baja pero importante.
12.
13. Grupo o familia A
Grupo Electrón de valencia Nombre Ejemplo
IA ns1
Metal alcalino Na: 1s2
2s2
2p6
3s1
IIA ns2
Metal alcalino térreo Mg: 1s2
2s2
2p6
3s2
IIIA ns2
p1
Térreo Al: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
IVA ns2
p2
Carboniodes Si: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
VA ns2
p3
Nitrogenados P: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
VIA ns2
p4
Calcógenos S: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
VIIA ns2
p5
Halógenos Cl: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
VIIIA ns2
p6
Gases nobles Ne: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
n corresponde al nivel de energía (orbita) o capa más externa, es decir, es el número
cuántico principal
14. Ejemplo
1)Para el elemento cuyo número atómico es 19, determinar
a) Configuración electrónica global
b) Electrón diferenciado
c) Período
d) Grupo
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
b) n=4 l=0 m=0 s=+1/2
c) Período: Está determinado por “n”, es decir, este elemento se ubica en el período 4
d) Grupo: IA
15. 2)Para el elemento cuyo número atómico es 12, determinar
a) Configuración electrónica global
b) Electrón diferenciado
c) Período
d) Grupo
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
b) n=3 l=0 m=0 s=-1/2
c) Período: Está determinado por “n”, es decir, este elemento se ubica en el período 3
d) Grupo: IIA
16. 3)Para el elemento cuyo número atómico es 13, determinar
a) Configuración electrónica global
b) Electrón diferenciado
c) Período
d) Grupo
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
b) n=3 l=1 m=1 s=+1/2
c) Período: Está determinado por “n”, es decir, este elemento se ubica en el período 3
d) Grupo: IIIA
18. Propiedades Periódicas
Existen propiedades de los elementos que varían en grupos y periodos siempre de la misma
forma, o sea, tienen tendencia a crecer o decrecer a lo largo de un periodo y/o de un
grupo, repitiéndose esa tendencia en todos los grupos y periodos sin importar cual sea.
Las principales propiedades periódicas de los elementos son:
a) Carga nuclear efectiva (Zef)
b) Radios:
i) Radio atómico (R.A.)
ii) iii) Radio iónico (R.I.)
c) Energías
Electroafinidad (E.A.) o afinidad electrónica (A.E.)
Potencial de ionización (P.I.) o energía de ionización (E.I.)
Electronegatividad (E.N.)
19. A) Carga nuclear efectiva (Zef)
- Corresponde a la “carga real” con que el núcleo es capaz de atraer a un electrón.
- Existe una acción de “bloqueo” de la fuerza atractiva del núcleo por parte de los
electrones internos se le denomina efecto pantalla o apantallamiento.
- Entonces, la carga nuclear efectiva (Zef) está dada por la resta ente la carga total del
núcleo (Z) y el efecto pantalla (S):
Zef = Z – S
20. Ejemplo: La representación del modelo atómico de Bohr para un átomo de litio (Li)
y otro de flúor (F):
Como los electrones que tienen el
mayor efecto pantalla son
aquellos que están en niveles
internos, ambas especies tienen
casi el mismo apantallamiento,
producto de los dos electrones en
el primer nivel. Sin embargo, las
fuerzas de sus núcleos no son
iguales, y de hecho, el núcleo del
flúor tiene seis protones más que
el del litio, lo que produce mayor
carga nuclear en este último
Por lo tanto: Zef litio < Zef flúor
21. En síntesis la carga nuclear efectiva se comporta en la tabla periódica es:
22. Radios
a) Atómico: R.A.
- Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos metálicos
adyacentes o de una molécula diatómica.
23.
24. B) Radio Iónico: R.I
-Corresponde al radio de un catión o de un anión, vale decir, el radio de un elemento que ha perdido o ganado
electrones respectivamente.
-Como al convertirse en ion un átomo solo modifica la cantidad de electrones en sus niveles más externos, la
carga nuclear efectiva permanece constante y la variación de tamaño se explica por un aumento o reducción
de la repulsión entre electrones.
-Entonces: Si un átomo gana uno o más electrones para convertirse en anión, la repulsión entre los electrones sube
y por tanto también el tamaño.
-Así, el radio de un anión es mayor que el radio del átomo que lo originó:
R átomo< R anión Como al convertirse en ion un átomo solo modifica la cantidad de elec-
trones en sus niveles más externos, la carga nuclear efectiva permanece constante y la variación de tamaño se
explica por un aumento o reduc- ción de la repulsión entre electrones. Entonces: · Si un átomo gana uno o más
electrones para convertirse en anión, la repulsión entre los electrones sube y por tanto también el tamaño. Así, el
radio de un anión es mayor que el radio del átomo que lo originó: Rátomo< Ranión
25. - Un átomo pierde uno o más electrones para convertirse en catión, la repulsión entre los
electrones que quedan baja, por tanto, el radio del catión es más pequeño que el radio
del átomo que lo originó:
R catión< R átomo
26. Energías
A) Energía de ionización (E.I.) o potencial de ionización (P.I.)
- Se define como la energía mínima necesaria para sacar un electrón de un átomo en estado
gaseoso y fundamental.
27. B) Electroafinidad (E.A.) o Afinidad Electrónica (A.E.)
-Esta propiedad mide la capacidad de un átomo para aceptar un electrón, para formar
aniones.
-Se define como la energía liberada por un átomo, en estado gaseoso (aislado) y fundamental
(no excitado), al captar un electrón
