2. La siguiente clase contiene escenas de
sexo ,violencia, torcidas de ojos,
manotazos, escupitajos. Se recomienda
estar acompañado del profesor:
BLADIS DE LA PEÑA MANCERA
Q.F.

4. Pues bien, vamos a responder algunas de estas
Preguntas, aplicando para ello:
¿Qué cantidad de cada reactivo
debe emplearse y dejarse
reaccionar para producir la
cantidad deseada de Producto?
¿Qué ocurre si en el sistema de
reacción se coloca una cantidad
mayor de un reactante que del
otro?

5. CÁLCULOSESTEQUIOMÉTRICOS
OBJETIVO

6. Qué significa los Cálculos Estequiométricos
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue
Jeremías Benjamín Richter, en 1792, quién describió la estequiometria
de la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones
cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos
que están implicados
( en una reacción química)”.

7. Cálculos basados en las
ecuaciones químicas
Las relaciones de una ecuación química pueden expresarse como:
2SO₂₍g₎ + O₂₍g₎ → 2SO₃₍g₎
CADA PUEDE RELACIONARSE
CON
PARA DAR
2
moléculas de SO₂
1 molécula
De O₂
2
Moléculas de SO₃
2
moles de SO₂
1 mol
De O₂
2
Moles de SO₃
128 g de SO₂ 32 gramos de O₂ 160 gramos de SO₃
2
Volúmenes de SO₂
1 volumen O₂ 2
Volúmenes de SO₃

8. Establece la relación molar entre las siguientes
sustancias, teniendo en cuenta la siguiente ecuación
química?
A. Al a H₂SO₄
B. H₂ a Al₂(SO₄ )₃
C. H₂SO₄ a Al₂(SO₄ )₃
D. Al₂(SO₄ )₃ a H₂
E. Al a H₂
2Al₍s₎ + 3H₂SO₄₍ac₎ → Al₂(SO₄ )₃₍ac₎ + 3H₂₍g₎

9. El gas natural está formado por una
mezcla de compuestos de
carbono (C) e Hidrógeno (H),
llamados Hidrocarburos, uno de
los cuales es el metano (CH₄).
Al quemar el metano (arde en
presencia de Oxígeno - O₂), se
obtiene dióxido de carbono y
agua.
1. Escribe y balancea la reacción
que se lleva a cabo?
2. Determina el número de moles y
los gramos necesarios para
quemar 200 gramos de metano.
Para resolver problemas que
impliquen cálculos
estequiométricos se precisan
cuatro (4) etapas:
1. Escribir la ecuación
química balanceada.
2. Convertir a Moles la
información
suministrada en el
problema.
3. Analizar las relaciones
molares en la ecuación
Química.
4. Pasar o convertir de
moles a la unidad
deseada.

10. Para resolver
problemas que
impliquen cálculos
estequiométricos se
precisan cuatro (4)
etapas:
1. Escribir la ecuación
química
balanceada.
2. Convertir a Moles la
información
suministrada en el
problema.
3. Analizar las
relaciones molares
en la ecuación
Química.
4. Pasar o convertir
de moles a la
unidad deseada.
1. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
2. Transformar los 200 gramos de metano en
moles:
X moles de CH₄ = 200 g. de CH₄ * 1mol de CH₄
/ 16 g. de CH₄ = 12.5 moles de CH₄
3. Teniendo en cuenta la relación molar de la
ecuación:
1 mol de CH₄ = 12,5 moles de CH₄
2 moles de O₂ X mol de O₂
X mol de O₂ = 12,5 moles de CH₄ * 2 moles
O₂ / 1 mol CH₄
X mol de O₂ = 25 moles de O₂
4. Por último, se transforma los moles de
oxígeno a la unidad deseada:
g. de O₂ = 25 moles de O₂ * 32 g de O₂ / 1 mol de
O₂ = 800 g. de O₂

11. Quién fue el primero que enunció los
principios de la estequiometría?
A.Lavoisier
B.Proust
C.Jeremías Benjamin Richter
D.Lomonosov

13. Una ecuación química balanceada, contiene la
información necesaria para predecir cuál será la
cantidad de
reactivo que se necesita para preparar una cierta
cantidad
de producto, o bien, cuánto producto se obtiene a
partir de cierta
cantidad de reactivo.
Estos cálculos se pueden realizar con las reacciones
químicas y
Se basan en las leyes ponderables.

14. http://es.wikipedia.org/wiki/Estequimetría.
- http://www.slideshare.net/iskramariana/unidades-qímicas
- www.payala.mayo.uson.mx/.../CALCULO-
ESTEQUIOMETRICO.html
- www.eis.uva/~qgintro/esteq/tutorial-03.html
- www.quimiweb.com.ar/.../8.B-
CALCULOS_ESTEQUIOMETRICOS
- www.youtube.com
- Tabla periódica.
- Calculadora científica.
- Tabla de métodos de balanceo.

15. MUCHAS
GRACIAS