Cinética química

Carolina Barahona A
Química común
2013
CINÉTICA QUÍMICA

Reacción química

Termodinámico
Posición en la que la rx.
Alcanza el equilibrio
(constante de equilibrio...
Mecanismos de reacción
RECORDEMOS….
En TERMODINÁMICA:
- Reactivos = estado inicial
- Productos = estado final

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Colisión atómica
Para vencer la repulsión, las moléculas de los
reactivos deben acercarse una determinada energía
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Variación de energía durante la
reacción
E. De
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Energía del complejo activado:
Debe vencer energía de repulsión
de la nube electrónica

Cantidad de comp...
Teorías sobre cinética de Rx

Teoría del
complejo
activado

Teoría de
colisiones
efectivas
Teoría de las colisiones efectivas
REQUISITOS DE LAS COLISIONES
Las moléculas de
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Teoría del complejo activado
Al aproximarse los reactantes se
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ATENCIOOÓN!
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Cinética química

  1. 1. Cinética química Carolina Barahona A Química común 2013
  2. 2. CINÉTICA QUÍMICA Reacción química Termodinámico Posición en la que la rx. Alcanza el equilibrio (constante de equilibrio) Indica hacia donde tendera la rx, NO INDICA CUÁNTO DEMORARÁ Cinético descripción del mecanismo de reacción o conjunto de pasos y estados intermedios que se producen durante la reacción, la ley de velocidad que describe la velocidad de la reacción
  3. 3. Mecanismos de reacción RECORDEMOS…. En TERMODINÁMICA: - Reactivos = estado inicial - Productos = estado final • AB + C <=> A + BC Cambio de Energia libre de Gibbs (-) La rx ocurrirá NO HAY IMPEDIMENTO TERMODINÁMICO SOLO CONSIDERA LOS R y P DE MANERA AISLADA SIN CONSIDERAR OBSTÁCULO ENTRE LA RX
  4. 4. Colisión atómica Para vencer la repulsión, las moléculas de los reactivos deben acercarse una determinada energía que permita el solapamiento eficaz Formación los nuevos enlaces de los productos Debilitamiento de los enlaces de los reactivos COMPLEJO ACTIVADO** Finalmente se conduce a la formación de los productos de la reacción. ** Especie integrada por todas las moléculas de reactivos y en la cual unos enlaces se están rompiendo mientras otros se están formando.
  5. 5. Variación de energía durante la reacción
  6. 6. E. De activación Energía del complejo activado: Debe vencer energía de repulsión de la nube electrónica Cantidad de complejos activados que se deban formar para generar producto: REACCIONES ELEMENTALES (todas las necesarias antes de la RX. GLOBAL) O3 < = > O2 + O O3 + O --> 2 O2 Sumando las etapas elementales se obtiene la reacción global: 2 O3 --> 3 O2 El conjunto de los procesos elementales de una reacción se denomina mecanismo de reacción.
  7. 7. Teorías sobre cinética de Rx Teoría del complejo activado Teoría de colisiones efectivas
  8. 8. Teoría de las colisiones efectivas REQUISITOS DE LAS COLISIONES Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir • Rompimiento de enlaces • Reordenamiento de los átomos • Formación de los productos. Si no se dispone de la energía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos. Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida orientación.
  9. 9. Teoría del complejo activado Al aproximarse los reactantes se produce la formación de un estado intermedio de alta energía y corta duración que se denomina “complejo activado”. La energía de activación es la energía que se necesita suministrar a los reactantes para que se forme el complejo activado.
  10. 10. ATENCIOOÓN! • Cuanto mayor sea la energía de activación, en general, menor será la velocidad de la reacción. • De acuerdo al cambio neto de energía (P – R) las reacciones se clasifican endergónicas y exergónicas
  11. 11. Diagrama de energía para reacciones con energía de activación Exotérmica o endotérmica????
  12. 12. ????
  13. 13. Relación entre la velocidad de la reacción y la concentración de los reactantes Una forma de estudiar el efecto de la concentración en la velocidad de reacción es determinando experimentalmente la velocidad con distintas concentraciones iniciales de reactantes.
  14. 14. Según la siguiente reacción hipotética: A+B→C se obtienen los siguientes valores de velocidad, con distintas concentraciones iniciales de A y de B.
  15. 15. Se observa que… (Guía) Ecuación de velocidad Tiene la siguiente expresión: V = k [A] [B]2 - El orden de reacción respecto a un reactivo es el exponente al cual se eleva la concentración en la ecuación de velocidad. - El orden total de la reacción corresponde a la sumatoria de los órdenes parciales.
  16. 16. Factores que influyen en la velocidad de reacción • Temperatura. • Los catalizadores e inhibidores. • Concentración. • El grado de disgregación • Naturaleza reactantes. • Estado físico reactantes.
  17. 17. Preguntas??¡?¡?¡??¡

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