Equilibrio químico

Carolina Barahona A
Química común
2013
Equilibrio químico
Es una reacción que nunca llega a completarse,
pues se produce en ambos sentidos (los reactivos
forman ...
Concentraciones (mol/l)

Variación de concentración tiempo
Equilibrio químico
[HI]

[I2]
[H2]
Tiempo (s)
Constante de equilibrio (Kc)
• En una reacción cualquiera:
a A + b B <-> c C + d D

• La constante Kc tomará el valor:

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Considerar…
• La Kc cambia con la temperatura
• Sólo se incluyen las especies
gaseosas y/o en disolución.
• Las especies e...
EJERCICIOS!!!
Significado de Kc
Constante de equilibrio Kp
• En las reacciones en que intervengan gases es
mas sencillo medir presiones parciales que
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Ejercicio
• ¿Cuál es Kp de 2 SO2(g) + O2(g) <-> 2 SO3(g)?
Cociente de reacción (Q)
• Tiene la misma fórmula que la Kc pero a
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Cociente de reacción (Q)
• Si Q = Kc entonces el sistema está en equilibrio.
• Si Q < Kc el sistema evolucionará hacia la ...
Perturbación del
sistema

Si un sistema se
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Kc) y se produce
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- Cambio en la
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Principio de Le Chatelier
“Un cambio o perturbación en cualquiera de las
variables que determinan el estado de
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Cambio de concentración de alguno de los
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Cambio de concentración de alguno de los
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Variaciones en el equilibrio
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Preuniversitario solidario Dr. Germán Valenzuela Basterrica, Universidad de Chile, Facultad de odontología, 2013

Agradecimientos: Dpto de Extensión.

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Equilibrio químico

  1. 1. Equilibrio químico Carolina Barahona A Química común 2013
  2. 2. Equilibrio químico Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.
  3. 3. Concentraciones (mol/l) Variación de concentración tiempo Equilibrio químico [HI] [I2] [H2] Tiempo (s)
  4. 4. Constante de equilibrio (Kc) • En una reacción cualquiera: a A + b B <-> c C + d D • La constante Kc tomará el valor: [C ]c  [D ]d Kc  a b [ A]  [B]
  5. 5. Considerar… • La Kc cambia con la temperatura • Sólo se incluyen las especies gaseosas y/o en disolución. • Las especies en estado sólido o líquido tienen concentración constante y por tanto, se integran en la constante de equilibrio (no se ponen sus concentraciones en la fórmula)
  6. 6. EJERCICIOS!!!
  7. 7. Significado de Kc
  8. 8. Constante de equilibrio Kp • En las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parciales que concentraciones: a A + b B  c C + d D y se observa la constancia de Kp viene definida por: p  p KP  p  p c C a A d D d D
  9. 9. Ejercicio • ¿Cuál es Kp de 2 SO2(g) + O2(g) <-> 2 SO3(g)?
  10. 10. Cociente de reacción (Q) • Tiene la misma fórmula que la Kc pero a diferencia que las concentraciones no tienen porqué ser las del equilibrio. [C ]  [D ] Q a b [ A]  [B] c d
  11. 11. Cociente de reacción (Q) • Si Q = Kc entonces el sistema está en equilibrio. • Si Q < Kc el sistema evolucionará hacia la derecha, ↑ los productos y ↓ los reactivos hasta que Q se iguale con Kc. • Si Q > Kc el sistema evolucionará hacia la izquierda, ↑ los reactivos y ↓ los productos hasta que Q se iguale con Kc
  12. 12. Perturbación del sistema Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q = Kc) y se produce una perturbación - Cambio en la concentración de alguno de los reactivos o productos. - Cambio en la presión (o volumen - Cambio en la temperatura. El sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él
  13. 13. Principio de Le Chatelier “Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación”.
  14. 14. Cambio de concentración de alguno de los reactivos o productos • Si una vez establecido un equilibrio se varía la concentración algún reactivo o producto el equilibrio desaparece y se tiende hacia un nuevo equilibrio.
  15. 15. Cambio de concentración de alguno de los reactivos o productos • Las concentraciones iniciales de este nuevo equilibrio son las del equilibrio anterior con las variaciones que se hayan introducido.
  16. 16. Cambio de concentración de alguno de los reactivos o productos • La constante del nuevo equilibrio es la misma, por lo que si aumenta [ reactivos], Q y la manera de volver a igualarse a KC sería que [ reactivos]  (en cantidades estequiométricas) y, en consecuencia, que [productos] . [C ]  [D ] Q a b [ A]  [B] c d
  17. 17. Variaciones en el equilibrio • • • • • • • • • •  [reactivos] > 0  [reactivos] < 0  [productos] > 0  [productos] < 0  T > 0 (exotérmicas)  T > 0 (endotérmicas)  T < 0 (exotérmicas)  T < 0 (endotérmicas)  p > 0 Hacia donde menos nº moles de gases  p < 0 Hacia donde más nº moles de gases

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