Aula 3:Soluções

1. 3. Soluções
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2. São misturas homogêneas de 2
ou mais substâncias
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3.  Soluto – substância que está dispersa na
solução (em menor quantidade).
 Solvente – substância que possibilita a
dissolução do soluto (substância predominante)
 Exemplos
◦ Dissolução de açúcar (C12H22O11) em água.
◦ Álcool na água
◦ CO2 em refrigerantes
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4.  As forças intermoleculares que unem as
partículas formadoras das substâncias definem se
a mistura será homogênea ou não.
 Substância polar tende a se dissolver bem em
outra substância polar.
◦ Água e álcool
 Substância apolar tende a se dissolver bem em
substâncias apolares.
◦ Gasolina e querosene
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5.  Apresenta momento de dipolo permanente  são
polos devido à diferença de eletronegatividade
entre os átomos que formam a ligação molecular.
◦ Eletronegatividade: capacidade de um átomo atrair
elétrons
http://www.youtube.com/watch?v=vta9PhkUMX0
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7. Uma ligação apresenta polos quando os átomos
possuem eletronegatividade diferente.
 Ligação covalente polar: HF : flúor (Z=17) é mais
eletronegativo do que o hidrogênio 
compartilhamento desigual
◦ No flúor  carga parcial negativa
◦ No H  carga parcial positiva
 Ligação covalente apolar: H2 : sem polarização.
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8. A polarização da ligação química apresenta
direção, sentido e intensidade (diferença entre as
eletronegatividades)  é um vetor
 Vetor momento de dipolo ou momento dipolar
◦ Possui: direção da reta que passa pelos núcleos dos
átomos e sentido do positivo para o negativo.
◦ Para uma molécula com mais de 2 átomos  vetor
momento de dipolo resultante.
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9.  Apolar: CO2(linear), H2, CH4
 Polar: H2O, NH3

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11.  Água (polar) e álcool etílico, C2H5OH (polar)
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12.  Água (polar) e gasolina, C8H18 (apolar)
◦ Não existem pontos de polaridade na gasolina 
moléculas de cada substância continuam unidas e não
se ligam com as da outra.
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13. Vídeo do You tube:
http://www.youtube.com/watch?v=IlfCnGYOoEM
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14.  Ocorre reação química  molécula do gás se
rompe, formando par de íons: H3O+ e Cl-
 Solução eletrolítica – conduzem a corrente
elétrica (possuem íons)
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15. Semelhante dissolve semelhante
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17.  Ocorre quando para certa temperatura, o soluto
não se dissolve mais. Daí por diante, toda
quantidade adicional de soluto irá depositar-se no
fundo do recipiente (= precipitar).
◦ Solução Saturada - atingiu o ponto de saturação ou o
estado de equilíbrio entre o soluto e o precipitado (corpo
de chão)
◦ Este ponto depende do soluto, do solvente e das
condições físicas (P e T).
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18.  Quantidade de uma substância necessária para
saturar uma quantidade padrão de solvente em
certa condição de T e P.
◦ Próximo de zero  substância insolúvel no dado
solvente (para líquidos - imiscível)
◦ Infinito  totalmente miscíveis.
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19.  Soluções insaturadas – contêm menos soluto do
que o definido pelo coeficiente de solubilidade.
 Saturadas – atingiram o coeficiente de
solubilidade
 Supersaturadas – ultrapassaram o coeficiente.
Ponto de saturação
Massa do soluto
Insaturadas Saturada Supersaturadas
(estáveis) (estável) (instáveis)
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20.  Apresentam a variação
dos coeficientes de
solubilidade em função da
temperatura
 Exemplo: Nitrato de
Potássio em água
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