LEY GENERALDE LOS GASES.
equipo 3                           Física II               Prof.: Ernesto Yañez Rivera                         Informática...
Ley general de los gases.Una ley de los gases que      combina la ley de  Boyle, la ley de Charles  y la ley de Gay-Lussac...
La ley de Boyle afirma   que la presión y el       volumen son      inversamenteproporcionales entre sí atemperatura const...
El producto del volumen y la presión es una   constante:                     PV= K       Para un estado inicial y uno fina...
Como K es una constante; se sustituye K=P2 V2 en la  primera ecuación y se obtiene:                   Pv1= P2V2Donde:P1 = ...
La ley de Charles  establece que el    volumen y la  temperatura son    directamente   proporcionales entre sí, siempre y ...
P1 = K             V1Para un estado inicial y otro final,         P1 = K       P2 = K         T1         T2Igualando:
. Finalmente, la ley de      Gay-Lussac     introduce una    proporcionalidad     directa entre la    temperatura y la   p...
Para dos estados (inicial y final )                         V1 = K       (1)   V2 = K        (2)                         T...
Ley de avogadro.Volúmenes iguales      de gases   diferentes a la  misma presión y temperatura, conti   enen el mismo     ...
Número de avogadro    Para volúmenes iguales de gases     diferentes en condiciones normales     de presión y temperatura ...
La ley general de los gases o ley combinada dice queuna masa de un gas ocupa    un volumen que estádeterminado por la pres...
ž Estudianel comportamiento de unadeterminada masa de gas si una de esas   magnitudes permanece constante.
Esta ley emplea para todos aquellos  gases ideales en los que el  volumen la presión y la  temperatura no son constantes.
ž Y se representa:Donde (P1,V1yT1) pueden considerarse como las   condiciones del estado inicial y (P2, V2yT2) las        ...
EJEMPLO LEY GENERAL DEL ESTADO          GASEOSO: En un laboratorio de la Facultad de Química, había   un recipiente que co...
En este tipo de problemas se utiliza la siguiente ecuación:P1V1/T1= P2v2/T2P2=P1V1T2/T1V2=(0.86 atm)(4.7lts)(120°C)/(25°C)...
De lo anterior se desprende que el número de moléculas   contenida en una mol es una constante a la cual se   conoce como ...
AplicacionesEl conocimiento de la ley     general del estado   gaseoso permite estimar       la conducta que  exhibirán lo...
ConclusiónNosotros llegamos a la conclusión de que la ley    de los gases es importante ya que gracia   gracias a ella se ...
Ley General del Gas   ecuación que la                   Se considera     representa                                       ...
Ley general de los gases
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Ley general de los gases

2.197 visualizaciones

Publicado el

0 comentarios
1 recomendación
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
2.197
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
58
Acciones
Compartido
0
Descargas
40
Comentarios
0
Recomendaciones
1
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Ley general de los gases

  1. 1. LEY GENERALDE LOS GASES.
  2. 2. equipo 3 Física II Prof.: Ernesto Yañez Rivera Informática 5°DV integrantes:ž Graciela Monserrat Servin castillož Rubi Contreras Hernándezž Eder René Huerta Abundisž Araceli Aylin Herbert Lozanož Fabiola Martínez de la Cruzž Palmira rangel Montes de Oca
  3. 3. Ley general de los gases.Una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantienen constantes.
  4. 4. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamenteproporcionales entre sí atemperatura constante.
  5. 5. El producto del volumen y la presión es una constante: PV= K Para un estado inicial y uno final: P1 V1 = k y P2 V2 = k
  6. 6. Como K es una constante; se sustituye K=P2 V2 en la primera ecuación y se obtiene: Pv1= P2V2Donde:P1 = Presión inicia, (Pa) V1 = Volumen inicial, (m3) P2= Presión final, (Pa) V2 = Volumen Final, (m3)La unidad utilizada para presión es el N/m2 o pascal (Pa) y la unidad utilizada para volumen es el m3.
  7. 7. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante.
  8. 8. P1 = K V1Para un estado inicial y otro final, P1 = K P2 = K T1 T2Igualando:
  9. 9. . Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.
  10. 10. Para dos estados (inicial y final ) V1 = K (1) V2 = K (2) T1 T2
  11. 11. Ley de avogadro.Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura, conti enen el mismo número de moléculas.
  12. 12. Número de avogadro Para volúmenes iguales de gases diferentes en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 273 k), el número de moléculas es:23 x 1023 por cada mol de cualquier gas.
  13. 13. La ley general de los gases o ley combinada dice queuna masa de un gas ocupa un volumen que estádeterminado por la presión y la temperatura de dicho gas.
  14. 14. ž Estudianel comportamiento de unadeterminada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante.
  15. 15. Esta ley emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen la presión y la temperatura no son constantes.
  16. 16. ž Y se representa:Donde (P1,V1yT1) pueden considerarse como las condiciones del estado inicial y (P2, V2yT2) las condiciones del estado final. Por lo tanto la ley general de estado gaseoso establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constante.
  17. 17. EJEMPLO LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO: En un laboratorio de la Facultad de Química, había un recipiente que contenía un gas ideal que tenía una presión de 0.85 atm, un volumen de 4.7 Its y una temperatura de 25°C. Este gas se calentó hasta 120°C y se observó un aumento en su volumen hasta 23.2 Its. Determinar cúal será su presión.
  18. 18. En este tipo de problemas se utiliza la siguiente ecuación:P1V1/T1= P2v2/T2P2=P1V1T2/T1V2=(0.86 atm)(4.7lts)(120°C)/(25°C)(23.2lts)=1.8 atmUn tanque de 30 Its contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a 27°C ¿A qué presión se encuentra el gas?p=? PV=nrTV=3OIts.n = 5 moles P=nrT/VT = 27°Cr=0.0821 (lts)(atm)/ °K molT=27+273°K=300°KP=(5 mol)(0.082 (lts)(atm)/°K mol )(300°K ) / 30 lts = 4.105 atm
  19. 19. De lo anterior se desprende que el número de moléculas contenida en una mol es una constante a la cual se conoce como el número de Avogadro: N. = 6.02472x1023 moléculas/molLey general de los gasesArtículo principal: Ley de los gases idealesExisten diversas leyes que relacionan lapresión,el volumen y la temperatura de ungas.
  20. 20. AplicacionesEl conocimiento de la ley general del estado gaseoso permite estimar la conducta que exhibirán los materiales confinados en recipientes herméticos. Además permite transferir estos conocimientos al diseño de recipientes presurizados.
  21. 21. ConclusiónNosotros llegamos a la conclusión de que la ley de los gases es importante ya que gracia gracias a ella se puede saber la presión, la temperatura y el volumen de cualquier cuerpo en estado gaseoso, fue muy importante la aportación de las personas que se encargaron del estudio de los gases y proporcionaron esta ley para que sea mucho más fácil el estudio hoy en día. :)
  22. 22. Ley General del Gas ecuación que la Se considera representa Que establece P1V1 = P2V2 T1 T2 Como las condiciones Que para las una del estado masa dada de un final gas su relación PV siempre seraSe considera T constante. como las condiciones del estado inicial

×