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SOLUCIONES Y
CONCENTRACIONES
COLEGIO COOMEVA
GRADO 11°
QUÍMICA
SOLUBILIDAD
• Solubilidad se define como: «la
máxima cantidad de un soluto que
puede disolverse en una cantidad
dada de un solvente, a una
temperatura determinada»
FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD
1. Naturaleza del soluto y del solvente: Lo
semejante disuelve lo semejante, en otras
palabras la solubilidad es mayor entre sustancias
cuyas moléculas sean análogas, eléctrica y
estructuralmente.
2. Temperatura: En general, se puede decir que a
mayor temperatura, mayor solubilidad. Sin
embargo esta regla no se cumple en todas las
situaciones. Por ejemplo: La solubilidad en los
gases suele disminuir al aumentar la
temperatura de la solución, pues, al poseer
mayor energía cinética, las moléculas del gas
tienden a volatizarse.
FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD
1. Presión: La presión no afecta demasiado
la solubilidad en sólidos y líquidos, mientras
que tiene un efecto determinante en los
gases.
2. Estado de subdivisión: Cuanto más finamente dividido
se encuentre el sólido, mayor superficie de contacto
existirá entre las moléculas del soluto y el solvente. Es por
eso que en algunas situaciones la trituración de los solutos
facilita bastante la disolución.
UNIDADES DE CONCENTRACION
1.UNIDADES DE CONCENTRACION: la
concentración de una solución puede expresarse
de muchas maneras dependiendo de las unidades
que se utilicen para indicar la cantidad de soluto y
la cantidad de solvente o de solución; las más
usuales son:
• % Peso – peso
• % volumen – volumen
• % peso – volumen
• Molaridad
• Normalidad
% PESO - PESO
• PORCENTAJE PESO – PESO: También se
denomina peso por preso (% P/P) e indica
comúnmente el peso del soluto por cada 100
unidades de peso de la solución. Es decir:
% P/P = peso del soluto x 100
Peso de la solución
% PESO - PESO
• El vinagre blanco es en esencia una solución de
ácido acético en agua a una concentración de 4
al 5% P/P. ¿Cuántos gramos de ácido acético se
requieren para preparar 750g de vinagre blanco
de un 4%.
 Despejamos de la fórmula el peso del soluto:
P. soluto= 4% x 750g = 30g
100%
% VOLUMEN -VOLUMEN
 El porcentaje volumen a volumen (% V/V) se
refiere al volumen de soluto por cada 100
unidades de volumen de una solución,
matemáticamente:
• % V/V = Volumen del soluto x 100
Volumen de la solución
% VOLUMEN -VOLUMEN
• Ciertos aditivos anticongelantes para
automotores (agregados al radiador cuando el
clima es muy frio) consisten de una solución de
etilenglicol en agua al 40% V/V. ¿Cuántos litros
de aditivo podrán obtenerse a partir de 200 litros
de etilenglicol?
% V/V = 200litros x 100% = 500L
40%
% PESO -VOLUMEN
 Porcentaje (%P/V) indica usualmente el número
de gramos de soluto que hay en 100ml de
solución, es decir:
• % P/V = Gramos del soluto x 100
Volumen de la solución
% PESO -VOLUMEN
• Este porcentaje se utiliza más ampliamente en
el área de la salud. Así por ejemplo, una
solución de glucosa al 5%P/V contiene 5g de
glucosa por cada 100ml de solución:
 % P/V = 45g x 100 = 0,9%
500ml
PPM
 PARTES POR MILLON, ppm: unidad que se refiere a
las partes de soluto por cada millón de partes de la
solución. Usualmente las partes por millón se expresan
como los miligramos de soluto que hay en cada
kilogramo de solución, ya que un kilogramo equivale a
un millón de miligramos, o sea:
• ppm = miligramos del soluto
Kilogramos de la solución
•
• ppm = miligramos de soluto
Litros de solución
MOLARIDAD
 LA MOLARIDAD, M: Es una de las formas de
expresar concentraciones más comúnmente
utilizadas en el trabajo químico. La Molaridad, M de
una solución es el número de moles de soluto que
hay en cada litro de solución.
• M = Moles de Soluto
Litros de solución
• M = n/V
MOLARIDAD
 LA MOLARIDAD, M: Es una de las formas de
expresar concentraciones más comúnmente
utilizadas en el trabajo químico. La Molaridad, M de
una solución es el número de moles de soluto que
hay en cada litro de solución.
• M = Moles de Soluto
Litros de solución
• M = n/V
MOLARIDAD
• Cuál es la molaridad de una solución si 500ml de ella
contienen 4g de NaOH
 Número de moles de NaOH: n = 4g = 0,1moles
40g
 Volumen de la solución: 500ml = 0,5litros
 M = 0,1 moles = 0,2 moles/litro
0,5 litros

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  • 2. SOLUBILIDAD • Solubilidad se define como: «la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente, a una temperatura determinada»
  • 3. FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD 1. Naturaleza del soluto y del solvente: Lo semejante disuelve lo semejante, en otras palabras la solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean análogas, eléctrica y estructuralmente. 2. Temperatura: En general, se puede decir que a mayor temperatura, mayor solubilidad. Sin embargo esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo: La solubilidad en los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solución, pues, al poseer mayor energía cinética, las moléculas del gas tienden a volatizarse.
  • 4. FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD 1. Presión: La presión no afecta demasiado la solubilidad en sólidos y líquidos, mientras que tiene un efecto determinante en los gases. 2. Estado de subdivisión: Cuanto más finamente dividido se encuentre el sólido, mayor superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y el solvente. Es por eso que en algunas situaciones la trituración de los solutos facilita bastante la disolución.
  • 5. UNIDADES DE CONCENTRACION 1.UNIDADES DE CONCENTRACION: la concentración de una solución puede expresarse de muchas maneras dependiendo de las unidades que se utilicen para indicar la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o de solución; las más usuales son: • % Peso – peso • % volumen – volumen • % peso – volumen • Molaridad • Normalidad
  • 6. % PESO - PESO • PORCENTAJE PESO – PESO: También se denomina peso por preso (% P/P) e indica comúnmente el peso del soluto por cada 100 unidades de peso de la solución. Es decir: % P/P = peso del soluto x 100 Peso de la solución
  • 7. % PESO - PESO • El vinagre blanco es en esencia una solución de ácido acético en agua a una concentración de 4 al 5% P/P. ¿Cuántos gramos de ácido acético se requieren para preparar 750g de vinagre blanco de un 4%.  Despejamos de la fórmula el peso del soluto: P. soluto= 4% x 750g = 30g 100%
  • 8. % VOLUMEN -VOLUMEN  El porcentaje volumen a volumen (% V/V) se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de una solución, matemáticamente: • % V/V = Volumen del soluto x 100 Volumen de la solución
  • 9. % VOLUMEN -VOLUMEN • Ciertos aditivos anticongelantes para automotores (agregados al radiador cuando el clima es muy frio) consisten de una solución de etilenglicol en agua al 40% V/V. ¿Cuántos litros de aditivo podrán obtenerse a partir de 200 litros de etilenglicol? % V/V = 200litros x 100% = 500L 40%
  • 10. % PESO -VOLUMEN  Porcentaje (%P/V) indica usualmente el número de gramos de soluto que hay en 100ml de solución, es decir: • % P/V = Gramos del soluto x 100 Volumen de la solución
  • 11. % PESO -VOLUMEN • Este porcentaje se utiliza más ampliamente en el área de la salud. Así por ejemplo, una solución de glucosa al 5%P/V contiene 5g de glucosa por cada 100ml de solución:  % P/V = 45g x 100 = 0,9% 500ml
  • 12. PPM  PARTES POR MILLON, ppm: unidad que se refiere a las partes de soluto por cada millón de partes de la solución. Usualmente las partes por millón se expresan como los miligramos de soluto que hay en cada kilogramo de solución, ya que un kilogramo equivale a un millón de miligramos, o sea: • ppm = miligramos del soluto Kilogramos de la solución • • ppm = miligramos de soluto Litros de solución
  • 13. MOLARIDAD  LA MOLARIDAD, M: Es una de las formas de expresar concentraciones más comúnmente utilizadas en el trabajo químico. La Molaridad, M de una solución es el número de moles de soluto que hay en cada litro de solución. • M = Moles de Soluto Litros de solución • M = n/V
  • 14. MOLARIDAD  LA MOLARIDAD, M: Es una de las formas de expresar concentraciones más comúnmente utilizadas en el trabajo químico. La Molaridad, M de una solución es el número de moles de soluto que hay en cada litro de solución. • M = Moles de Soluto Litros de solución • M = n/V
  • 15. MOLARIDAD • Cuál es la molaridad de una solución si 500ml de ella contienen 4g de NaOH  Número de moles de NaOH: n = 4g = 0,1moles 40g  Volumen de la solución: 500ml = 0,5litros  M = 0,1 moles = 0,2 moles/litro 0,5 litros