1. • Tejeda Herrera Ashley Monserrat
• Nicolás Guzmán Gina G.
• Herrera Arroyo Jimena
• Estrada Torres Cindy Gpe.

2. Problemática:
¿Cómo podemos obtener
etileno?

3. Objetivo
Determinar los métodos que pueden ser
utilizados para la obtención del etileno.
Identificar las reacciones que se suscitan
durante la práctica.
Observar en que momento suceden las
reacciones durante la práctica.

4. Marco Teórico
Propiedades físicas y químicas del etileno.
• El etileno o eteno, CH2:CH2, peso molecular 28,05 grs.
• Es el hidrocarburo olefinico o insaturado más sencillo.
• La molécula es plana y está formada por cuatro enlaces
simples C-H y un enlace doble C=C, que le impide rotar
excepto a altas temperaturas.
• Usos del etileno.
• El etileno ocupa el segmento más importante de la industria
petroquímica y es convertido en una gran cantidad de
productos finales e intermedios como plásticos, resinas, fibras
y elastómeros (todos ellos polímeros) y solventes,
recubrimientos, plastificantes y anticongelantes.

5. Algunos de los compuestos que se obtienen industrialmente a partir del etileno,
son:
-Polietileno.
-Policloruro de vinilo.
-Poliestieno.
-Poliacrilonitrilo.
-Politetrafloruroeteno.
-Oxido de etileno.
¿Cómo se obtiene el etileno?
Comercialmente los alquenos se obtiene por el craquéo analítico de las parafinas.
Los métodos de laboratorio que se usan comúnmente son la deshidratación de los
alcoholes, la separación de hidrácidos de halogenuros de alquilo o la eliminación
de halógeno de un dihalugenuro vecinal, entre otros.
Obtención de etileno a partir de etanol:
La separación de agua de un alcohol, conduce a la formación de un alqueno. Se
pueden usar varios reactivos con este objeto, pero la mayoría de los procesos
pueden clasificarse como deshidrataciones catalizadas por ácidos.

6. Hipótesis
Se cree que al añadir ciertos reactivos obtendremos el
etileno en forma de gas , además de que podremos analizar
las reacciones que se suscitan al realizar la práctica.

7. Material Y Sustancias
1 cuba hidroneumática
1 matraz kitusato
1 manguera de hule con punta de vidrio
1 soporte universal
1 termómetro con tapón crodado
1 gradilla con 4 tubos de ensaye
2 tubos de ensayo
1 vidrio de reloj
1 probeta de 50 ml
1 parrilla eléctrica

8. Acido sulfúrico concentrado (H2SO4)
Agua de bromo (Br2)
1 solución del 1% de permanganato de potasio
Alcohol etílico al 96%
Sulfato de cobre

9. Procedimiento
Agregamos al matraz 10 ml de alcohol etílico
• Piedras de ebullición o perlas de vidrio
• 1 gr de sulfato de cobre
• 10 ml de acido sulfúrico

10. • Despuéstapamoseintroducimosuntermómetro
-secolocaelmatrazsobrelaparrillaencendidaa40°Cysele
colocaunamanguera

11. Dentro de la cuna se coloco
de manera opuesta la probeta
llena de agua, y dentro de ella
la manguera para que ahí se
liberara el gas del etileno
Para comprobar que era gas
etileno le acercamos fuego al
gas que se estaba liberando
por la manguera como
resultado obtuvimos fuego por
que el etileno es altamente
inflamable

12. En los tubos de ensayo que
contenían las sustancias se
coloco la manguera, y el
resultado fue un burbujeo y
cambio de color en las
sustancias
En el potasio cambio de
morado a café y después a
transparente y en el agua de
bromo su color cambio de
amarillo a transparente

13. • Finalmente agregamos una base (carbonato
de sodio) para poder neutralizar el acido
sulfúrico y así poder desecharlo

14. Resultados
Reacción de eliminación o deshidratación
Alcohol etílico + acido sulfúrico etileno o eteno +agua
calor

15. Reacción de Oxidación
H H
C=C + KMnO4 MnO2+K2O
H H

16. Reacción de Adición
Se rompe el doble enlace de etileno
C=C
H
H
H
H

17. Reacción de combustión
C2H4 +O2 CO2 +H2O +Energía

18. Reacción de neutralización
H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O
Acido Carbonato de sulfato de dióxido de Agua
Sulfúrico sodio sodio carbono

19. Observaciones
• Al reaccionar el gas etileno con el oxigeno este produce una
flama, esto sucede porque al reaccionar se produce CO2 + H2O
y energía.
• El etileno despidió un olor algo desagradable al momento de ser
calentado
• El agua de bromo y el permanganato de potasio se volvieron
transparentes al entrar en contacto con el gas etileno
• Cuando neutralizamos las sustancias se presento una pequeña
efervescencia.

20. Conclusión
Nos dimos cuenta que tomando alcohol etílico y acido sulfúrico
concentrado, con un poco de energía se obtuvo el etileno,
también desprendiendo un poco de agua, y de la coloración del
permanganato de potasio así como el agua de bromo tomarían
un color especial al de su naturaleza el cual fue transparente y
café en el caso del permanganato. Acertamos también en el
hecho de que si fue importante el proceso de combustión para la
obtención del etileno y para las reacciones de identificación.
Como ultima conclusión podemos decir que si se logro obtener el
etileno a partir del alcohol y el proceso de combustión. En las
reacciones ocurridas por deshidratación de un alcohol aprendimos
que solo los dobles enlaces pueden reaccionar con el
permanganato de potasio. El etileno el cual contienen al menos un
doble enlace carbono-carbono. El eteno es un gas incoloro, con
un olor ligeramente dulce, y su fórmula es H2C9CH2. Es ligeramente
soluble en agua, y se produce comercialmente mediante craqueo
y destilación fraccionada del petróleo, así como del gas natural.

21. Bibliografía
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/12etanol.pdf