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 En una unión de dos átomos por enlace  iónico, un electrón abandona el átomo  menos electronegativo y pasa a formar  par...
   Son sólidos de estructura cristalina en el sistema    cúbico.   Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y   ...
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   Anión: Es un ion con carga negativa, lo que significa que los    átomos que lo conforman tienen un exceso de electrone...
Sustancias covalentes moleculares: Temperaturas de fusión y ebullición bajas. En condiciones normales de presión y tempe...
    Redes Elevadas temperaturas de fusión y  ebullición. Son sólidos. Son sustancias muy duras Son aislantes Son ins...
Para explicar las propiedades características de los metales se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como mo...
Los metales tienen unas propiedades muy peculiares que los han    diferenciado desde hace siglos de las restantes sustanci...
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  1. 1. Las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos. Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
  2. 2.  En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. NaCl → Na+Cl-
  3. 3.  Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición. Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas. Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. En estado sólido no conducen la electricidad.
  4. 4. Este enlace se produce cuando átomos deelementos metálicos se encuentrancon átomos no metálicos .En este caso los átomos del metal cedenelectrones a los átomos del nometal, transformándose en iones positivos ynegativos, respectivamente. Al formarse ionesde carga opuesta éstos se atraen por fuerzaseléctricas intensas, quedando fuertementeunidos y dando lugar a un compuesto iónico.
  5. 5.  Anión: Es un ion con carga negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más conocidos son (el número entre paréntesis que indica la carga). Catión: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con menos números de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica positiva.
  6. 6. Sustancias covalentes moleculares: Temperaturas de fusión y ebullición bajas. En condiciones normales de presión y temperatura Son blandos en estado sólido. Son aislantes de corriente eléctrica y calor. Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares
  7. 7.  Redes Elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Son sólidos. Son sustancias muy duras Son aislantes Son insolubles. Son neocloridas.
  8. 8. Para explicar las propiedades características de los metales se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones y se convierten en iones positivos. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.
  9. 9. Los metales tienen unas propiedades muy peculiares que los han diferenciado desde hace siglos de las restantes sustancias, pues: Son excelentes conductores del calor y de la electricidad en estado sólido, a diferencia de las sustancias iónicas y covalentes. Suelen presentarse en forma de estructuras cristalinas. Tienen un brillo característico, llamado brillo metálico. Poseen una elevada densidad. Se presentan como sólidos de dureza variable, con variadas temperaturas de fusión y ebullición, normalmente muy altas en los metales más característicos como el oro, el cobre, el hierro o el níquel. Son fácilmente deformables. La ductilidad y la maleabilidad son propiedades típicas en los metales. Tienen tendencia a perder electrones y originar cationes, lo que constituye el denominado carácter metálico. Existen numerosas aleaciones de metales, que suelen utilizarse con frecuencia porque normalmente mejoran las propiedades útiles de los mismos.

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