1. QUÍMICA

2. Como vamos funcionar...
Aulas em powerpoint :
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Exercícios de sala (Atividades-exercícios de aplicação)
Sempre trazer este livro!
Exercícios de casa (propostos)

3. Matéria:
É tudo que tem massa e ocupa lugar no
espaço.

4. Madeira Matéria:
Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
Troncos Corpo:
Porção limitada de matéria
Cadeira
Objeto:
Porção limitada de matéria que por sua forma
especial se presta a determinado uso.

5. Estados Físicos da Matéria
FORMA VOLUME
Constante
SÓLIDO (Estrutura interna organizada,
partículas com pouca
partí
Constante
mobilidade)
VARIÁVEL
LÍQUIDO (Estrutura interna mais ou menos Constante
organizada, partículas com maior
partí
mobilidade)
VARIÁVEL
GASOSO (Estrutura interna desorganizada, Variável
partículas se movimentam em
partí
todas direções)
direç

6. Plasma
Irving Langmuir
Em física, Plasma é denominado o quarto estado da
matéria. Difere-se dos sólidos, líquidos e gasosos por
possuir seus átomos separados ao ponto de
desprenderem-se dos elétrons. Por este motivo o
plasma é também chamado de gás ionizado. Estima-se
que 99% de toda matéria existente esteja no estado de
plasma, o que faz deste o estado da matéria mais
comum e abundante do universo.

7. Condensado de Bose-Einstein
Dados de distribuição de velocidade confirmando a descoberta de um novo
estado da matéria, o Condensado de Bose-Einsten, a partir de um gás de
Rubídio

8. O Condensado de Bose-Einstein é uma fase da matéria
formada por bósons a uma temperatura muito próxima
do zero absoluto. Nestas condições, uma grande fração
de átomos atinge o mais baixo estado quântico, e
nestas condições os efeitos quânticos podem ser
observados à escala macroscópica. A existência deste
estado da matéria como conseqüência da mecânica
quântica foi inicialmente prevista por Albert Einstein em
1925, no seguimento do trabalho efetuado por
Satyendra Nath Bose. O primeiro condensado deste tipo
foi produzido setenta anos mais tarde por Eric Cornell e
Carl Wieman em 1995, na Universidade de Colorado em
Boulder, usando um gás de átomos de rubídio
arrefecido a 170 nanokelvins (nK).

9. Condensado fermiônico.
Cientistas do Laboratório JILA e da Universidade do Colorado
(Estados Unidos) relataram a primeira observação de um novo
estado físico da matéria, conhecido como "condensado
fermiônico". O condensado fermiônico é formado por pares de
átomos em um gás e era procurado há muito tempo pelos
cientistas, que previam a existência desse novo estado da
matéria em suas teorias.

10. Na experiência que os cientistas agora fizeram, um gás com
500.000 átomos de potássio foi resfriado até 50 bilionésimos de
grau acima do zero absoluto e então submetido a um campo
magnético. Esse campo magnético fez com que os férmions se
juntassem em pares, de forma semelhante aos pares de elétrons
que produzem a supercondutividade, o fenômeno no qual a
eletricidade flui sem resistência. A equipe da Dra. Jin detectou o
emparelhamento e verificou a formação do condensado
fermiônico pela primeira vez no dia 16 de Dezembro de 2003.

11. “Alumínio
transparente"
Em matéria publicada na edição desta semana da revista "Nature Physics", os cientistas utilizaram
um processo conhecido como fotoionização, onde, o laser conseguiu "nocautear" um elétron das
camadas internas de cada átomo de uma amostra de alumínio, sem romper a estrutura do
mesmo, tornando o metal praticamente invisível à radiação ultravioleta.
Em texto divulgado na Universidade de Oxford, um dos responsáveis pelo estudo, o professor
Justin Wark, afirma que o grupo criou "um estado da matéria completamente novo, nunca antes
visto". O equipamento usado no experimento foi o "Flash laser", sediado em Hamburgo, na
Alemanha.
Os pesquisadores acreditam que a proeza ajudará a compreender a formação de pequenas
estrelas que se formam a partir de implosões de lasers de alto poder e impulssionará os trabalhos
em diversas áreas como a ciência planetária, astrofísica e fusão nuclear.

12. PROPRIEDADES DA MATÉRIA
PROPRIEDADES GERAIS
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS

13. PROPRIEDADES GERAIS: Comuns a todos os materiais
Volume / extensão: Propriedade que a matéria tem
de ocupar um lugar no espaço. O volume mede a
extensão de um corpo.
Inércia: propriedade que a matéria tem em permanecer na situação em
que se encontra, seja em movimento, seja em repouso. Quanto maior
for a massa de um corpo, mais difícil alterar seu movimento, e maior a
inércia. A massa mede a inércia de um corpo.
Impenetrabilidade: Dois corpos não podem ocupar, simultaneamente o
mesmo lugar no espaço.
Outras propriedades seriam a Compressibilidade, Elasticidade, Divisibilidade,
Indestrutibilidade, etc.

14. PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Hidrocarbonetos são inflamáveis.
Os ácidos têm sabor azedo.
Os sais fundidos conduzem corrente elétrica.
As propriedades funcionais são aquelas apresentadas
por um grupo de substâncias, chamado função química .

15. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS
Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.
Propriedades organolépticas: cor, odor, sabor.
Propriedades químicas: reações químicas.
As propriedades específicas caracterizam cada tipo de substância .

16. Mudanças de estado da matéria
Sublimação
Solidificação Condensação
(Liquefação)
Sólido Líquido Gasoso
Fusão Vaporização
Sublimação

17. Calefação
Na calefação, o líquido passa instantaneamente para o estado
gasoso. O líquido (em pequena quantidade) recebe uma
grande quantidade de calor e se torna vapor rapidamente,
produzindo um som característico(tchchchch).
Ex:Uma gota d'agua em uma chapa quente.
Ebulição
Na ebulição, o líquido está passando para o estado gasoso na
sua temperatura de ebulição, que é a temperatura máxima que
o líquido pode existir a uma determinada pressão. Todas as
moléculas do líquido estão recebendo calor. É caracterizada
Vaporização: pela formação de bolhas no líquido. Borbulhamento.O ponto
de ebulição da água no nível do mar é de 100,0° C.
Ex: A água fervendo na chaleira, em uma caldeira de ar
quente.
Evaporação
Na evaporação, o líquido passa para o estado gasoso a
qualquer temperatura. É um processo lento e superficial, ou
seja, as moléculas da superfície do líquido conseguem adquirir
energia suficiente para passar para o estado gasoso. A
evaporação é a vaporização que ocorre espontaneamente. ou
seja sem ser provocada por exemplo:
Ex: Colocamos um jarro de água no sol e o sol vai vaporizar a
água então vai ser evaporação porque ocorreu
espontaneamente..

19. Experiências

20. Ponto de Fusão / Solidificação
Ponto de Fusão é a temperatura
em que uma substância muda do
estado sólido para o estado líquido.
Ponto de Solidificação corresponde
ao processo inverso, embora as
temperaturas sejam equivalentes.
Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando
esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

21. Ponto de Ebulição / Liquefação
Ponto de Ebulição é a temperatura em
que uma substância muda do estado
líquido para o estado gasoso.
Ponto de liquefação corresponde ao
processo inverso, embora as temperaturas
sejam equivalentes.
Obs: O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando
esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

22. Curva de Aquecimento da água
T°
C
G
LeG
100
L
SeL
0 tempo
S
- 20

23. Curva de Resfriamento da água
T°
C
G
LeG
100
L
SeL
0 tempo
S
- 20

24. Dica:
SÓLIDO PF LÍQUIDO PE GASOSO
Ex: Dada substância possui PF = -10° e PE = 88°
C C.
Qual seu estado físico a temperatura ambiente?
PF = -10°
C PE = 88°
C
25°
C
Resp: LÍQUIDO