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MATERIA: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.      Todo eso está conformado por átomos.       Por lo tanto todo ...
Propiedades de la materia.   Estado:                     Conductividad.      - Sólido.                   - Eléctrica.     ...
TEORIAS      TEORIA ATOMICA     LEUCIPO (450AC-SV) TEORÍA ATOMISTA     NATURALEZA DIVISIBLE HASTA PARTÍCULAS PEQUEÑAS     ...
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Partícula o corpúsculo pequeñísimo (invisible), solido e indivisible.                                         PRINCIPIOS.1...
EL ATOMO.- Componente de toda la materia.- Partículas subatómicas.- Representación gráfica del átomo.
El átomo es la unidad que consideramos mínima para el estudio de la materia no viva, por ser la menor unidad en que se pue...
ATOMO                    COSA INDIVISIBLE.            Minoría científica griega Siglo V a. c.        TEORIA ATOMICA MODERN...
ATOMO                                   (Siglo XX)                      NUCLEO                                            ...
PARTICULAS QUE FORMAN A LOS ÁTOMOS: Partículas subatómicas.              PROTON.Símbolo: P+Masa: 1.                       ...
CARACTERISTICAS DEL ATOMO.               PARTICULAS QUE FORMAN A LOS ATOMOS.                                              ...
PARTICULAS QUE FORMAN A LOS ÁTOMOS: Partículas subatómicas.PROTON: Definen el número atómico.    NEUTRON: Junto con los pr...
Electrones (e-)                       K L                           MN                                O    Orbitas o capas...
CARACTERISTICAS DEL ATOMO.                             Protones y                             neutrones.                  ...
DOS FORMAS DE REPRESENTAR LA ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO.                    p                                 e-A...
EL ELEMENTO.- Definición.-Representación gráfica.- Representación en la Tabla Periódica.   - Relaciones que ésta expresa.
EL ELEMENTO. Definición. Material constituido por átomos iguales (con la misma cantidad de protones y electrones; los neut...
EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica.
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EL ELEMENTO. Representación gráfica (literal).             SIMBOLO DEL ELEMENTO  Una letra (mayúscula) o dos              ...
TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.                          Constantes, 1.- Símbolo.             únicos     y       ...
TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.                                    Es constante, único y                         ...
TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa.                          Constantes, 1.- Símbolo.             únicos     y       ...
EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.            NUMERO ATOMICO                                 ...
EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica.1                                                                2 34   ...
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EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.     NUMERO DE MASA                                        ...
EL ELEMENTO. Características.                                ISOTOPO        ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QUE       PRESENTA...
EL ELEMENTO. Características.                                     ISOTOPO  Ejemplo:                                       ...
EL ELEMENTO. Características.                                     ISOTOPO  Ejemplo:                                       ...
EL ELEMENTO. Características.                                     ISOTOPO  Ejemplo 2:                                     ...
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EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.           SEMIMETALES
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EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.                              LEY PERIODICA.   1.- Se dispo...
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EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.        LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Gases noble...
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EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.       LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Metales alca...
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EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones.         LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Halógenos....
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TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa. 1.- Símbolo.             Constantes,                          únicos     y       ...
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Por ejemplo:  Los elementos que se encuentran entre el sodio (11) y el cloro (17) conformeaumentan su número atómico decre...
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  1. 1. MATERIA Y TEORIA ATOMICA - Materia, su relación con los átomos. - Propiedades de la materia. - Evolución de la Teoría Atómica. - Teoría Atómica de Dalton. - Principios.
  2. 2. MATERIA: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Todo eso está conformado por átomos. Por lo tanto todo cuanto existe está conformado por átomos.
  3. 3. Propiedades de la materia. Estado: Conductividad. - Sólido. - Eléctrica. - Líquido. - Térmica. - Gaseoso. Ductilidad: Maleabilidad: (Alambre) (lámina) - Si / No. - Si / No.
  4. 4. TEORIAS TEORIA ATOMICA LEUCIPO (450AC-SV) TEORÍA ATOMISTA NATURALEZA DIVISIBLE HASTA PARTÍCULAS PEQUEÑAS ARISTOTELES ( 384-322 ac) TEORIA DEMOCRITO (380 AC- S IV) UNIVERSO INFINITO, ATOMISTA ABSURDA, REZAGO MAS DE CAMBIO PERPETUO, ÁTOMO (ATOMISMO) 1000 AÑOS EL ATOMISMO ROBERTO BOYLE (1661) ISAAC NEWTON (1687-1704) RETOMARO Y ACEPTARON. DALTON (1802 y 1808) Ley de conservación de la materia. Ley de las proporciones constantes y Ley de las proporciones múltiples. Pruebas experimentales . Teoría atómica: estructura (cómo es) y propiedades (cómo “actúa”) JOHNSTON STONEY (1874) La electricidad existe en unidades discretas. 1891 electrón para la unidad de electricidad J. J. THOMPSON (1897) Gases - conductores de electricidad. Comprobó la existencia del electrón y su relación carga-masa c/m. Los electrones son una forma de materia. EUGEN GOLDSTEIN (1886) PROTONES: THOMPSON Lo caracterizo como componente normal de todos los átomos. CARGA = EN MAGNITUD AL ELECTRON PERO DE SIGNO OPUESTO, MASA p+ = 1836 VECES LA MASA DEL e-. CASI TODA LA MASA DEL ATOMO ESTA ASOCIADA A SU CARGA + TODOS LOS ATOMOS SON NEUTROS (= CARGAS + QUE -)
  5. 5. MATERIA FORMADA POR ATOMOS. PARTICULA MAS PEQUEÑA DE UN ELMENTO QUE PARTICIPA EN UNA REACCION QUIMICA.TEORIA ATOMICA LOS ATOMOS DE UN ELEMENTO DADO DALTON SON IGUALES. 1803-1807 CUANDO SE COMBINAN LOS ATOMOS DE MAS DE UN ELEMENTO SE FORMAN COMPUESTOS, CON PROPORCIONES DEFINIDAS O CONSTANTES. LOS ATOMOS NO SE CREAN, DESTRUYEN NI TRANSFORMAN.
  6. 6. Partícula o corpúsculo pequeñísimo (invisible), solido e indivisible. PRINCIPIOS.1.- Los elementos están constituidos por átomos.2- Atomos del mismo elemento = en tamaño y masa.3.- Atomos de diferente elemento en tamaño y masa.4.- Compuesto químico: unión de dos o más átomos de diferente elemento5.- Los átomos se combinan para formar compuestos, en relaciones numéricas sencillas 1:1, 2:1, 3:1, 3:2, etc. (Relación de enteros). - - - - >… a Ley de la composición constante.6.- Los átomos de dos elementos pueden combinarse en diferentes relaciones formando más de un compuesto (Proporciones múltiples)7.- La separación y unión de átomos en las reacciones químicas no crean, destruyen o hacen que se formen otros elementos.
  7. 7. EL ATOMO.- Componente de toda la materia.- Partículas subatómicas.- Representación gráfica del átomo.
  8. 8. El átomo es la unidad que consideramos mínima para el estudio de la materia no viva, por ser la menor unidad en que se puede dividir ésta sin perder características o cualidades.Nivel de estudio: Nivel molecular. Molécula Nivel atómico. Atomo. Partes del Nivel subatómico. Átomo.
  9. 9. ATOMO COSA INDIVISIBLE. Minoría científica griega Siglo V a. c. TEORIA ATOMICA MODERNA: DALTON DE 1803 A 1807 ESTRUCTURA: Partícula o corpúsculo pequeñísimo (invisible), solido e indivisible.Ley de la composición constante o ley de las proporciones definidas: Uncompuesto siempre contiene la misma proporción en peso de cada elemento.p.e. (Agua pura 11.9% de su peso de O y 88.81% de H) ACEPTADA HASTA 1860
  10. 10. ATOMO (Siglo XX) NUCLEO ELECTRONES PROTONES (+) NEUTRONES (-+) EQUILIBRAN LA CARGA POSITIVA DE LOS PROTONES CON SU CARGA ELECTRICA NEGATIVA CON PARA PARTICULAS SIN CARGA QUE EL ATOMO TENGA CARGA ELECTRICA ELECTTRICA NETAAPORTAN SU CARGAELECTRICA POSITIVA AL Ausentes solamente en un IGUAL CANTIDAD QUE DE PROTONES.NUCLEO isotopo del hidrogeno GIRAN RAPIDAMENTE AL REDEDOR DEL NUCLEO Su cantidad en el núcleo de unSU CANTIDAD DETEMINA EL mismo elemento SU CANTIDAD DETERMINA LAS NUMERO ATOMICO varía, ocasionando los isotopos PROPIEDADES DEL ATOMO ELEMENTO UNIDAD FORMADA POR ATOMOS CON EL MISMO NUMERO ATOMICO
  11. 11. PARTICULAS QUE FORMAN A LOS ÁTOMOS: Partículas subatómicas. PROTON.Símbolo: P+Masa: 1. ELECTRON.Carga: +1. Símbolo: e- Se encuentran en el núcleo, al total Masa: 0.de protones que tiene un átomo se le Carga: -1.llama número atómico. Se localizan Se localizan en el núcleo. fuera del núcleo, NEUTRON. Junto con los protones girando en tornoSímbolo: n± constituyen la mayor parte de a él.Masa: 1. la masa atómica y a la suma deCarga: 0. protones y neutrones se le denomina número de masa UNIDAD DE CARGA ELECTRICA. - + ELECTRON CARGA NEGATIVA e Y PROTON CARGA POSITIVA p
  12. 12. CARACTERISTICAS DEL ATOMO. PARTICULAS QUE FORMAN A LOS ATOMOS. a b Partícula Masa Carga Protón 1 +1 Neutrón 1 0 Electrón 0 -1 a Redondeada al número entero más cercano (p+ = 1.00732, n± = 1.00866 y e- = 0.00055) b En química, la carga de un electrón se utiliza como unidad de carga
  13. 13. PARTICULAS QUE FORMAN A LOS ÁTOMOS: Partículas subatómicas.PROTON: Definen el número atómico. NEUTRON: Junto con los protones definen el número de masa ELECTRON: Junto con los protones definen la carga del átomo.
  14. 14. Electrones (e-) K L MN O Orbitas o capas de energía.Núcleo atómico positivo.
  15. 15. CARACTERISTICAS DEL ATOMO. Protones y neutrones. (NUCLEO) Electrones (alrededor del núcleo). … girando …
  16. 16. DOS FORMAS DE REPRESENTAR LA ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO. p e-A la izquierda se muestra un electrón (e-)en órbita alrededor del núcleo quecontiene un protón (p). A la derecha se muestra el electrón como una nube girando alrededor del núcleo.
  17. 17. EL ELEMENTO.- Definición.-Representación gráfica.- Representación en la Tabla Periódica. - Relaciones que ésta expresa.
  18. 18. EL ELEMENTO. Definición. Material constituido por átomos iguales (con la misma cantidad de protones y electrones; los neutrones pueden tener variación, dando lugar a los isótopos del elemento).
  19. 19. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica.
  20. 20. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa. 1.- Símbolo. Constantes, únicos y exclusivos 9.- Periodo. 2.- Nombre. para cada elemento. 10.- Nivel de energía (orbital). 3.- Número atómico. 11.- Número de electrones en cada orbital. 4.- Masa atómica. 12.- Bloque. 5.- Estado físico en condiciones 13.- Número de oxidación (valencia). ordinarias. ------- 6.- Metales, metaloides y no metales. 14.- Radio atómico. 7.- Comportamiento. 15.- Energía de ionización. 8.- Familia (grupo). 16.- Afinidad electrónica. 17.- Electronegatividad. 21
  21. 21. EL ELEMENTO. Representación gráfica (literal). SIMBOLO DEL ELEMENTO Una letra (mayúscula) o dos Es constante, único y (mayúscula y minúscula), con exclusivo para cada las que se representa el elemento. elemento a referir. Son letras de su nombre, en algunos casos de nominaciones antiguas hoy inusuales. Se le llama símbolo químico.Unicamente 14 elementos se representan con una sola letra, los demás son simbolizados condos letras.
  22. 22. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa. Constantes, 1.- Símbolo. únicos y exclusivos 9.- Periodo. 2.- Nombre. para cada elemento. 10.- Nivel de energía (orbital). 3.- Número atómico. 11.- Número de electrones en cada orbital. 4.- Masa atómica. 12.- Bloque. 5.- Estado físico en condiciones 13.- Número de oxidación (valencia). ordinarias. ------- 6.- Metales, metaloides y no metales. 14.- Radio atómico. 7.- Comportamiento. 15.- Energía de ionización. 8.- Familia (grupo). 16.- Afinidad electrónica. 17.- Electronegatividad. 23
  23. 23. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa. Es constante, único y exclusivo para cada NOMBRE. elemento.A cada elemento le correspondeun nombre, con el cual seconoce de modo popular. 24
  24. 24. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa. Constantes, 1.- Símbolo. únicos y exclusivos 9.- Periodo. 2.- Nombre. para cada elemento. 10.- Nivel de energía (orbital). 3.- Número atómico. 11.- Número de electrones en cada orbital. 4.- Masa atómica. 12.- Bloque. 5.- Estado físico en condiciones 13.- Número de oxidación (valencia). ordinarias. ------- 6.- Metales, metaloides y no metales. 14.- Radio atómico. 7.- Comportamiento. 15.- Energía de ionización. 8.- Familia (grupo). 16.- Afinidad electrónica. 17.- Electronegatividad. 25
  25. 25. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. NUMERO ATOMICO Es constante, único y CANTIDAD DE exclusivo para cada tipo PROTONES EN EL de elemento. NUCLEO ATOMICO DISTINGUE A LOS ATOMOS DE UN ELEMENTO DE LOS DE Z OTRO
  26. 26. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica.1 2 34 5 6 7 8 …
  27. 27. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa. Constantes, 1.- Símbolo. únicos y exclusivos 9.- Periodo. 2.- Nombre. para cada elemento. 10.- Nivel de energía (orbital). 3.- Número atómico. 11.- Número de electrones en cada orbital. 4.- Masa atómica. 12.- Bloque. 5.- Estado físico en condiciones 13.- Número de oxidación (valencia). ordinarias. ------- 6.- Metales, metaloides y no metales. 14.- Radio atómico. 7.- Comportamiento. 15.- Energía de ionización. 8.- Familia (grupo). 16.- Afinidad electrónica. 17.- Electronegatividad. 28
  28. 28. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. NUMERO DE MASA A = Z + n± o A = p+ + n± SUMA DE LOS Su número en la tabla se PROTONES Y expresa como fracción por NEUTRONES EN EL ser un promedio. NUCLEO DEL ATOMO SU REFERENCIA EN LA TABLA PERIODICA ES LA MASA ATOMICA A
  29. 29. EL ELEMENTO. Características. ISOTOPO ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QUE PRESENTAN UNA DISTINTA CANTIDAD DE NEUTRONES EN SU NUCLEO. Presentan mismo número atómico pero distinto número de masa.
  30. 30. EL ELEMENTO. Características. ISOTOPO Ejemplo: 1p+ = (Z=1)El Hidrógeno presenta normalmente en sunúcleo un protón y un neutrón, teniendo un p+ 1p+ + 1n± = (A = 2)número atómico de 1 y una masa atómica de 2. n± -
  31. 31. EL ELEMENTO. Características. ISOTOPO Ejemplo: 1p+ = (Z=1)El Hidrógeno presenta normalmente en sunúcleo un protón y un neutrón, teniendo un p+ 1p+ + 1n± = (A = 2)número atómico de 1 y una masa atómica de 2. n± - 1p+ = (Z=1) Pero puede presentar en su núcleo solamente un protón y sin neutrón, manteniendo su número p+ 1p+ = (A =1) atómico de 1 y teniendo una masa atómica de 1. -
  32. 32. EL ELEMENTO. Características. ISOTOPO Ejemplo 2: 6p+ = (Z=6) -El Carbono presenta normalmente en su núcleo -6 protones y 6 neutrones, teniendo un número -atómico de 6 y una masa atómica de 12. (C12). 6p+ 6p+ + 6n± = (A = 12) 6n± - - -
  33. 33. EL ELEMENTO. Características. ISOTOPO Ejemplo 2: 6p+ = (Z=6) -El Carbono presenta normalmente en su núcleo -6 protones y 6 neutrones, teniendo un número -atómico de 6 y una masa atómica de 12. (C12). 6p+ 6p+ + 6n± = (A = 12) 6n± - - - manteniendo sus 6 protones y por lo tanto su 6p+ = (Z=6) número atómico 6, puede presentar en su núcleo 2 - neutrones adicionales dando un total de 8, teniendo - - entonces una masa atómica de 14. (C14). 6p+ 6p+ + 8n± = (A = 14) 8n± - - -
  34. 34. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa. 1.- Símbolo. Constantes, únicos y exclusivos 9.- Periodo. 2.- Nombre. para cada elemento. 10.- Nivel de energía (orbital). 3.- Número atómico. 11.- Número de electrones en cada orbital. 4.- Masa atómica. 12.- Bloque. 5.- Estado físico en condiciones 13.- Número de oxidación (valencia). ordinarias. ------- 6.- Metales, metaloides y no metales. 14.- Radio atómico. 7.- Comportamiento. 15.- Energía de ionización. 8.- Familia (grupo). 16.- Afinidad electrónica. 17.- Electronegatividad. 35
  35. 35. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica. LIQUIDO: 3 elementos únicamente: El Bromo (35), el Mercurio (80) y el Francio.(87).
  36. 36. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica. GAS: 11 elementos se encuentran en esta forma, todos son no metales. 6 se hallan en la familia de los gases nobles y 4 de los restantes pegados a ellos en el segundo y tercer periodo, solo resta el hidrógeno, que tiene características específicas propias.El Hidrógeno se puede encontrar ubicado en distintas posiciones, según la tabla periódica con que se estétrabajando; puede hallarse ubicado sobre las columnas 1, 14 o 17 o colocado de modo completamenteautónomo al resto de la tabla, Todas estas posiciones son correctas y están autorizadas por la IUPAC.
  37. 37. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica. GAS. - Hidrógeno (1). - Helio (2). - Nitrógeno (7). - Oxígeno (8). - Flúor (9). - Neón (10). - Cloro (17). - Argón (18). - Kriptón (36). - Xenón (54). - Radón (86).
  38. 38. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica. SOLIDO: Todos los elementos restantes excluyendo a los gases y los líquidos.
  39. 39. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa. 1.- Símbolo. Constantes, únicos y exclusivos 9.- Periodo. 2.- Nombre. para cada elemento. 10.- Nivel de energía (orbital). 3.- Número atómico. 11.- Número de electrones en cada orbital. 4.- Masa atómica. 12.- Bloque. 5.- Estado físico en condiciones 13.- Número de oxidación (valencia). ordinarias. ------- 6.- Metales, metaloides y no metales. metales 14.- Radio atómico. 7.- Comportamiento. 15.- Energía de ionización. 8.- Familia (grupo). 16.- Afinidad electrónica. 17.- Electronegatividad. 40
  40. 40. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. METALES (85/93). - Mayoría de elementos en la tabla periódica. - Buenos conductores de energía (calor y electricidad). - Mercurio (Hg) y Francio (Fr) líquidos, los demás sólidos. - Maleables (Formar hojas) -Superficies lustrosas cuando están limpias- - Dúctiles (formar hilos). SEMIMETALES (7). Frontera entre metales y no metales. Sólidos; parecen metales pero conductividad diferente, según condiciones. NO METALES (18). - No conductores de energía. - Gases (11), sólidos (6) y líquido (1)
  41. 41. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica. METALES
  42. 42. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica. METALES
  43. 43. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. SEMIMETALES
  44. 44. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. SEMIMETALES
  45. 45. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. NO METALES.
  46. 46. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. NO METALES.
  47. 47. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa. 1.- Símbolo. Constantes, únicos y exclusivos 9.- Periodo. 2.- Nombre. para cada elemento. 10.- Nivel de energía (orbital). 3.- Número atómico. 11.- Número de electrones en cada orbital. 4.- Masa atómica. 12.- Bloque. 5.- Estado físico en condiciones 13.- Número de oxidación (valencia). ordinarias. ------- 6.- Metales, metaloides y no metales. 14.- Radio atómico. 7.- Comportamiento. 15.- Energía de ionización. 8.- Familia (grupo). 16.- Afinidad electrónica. 17.- Electronegatividad. 48
  48. 48. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. COMPORTAMIENTO: (6 tipos): - Metálico, - Predominantemente metálico, - Predominantemente no metálico, - No metálico, - Anfótero (ambos) y - No identificado. 49
  49. 49. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa. 1.- Símbolo. Constantes, únicos y exclusivos 9.- Periodo. 2.- Nombre. para cada elemento. 10.- Nivel de energía (orbital). 3.- Número atómico. 11.- Número de electrones en cada orbital. 4.- Masa atómica. 12.- Bloque. 5.- Estado físico en condiciones 13.- Número de oxidación (valencia). ordinarias. ------- 6.- Metales, metaloides y no metales. 14.- Radio atómico. 7.- Comportamiento. 15.- Energía de ionización. 8.- Familia (grupo). 16.- Afinidad electrónica. 17.- Electronegatividad. 50
  50. 50. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIODICA. Al ordenar a los elementos según su número atómico creciente, se ve que existen propiedades que son periódicamente recurrentes, a ello se le llamó Ley Periódica. Por la evidencia experimental de la reaparición periódica de las propiedades de los elementos: 1.- Se disponen éstos en columnas según la aparición de propiedades similares y 2.- Se ordenan por nivel cada que vuelven a aparecer las propiedades, según el número atómico creciente. 51
  51. 51. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIODICA. 1.- Se disponen en columnas según propiedades similares. 52
  52. 52. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIODICA. 1.- Se disponen en columnas según propiedades similares. + Valencia - Reactividad - no. de oxidación. 53
  53. 53. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. GRUPOS O Ley PERIODICA COLUMNAS FAMILIAS periódica. TABLA PERIODOS O Niveles RENGLONES NIVELES electrónicos. 54
  54. 54. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. GRUPOS O Ley PERIODICA COLUMNAS FAMILIAS periódica. TABLA 55
  55. 55. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Gases nobles. Casi todos los elementos son capaces de reaccionar con los demás, pero existen algunos que son inertes (no poseen tendencia a reaccionar con ningún otro); al hacer la ordenación creciente se notó que esta cualidad no es consecutiva, sino precisamente es periódicamente recurrente. Estos elementos son todos gaseosos en condiciones normales, denominándose gases nobles o inertes. Se agrupan en la columna que forma la 18 de nuestra tabla actual; columna, grupo o familia de los gases nobles. 56
  56. 56. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Gases nobles. Casi todos los elementos son capaces de reaccionar con los demás, pero existen algunos que son inertes (no poseen tendencia a reaccionar con ningún otro); al hacer la ordenación creciente se notó que esta cualidad no es consecutiva, sino precisamente es periódicamente recurrente. Estos elementos son todos gaseosos en condiciones normales, denominándose gases nobles o inertes. Se agrupan en la columna que forma la 18 de nuestra tabla actual; columna, grupo o familia de los gases nobles. 57
  57. 57. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Gases nobles. Casi todos los elementos son capaces de reaccionar con los demás, pero existen algunos que son inertes (no poseen tendencia a reaccionar con ningún otro); al hacer la ordenación creciente se notó que esta cualidad no es consecutiva, sino precisamente es periódicamente recurrente. Estos elementos son todos gaseosos en condiciones normales, denominándose gases nobles o inertes. Se agrupan en la columna que forma la 18 de nuestra tabla actual; columna, grupo o familia de los gases nobles. 58
  58. 58. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Metales alcalinos.Todo elemento que sigue inmediatamente a un gas noble por número atómicocreciente es un metal y reacciona vigorosamente con el agua liberandohidrógeno, produciendo una solución básica. Todos estos elementos formancompuestos oxihidrogenados de carácter básico.Estos elementos se agruparon en la columna 1 de nuestra tablaactual, denominándose metales alcalinos, que es inmediata posterior a la delos gases nobles si se ve la tabla como un contínuo. 59
  59. 59. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Metales alcalinos. 60
  60. 60. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Metales alcalinos. 61
  61. 61. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Metales alcalinos. 62
  62. 62. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Halógenos. Los elementos que preceden inmediatamente a los gases inertes son no metales y van de gas a sólido conforme aumenta su número atómico, éstos reaccionan con el H originando compuestos que dan en el agua soluciones de carácter ácido. Con excepción del Flúor, originan compuestos oxihidrogenados de carácter ácido. Estos se agruparon en una columna denominada halógenos, colocados como columna 17 de nuestra tabla actual, previa inmediata a la de los gases nobles. El hidrógeno, aunque precede inmediatamente al helio, no se incluye en este grupo pues posee propiedades únicas, no semejantes a las de los halógenos. 63
  63. 63. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Halógenos. Los elementos que preceden inmediatamente a los gases inertes son no metales y van de gas a sólido conforme aumenta su número atómico, éstos reaccionan con el H originando compuestos que dan en el agua soluciones de carácter ácido. Con excepción del Flúor, originan compuestos oxihidrogenados de carácter ácido. Estos se agruparon en una columna denominada halógenos, colocados como columna 17 de nuestra tabla actual, previa inmediata a la de los gases nobles. El hidrógeno, aunque precede inmediatamente al helio, no se incluye en este grupo pues posee propiedades únicas, no semejantes a las de los halógenos. 64
  64. 64. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIÓDICA. Grupos de mayor interés: Halógenos. Los elementos que preceden inmediatamente a los gases inertes son no metales y van de gas a sólido conforme aumenta su número atómico, éstos reaccionan con el H originando compuestos que dan en el agua soluciones de carácter ácido. Con excepción del Flúor, originan compuestos oxihidrogenados de carácter ácido. Estos se agruparon en una columna denominada halógenos, colocados como columna 17 de nuestra tabla actual, previa inmediata a la de los gases nobles. El hidrógeno, aunque precede inmediatamente al helio, no se incluye en este grupo pues posee propiedades únicas, no semejantes a las de los halógenos. 65
  65. 65. TABLA PERIODICA: Relaciones que expresa. 1.- Símbolo. Constantes, únicos y exclusivos 9.- Periodo. 2.- Nombre. para cada elemento. 10.- Nivel de energía (orbital). 3.- Número atómico. 11.- Número de electrones en cada orbital. 4.- Masa atómica. 12.- Bloque. 5.- Estado físico en condiciones 13.- Número de oxidación (valencia). ordinarias. ------- 6.- Metales, metaloides y no metales. 14.- Radio atómico. 7.- Comportamiento. 15.- Energía de ionización. 8.- Familia (grupo). 16.- Afinidad electrónica. 17.- Electronegatividad. 66
  66. 66. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIODICA. Al ordenar a los elementos según su número atómico creciente, se ve que existen propiedades que son periódicamente recurrentes, a ello se le llamó Ley Periódica. Por la evidencia experimental de la reaparición periódica de las propiedades de los elementos: 1.- Se disponen éstos en columnas según la aparición de propiedades similares y 2.- Se ordenan por nivel cada que vuelven a aparecer las propiedades, según el número atómico creciente. 67
  67. 67. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. LEY PERIODICA. 2.- Se ordenan por nivel cada que vuelven a aparecer las propiedades, según el número atómico creciente. 68
  68. 68. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. PERIODICA TABLA PERIODOS O Niveles RENGLONES NIVELES electrónicos. 69
  69. 69. EL ELEMENTO. Representación en la Tabla Periódica – Relaciones. PERIODO. Es una fila de la tabla, en él se ubican situados entre su metal alcalino y el alógeno próximo, con número atómico creciente, los elementos que muestran un cambio gradual y progresivo entre las propiedades de ambos extremos. A cada periodo corresponde un nuevo nivel energético. 70
  70. 70. Por ejemplo: Los elementos que se encuentran entre el sodio (11) y el cloro (17) conformeaumentan su número atómico decrecen en su carácter metálico, del mismo modohay un paso progresivo de carácter básico a ácido en sus correspondientescompuestos oxihidrogenados.
  71. 71. Por ejemplo: Los elementos que se encuentran entre el sodio (11) y el cloro (17) conformeaumentan su número atómico decrecen en su carácter metálico, del mismo modohay un paso progresivo de carácter básico a ácido en sus correspondientescompuestos oxihidrogenados.

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