1. SOLUCIONES
JEISSON PANCHE
1001J.M

2. ESTADOS DE AGREGACION
• En física y química se observa que, para cualquier sustancia o
elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o
presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados
estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de
unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la
constituyen.
Todos los estados de agregación poseen propiedades y
características diferentes, los más conocidos y observables
cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida,
líquida,gaseosa y plasmática. Otros estados son posibles, pero no se
produce de forma natural en nuestro entorno por ejemplo:
condensado de Bose-Einstein, condensado fermiónico y las estrellas
de neutrones . Otros estados, como plasmas de quark-gluón , se
cree que son posibles.

4. FUERZAS DE ATRACCION ENTRE
MOLECULAS
• Las Fuerzas Intermoleculares, son fuerzas de atracción y
repulsión entre las moléculas. El comportamiento
molecular depende en gran medida del equilibrio (o falta
de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas, y el
estudio de esos fenómenos fue parte importante del
desarrollo de la química física en el siglo XX.
Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las
moléculas en los estados liquido y sólido de la materia, y se
llaman fuerzas de largo alcance o Fuerzas de Van der Waals
en honor al físico holandés Johannes van der Waals. Estas
fuerzas son las responsables de muchos fenómenos físicos
y químicos como la adhesión, rozamiento, difusión, tensión
superficial y la viscosidad.

6. LOS SOLIDOS Y LIQUIDOS
• Un líquido está formado por moléculas que están en movimiento
constante y desordenado, y cada una de ellas choca miles de
millones de veces en un lapso muy pequeño. Pero, las intensas
fuerzas de atracción entre cada molécula, o enlaces de hidrogeno
llamados dipolo-dipolo, eluden el movimiento libre, además de
producir una cercanía menor que en la que existe en un gas entre
sus moléculas.
Además de esto, los líquidos presentan características que los
colocan entre el estado gaseoso completamente caótico y
desordenado, y por otra parte al estado sólido de un liquido
(congelado) se le llama ordenado. Por lo tanto podemos mencionar
los tres estados del agua (liquido universal), sólido, gaseoso y
liquido.

8. • Un cuerpo sólido es uno de los cuatro estados de agregación de la materia (siendo
los otros gas,líquido, Plasma y el Bose-Einstein), se caracteriza porque opone
resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas
y correctamente ordenadas. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión
y adoptan formas bien definidas. Existen varias disciplinas que estudian los sólidos:
La física del estado sólido estudia de manera experimental y teórica la
materia condensada, es decir, de líquidos y sólidos que contengan más de 1019
átomos en contacto entre sí
La mecánica de sólidos deformables estudia propiedades microscópicas desde la
perspectiva de la mecánica de medios continuos (tensión, deformación,
magnitudes termodinámicas, &c.) e ignora la estructura atómica interna porque
para cierto tipo de problemas esta no es relevante.
La ciencia de los materiales se ocupa principalmente de propiedades de los sólidos
como estructura y transformaciones de fase.
La química del estado sólido se especializa en la síntesis de nuevos materiales.

10. EL ESTADO PLASMA Y EL SUPERFLUIDO
Plasma: En física y química, se dice plasma a un gas constituído por
partículas cargadas (iones) libres y cuya dinámica presenta efectos
colectivos dominados por las interacciones electromagnéticas de largo
alcance entre las mismas. Con frecuencia se habla del plasma como un
estado de agregación de la materia con características propias,
diferenciándolo de este modo del estado gaseoso, en el que no existen
efectos colectivos importantes.
Generalmente un plasma está formado por igual número de cargas
positivas y negativas, lo que anula la carga total del sistema. En tal caso se
habla de un plasma neutro o casi-neutro. También existen plasmas no
neutros o inestables, como el flujo de electrones dentro de un acelerador
de partículas, pero requieren algún tipo de confinamiento externo para
vencer las fuerzas de repulsión electrostática.

11. PROPIEDADES DE LOS GASES
1.- Los gases estan constituídos por pequeñas partículas que estan
separadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones.
Las partículas pueden considerarse como "puntos" es decir, poseen masa
pero tienen un volumen despreciable comparado con el volumen que los
contiene.
2.- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas
no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede
considerarse que se comportan como masas muy pequeñas.
3.- Las particulas de gas están en continuo movimiento en dirección
aleatoria y con frecuencia chocan unas con otras. Las colisiones entre las
partículas son perfectamente elásticas, es decir, la energía se transfiere de
una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin embargo, la energía
total de todas las partículas del sistema permanece inalterada.

12. ECUACIONES QUE RIGUEN EL
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
• A temperatura constante, el volumen de un gas es
inversamente proporcional a la presión.
V µ 1/ P
Vi / Vf = Pf / Pi
Vi Pi = Vf Pf

13. • A presión constante, el volumen de un gas dado es
directamente proporcional a la temperatura.
V µ T
Vi / Vf = Ti / Tf Vi Tf = Vf Ti
El volumen de un gas es directamente proporcional a la
temperatura absoluta e inversamente proporcional a la
presión.
Vi = Ti = Pi
Vf Tf Pf
Vi Pi = Vf Pf Ti Tf

14. FIN