Toda la materia esta constituida por partículas muy pequeñas invisibles al ojo humano y al microscopio óptico llamadas átomos.

1. El átomo
Daniel R. Camacho U.

2. *Las sustancias con las que convivimos todos los días se
encuentran como mezclas o como sustancias puras.
*Estas a su vez, están formadas por moléculas y las moléculas
por átomos.
L I M O N A D A
Agua Zumo de limón Azúcar

3. *Una molécula está
formada por átomos y
es la unidad más
pequeña de un
compuesto o
sustancia, que
mantiene sus
propiedades y que no
se puede separar o
dividir por
procedimientos
físicos

4. *
*Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su
identidad o propiedades y que no es posible dividir mediante
procesos químicos. Hay elementos que se presentan uniatómicos
como los gases nobles, diatómicos como el nitrógeno en el aire o en
forma de redes de átomos como los metales.
Nitrógeno diatómico O R O

5. *
*El átomo está formado por dos partes:
*Núcleo donde se encuentra la carga total positiva y
el 99.9% de la masa del átomo (protones+neutrones)
*Corteza o envoltura o nube de electrones donde se
encuentran girando los electrones alrededor del
núcleo en Orbitales atómicos y representa el 99.9%
del volumen o tamaño del átomo.
Envoltura

6. Para fines prácticos de los químicos y restauradores, el
átomo se compone de tres partículas principales:
*Protón es la carga positiva y se encuentra en el
núcleo
*Neutrón es la partícula que no tiene carga y está
también en el núcleo
*Electrón es la partícula que se encuentra alrededor
del núcleo que conforma la nube de electrones y
tiene carga negativa.
Átomo de helio:
dos protones y dos neutrones
en el núcleo;
dos electrones en la corteza
o nube de electrones

7. *
*Los átomo se identifican por el número de protones que
contiene su núcleo ya que este es fijo para los átomos de un
mismo elemento de la tabla periódica
*Número atómico = número de protones de un átomo “Z”
*Número másico = suma de protones y neutrones de un átomo
“A”
Ejemplo: el átomo de sodio (Na) libre en la naturaleza
contiene 11 protones y 12 neutrones: Z=11 A=23

8. *
Los núcleos de los átomos de un elemento en particular
tienen el mismo número atómico “Z” sin embargo
pueden tener diferentes números de masa “A” Esto se
debe a que hay átomos de un elemento químico que si
bien los núcleos tienen el mismo número de protones,
pueden tener diferente número de neutrones. A Estos
átomos con diferente número de masa pero el mismo
número atómico, se les conoce como isótopos
Protio

9. *
* El núcleo de una átomo mide alrededor de 10-4 Amstrongs (°A) y el átomo
entre 1 y 5 Amstrongs
* Un amstrong equivale a una decima parte de un nanómetro que a su vez
equivale a una mil millonésima parte de un metro por lo tanto:
Amstrong = 0.0000000001 mts 0.00000001 centímetros
Si el núcleo fuera del tamaño de una guayaba, su nube de electrones iniciaría
a la distancia de las gradas del estadio azteca
* Los protones y neutrones tienen casi la misma masa pero los electrones tienen
1/1835 la masa de cada uno de ellos
* La densidad de un núcleo es entre 1013 y 1014 g/cm3 Una caja de cerillos que
estuviera llena de un material con esa densidad pesaría 2.5 mil millones de
toneladas
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