Este documento presenta los pasos para resolver un ejercicio de estequiometría. El ejercicio involucra la reacción entre 80 dm3 de óxido de azufre (VI) a 27°C y 2 atm con 400g de hidróxido de calcio para producir yeso y agua. Se calcula que el rendimiento de la reacción es del 84%. El documento explica cómo identificar el reactivo en exceso, calcular la masa de yeso producida y la cantidad de moléculas de agua formadas.

1. Estequiometria

2. En la siguiente guía demostraremos como se
resuelve un ejercicio de estequiometria. Vamos
a dividir la guía en pasos para poder explicarla
detalladamente, y donde aquellos que no
entienden muy bien sobre el tema puedan
entenderlo mejor.

3. Ejercicio:
Se hace reaccionar 80 dm de SO3 a 27ºC
y 2 atm con 400g de Ca(OH)2 para obtener
CaSO4 y H2O. La reacción tiene
rendimiento del 84%.
A) Nombra cada una de las sustancias segun
la nomenclatura moderna.
B) ¿Cuál es el reactivo en exceso y en qué
cantidad?
C)¿Qué masa de CaSO4 se obtiene?
D)¿Cuántas moleculas de agua hay en la
masa de agua obtenida?

4. Resolución:
El ejercicio contiene cálculos de
rendimiento y reactivo limitante.
Pasos a seguir:
1.Escribir la ecuación química.
SO3+Ca(OH)2
CaSO4+H2O
La observamos y nos fijamos si
esta balanceada si no lo esta la
balanceamos esta si lo esta.

5. 2.Escribimos una grilla de datos de
bajo de la ecuación donde
colocaremos el numero de moles la
masa molecular la moléculas y el
volumen de los gases.
SO3+Ca(OH)2
CaSO4+H2O
Moles 1
Masa
molecular 80g
1
74g
Moléculas
6,02*10²³ 6,02*10²³
Volumen
X=
////// 1
////// 136g
/////
1
18g
6,02*10²³ 6,02*10²³
////// ////// ////// //////

6. Como no sabemos el volumen de SO3 lo
tendremos que calcular para luego
avanzar con el ejercicio, Pero primero
nombraremos las sustancias.
SO3 [Óxido de Azufre (VI)].
Ca(OH)2 [Hidróxido de calcio].
CaSO4 [Yeso].
H2O [Agua].
Ahora procederemos a calcular el
reactivo en exceso y la cantidad.

7. Calcularemos el volumen para
observar cual es el reactivo en
exceso y su cantidad.
Utilizaremos la ecuación de los gases
ideales ( despejada) V=n*r*T
P
Donde n= numero de moles (mol), r=
constante(0.082atm.L/ºK.mol.), T=
temperatura (ºK) y P= presión
(atm).

8. Procederemos con el calculo
V=1mol*0.082atm.L/ºK.mol.*300ºK(273+27) =
2atm
12.3 dm³. Ahora lo siguiente.
Si 12.3 dm³ de SO3 reaccionan con 74g de Ca(OH)2
80 dm³ SO3 reaccionaran con 481.3g de Ca(OH)2
pero como solo disponemos de 400g de Ca(OH)2
El volumen de SO3 que utilizaremos es de 66,4 dm³
Por lo tanto sobraran 13.6 dm³. Si 12.3 dm³ de SO3
pesan 1 mol 13.6 dm³ pesan 1.1 mol.

9. Ahora calcularemos la masa de CaSO4.
Sabemos que los datos de la grilla son para el
100% de la reacción. Calcularemos para el 84%.
Si con 12,3 dm³ de SO3 y 74g de Ca(OH)2
obtenemos 136g CaSO4 , Con 66,4 dm³ de SO3 y
400g de Ca(OH)2 obtendremos 735,135g de
CaSO4. Si la reaccion ocurre al 100% al 84% se
obtendran 617,513g de CaSO4. Con esto
terminamos de calcular la masa de CaSO4, y
pasaremos al calculo de atomos de oxigeno.

10. Calculo de átomos de Oxigeno. Tendremos que
tener en cuenta el rendimiento de la reacción.
Si con 12,3 dm³ de SO3 y 74g de Ca(OH)2
obtenemos 6.02*10²³ moleculas de agua , Con
66,4 dm³ de SO3 y 400g de Ca(OH)2
obtendremos 3.25*10² moleculas de agua. La
reaccion ocurre al 100% por lo tanto al 84%
obtendremos 2,73*10² moleculas de agua.
Con esto concluimos la resolucion del ejercicio y
damos por terminado la guia.