Este documento describe un experimento en el que se administró cloruro de cadmio a un cobayo para observar los efectos de la intoxicación por cadmio. El cobayo murió en 6 minutos después de la administración intraperitoneal de 10 ml de cloruro de cadmio, mostrando síntomas como hipoxia, pérdida de equilibrio y convulsiones. Mediante pruebas de reconocimiento como la adición de hidróxido de sodio y amonio se confirmó la presencia de cadmio en las vísceras del animal. El documento

1. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PROFESOR: BQF. Carlos García MSc.
ALUMNO: Katerine Torres
CURSO: 5to Paralelo: “A”
GRUPO: N° 1
FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 21 de Julio del 2014
FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 28 de Julio del 2014
PRÁCTICA N° 9
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR CADMIO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
TÓXICO ADMINISTRADO: CLORURO DE CADMIO (SOLUCIÓN SATURADA)
VOLUMEN ADMINISTRADO: 10 ml
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía Intraperitonial
HORA DE ADMINISTRACIÓN: 8:06 am
TIEMPO DE MUERTE: 6 min
SÍNTOMAS:  Hipoxia
 Perdida del equilibrio
 Convulsiones
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por Cadmio
2. Observar atentamente las manifestaciones que presenta el cobayo ante la Intoxicación
por Cadmio
3. Controlar el tiempo en que actúa el Cadmio en el cobayo
4. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de cadmio

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MATERIALES SUSTANCIAS
 Jeringuilla de 10cc
 Campana
 Equipo de disección
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Equipo de destilación.
 Tubos de ensayo
 Pipetas
 Agitador
 Clorato de potasio
 Acido clorhídrico
 Cloruro de cadmio
 Hidróxido de sodio
 Hidróxido de amonio
 Cianuro de sodio
 Guantes de látex
 Mascarilla
 Mandil
 Perlas de vidrio
 Probeta
 Espátula
EQUIPOS
 Balanza Analítica
 Campana de Gases
 Cocineta Eléctrica
 Tapón de vidrio y de caucho
 Cinta
 Pinza para tubos
 Panema
 Mechero de Alcohol
PROCEDIMIENTO
1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de
trabajo
2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica
3. Administrar el tóxico
4. Colocar el cobayo en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta su
muerte.
6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección al cobayo
7. Colocar la muestra ( vísceras ) en vaso de precipitación
8. Agregar las 50 perlas de vidrio , 2 g KClO3 y 25ml HCl concentrado
9. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular
10. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g mas de KClO3
11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las
reacciones de reconocimiento.

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de
sodio Na(OH), en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de
Cd(OH)2
Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2Na+
2. A otra pequeña cantidad de muestra, se le adiciona gotas de hidróxido de
amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de
Cd(OH)2, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el
complejo [Cd (NH3)4]=.
Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+
Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++
3. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace
reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa) , debe producir
un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de
reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4] .
Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+
(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]
4. Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de gas
sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por
formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble
en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.
Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd-

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GRÁFICOS
1. Administrar tóxico por vía
intraperitoneal
2. Colocar el cobayo en
la panema y observar
sus manifestaciones
3. Rasurar y proceder a
realizar la disección
4. Recoger las vísceras del
cobayo
5. Triturar las vísceras
6. Pesar y medir sustancias
2 g KClO3 y 25ml (500
gotas) HCl concentrado
7. Añadir 2 g KClO3 y 25ml
(500 gotas) HCl
concentrado a las vísceras
trituradas
8. Llevar a baño María
durante 30 minutos
9. Filtrar y realizar las
reacciones de
reconocimiento
10. Con Hidróxido de Sodio
11. Con Hidróxido de
Amonio 12. Con Cianuro de Sodio

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
 Con Hidróxido de Sodio
Solución Problema
(Antes)
Positivo – Característico
(Precipitado Blanco)
 Reacción con Hidróxido de Aluminio
Solución Problema
(Antes)
Positivo – Característico
(Precipitado Blanco)
 Reacción con Cianuro de Sodio
Solución Problema
(Antes)
Positivo – No Característico
(Precipitado Blanco)

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OBSERVACIONES
 Se necesito 10 ml de cloruo de cadmio para producir el deceso del cobayo,
 El tiempo en que se produjo el deseo del cobayo fue de solo 6 min
CONCLUSIONES
La reacción que presento el cobayo ante la intoxicación por mercurio fue pérdida del
equilibrio, respiración agitada, y su muerte se produjo después de un tiempo de 6
minutos , con lo que se concluye que el cadmio es una sustancia altamente tóxica y
letal, además con la ayuda de las reacciones de reconocimiento se puedo comprobar la
presencia de cadmio en medios biológicos teniendo en cuenta que las reacciones de
reconocimiento para cadmio son indispensables para la verificación de una intoxicación
y muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
 Para una mayor eficacia en los resultados de la práctica realizar
correctamente la administración del tóxico al animal a experimentar.
CUESTIONARIO
1. ¿QUÉ ES EL CADMIO?
El cadmio es una sustancia natural en la corteza terrestre. Generalmente se
encuentra como mineral combinado con otras sustancias tales como oxígeno
(óxido de cadmio), cloro (cloruro de cadmio), o azufre (sulfato de cadmio,
sulfuro de cadmio).
Todo tipo de terrenos y rocas, incluso minerales de carbón y abonos minerales,
contienen algo de cadmio. La mayor parte del cadmio que se usa en los Estados
Unidos es extraído durante la producción de otros metales como zinc, plomo y
cobre. El cadmio no se oxida fácilmente, y tiene muchos usos incluyendo
baterías, pigmentos, revestimientos para metales, y plásticos.
2. ¿EN QUÉ SITUACIONES PUEDE ESTAR UNA PERSONA EXPUESTA
A UNA INTOXICACIÓN POR CADMIO?
 Al respirar aire contaminado en el trabajo (fábrica de baterías, soldadura de
metales).

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 Al ingerir alimentos que contienen cadmio; todo alimento tiene cadmio en
bajos niveles (los niveles más altos se encuentran en mariscos, hígado y
riñones).
 Al respirar humo de cigarrillos (duplica la ingesta diaria de cadmio).
 Al tomar agua contaminada.
 Al respirar aire contaminado cerca de donde se queman combustibles fósiles
o desechos municipales.
3. ¿CÓMO PUEDE AFECTAR EL CADMIO A LOS NIÑOS?
En niños, los efectos sobre la salud se supone que serán similares que en adultos
(daño a los riñones, los pulmones y el intestino).
No sabemos si el cadmio causa defectos de nacimiento en seres humanos. El
cadmio no pasa fácilmente de la mujer preñada al feto, pero una cierta porción
puede cruzar la placenta. También puede encontrarse en la leche materna. En
crías de animales expuestos a altos niveles de cadmio durante la preZez se
observaron cambios de comportamiento y en la capacidad de aprendizaje. El
cadmio también puede afectar el peso de nacimiento y el esqueleto de animales
en desarrollo. Estudios en animales indican que más cadmio se absorbe en el
organismo si la dieta es baja en calcio, proteínas o hierro o es de alto contenido
graso. Unos pocos estudios han demostrado que animales jóvenes absorben más
cadmio y son más propensos a perder tejido óseo y solidez en los huesos que los
adultos.
4. ¿QUÉ SUCEDE CUANDO EL CADMIO ENTRA EN CONTACTO CON
EL SUELO?
El cadmio y sus compuestos pueden movilizarse a través del suelo, pero su
movilidad depende de varios factores tales como el pH y la cantidad de materia
orgánica, los que varían según el ambiente local. Generalmente, el cadmio se
adhiere fuertemente a la materia orgánica en la cual permanece inmóvil en el
suelo y puede ser incorporado por plantas, entrando así a la cadena alimentaria.
5. EFECTOS QUE CAUSA LA INGESTION DE CADMIO EN LOS
ALIMENTOS
Ingerir alimentos o tomar agua con niveles de cadmio muy altos produce
irritación grave del estómago, lo que produce vómitos y diarrea y en ciertas
ocasiones la muerte.
Ingerir niveles de cadmio más bajos durante un período prolongado puede
producir acumulación de cadmio en los riñones. Si se alcanza un nivel
suficientemente alto, se producirá daño del riñón. La exposición a niveles de
cadmio más bajos durante un período prolongado puede aumentar la fragilidad
de los huesos de manera que se pueden quebrar fácilmente.

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GLOSARIO
GALVANOPLASTIA
Es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición.
El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde
se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales
metálicas y ligeramente acidulado.
ELECTRODEPOSICIÓN
Es un proceso electroquímico de chapado donde los cationes metálicos contenidos en
una solución acuosa se depositan en una capa sobre un objeto conductor.
IMPRESIÓN OFFSET
Es un método de impresión(reproducción de documentos e imágenes sobre distintos
soportes), que consiste en aplicar una tinta, generalmente oleosa, sobre una plancha
metálica, compuesta generalmente de una aleación de aluminio. Constituye un proceso
similar al de la litografía.
SEMICONDUCTOR
Es un elemento que se comporta como un conductor o como un aislante dependiendo de
diversos factores, como por ejemplo el campo eléctrico o magnético, la presión, la
radiación que le incide, o la temperatura del ambiente en el que se encuentre
BANDA DE CONDUCCIÓN
Es el intervalo de energías electrónicas que, estando por encima de la banda de valencia,
permite a los electrones sufrir aceleración es por la presencia de un campo
eléctrico externo y, por tanto, permite la presencia de corrientes eléctricas.
WEBGRAFÍA
ATSDR. CADMIO. EE.UU. JUNIO 1999. CONSULTADO 25 DE JULIO DEL 2014.
DISPONIBLE EN: http://www2.udec.cl/matpel/toxfaq_espanol/CADMIO.pdf
ATSDR. RESUMEN DE SALUD PÚBLICA CADMIO. EE.UU. SEPTIEMBRE
DEL 2012. DISPONIBLE EN: http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs5.pdf

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Machala 28 de Julio del 2014.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
________________
Katerine Torres

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ANEXOS:
CADMIO
Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es más
blanco y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño. Peso atómico de
112.40 y densidad relativa de 8.65 a 20°C (68°F). Su punto de fusión de 320.9°C
(610°F) y de ebullición de 765°C(1410°F) son inferiores a los del zinc . Hay ocho
isotopos estables en la naturaleza y se han descrito once radioisótopos inestables de
tipo artificial. El cadmio es miembro del grupo IIb (zinc, cadmio y mercurio) en la
tabla periódica, y presenta propiedades químicas intermedias entre las del zinc metálico
en soluciones acidas de sulfato. El cadmio es divalente en todos sus compuestos
estables y su ion es incoloro.
El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, y la greenockita (sulfuro de
cadmio), único mineral de cadmio, no se una fuente comercial de metal. Casi todo el
que se produce es obtenido como subproducto de la fundición y refinamiento de los
minerales de zinc, los cuales por lo general contienen de 0.2 a 0.4%. Estados Unidos,
Canadá, México, Australia, Bélgica, Luxemburgo y Republica de Corea son fuentes
importantes, aunque no todos son productos.
En el pasado, un uso comercial importante del cadmio fue como cubierta electro
deposita sobre hierro o acero para protegerlos contra la corrosión. La segunda
aplicación es de baterías de níquel – cadmio y la tercera como reactivo químico y
pigmento. Se recurre a cantidades apreciables en aleaciones de bajo punto de fusión
semejantes a las del metal de Wood, en rociadores automáticos contra el fuego y en
cantidad menor, en aleaciones de latón, soldaduras y cojinetes. Los compuestos de
cadmio se emplean como estabilizadores de plásticos y en la producción de cadmio
fosforado. Por su gran capacidad de absorber neutrones, en especial el isotopo 113, se
usa en barras de control y recubrimiento nucleares.
Efectos del cadmio sobre la salud
El cadmio puede ser encontrado prioritariamente en la corteza terrestre. Este siempre
ocurre en combinación en el zinc. El cadmio tambien consiste en las industrias como
inevitable subproducto del zinc, plomo y cobre extracciones .después de ser aplicado
este entra en el ambiente mayormente a través del suelo, porque es encontrado en
estiércoles y pesticidas.
La toma por los humanos de cadmio tiene lugar mayormente a través de la comida. Los
alimentos que son ricos en cadmio pueden en gran medida incrementar la concentración
de cadmio en los humanos. Ejemplos son pates, champiñones, mariscos, mejillones,
cacao y algas secas.
Una exposición a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El
humo del tabaco transporta el cadmio a los pulmones. La sangre transportara el cadmio
al resto del cuerpo donde puede incrementar los efectos por potenciación del cadmio

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que está ya presente por comer comida rico en cadmio. Otra alta exposición puede
ocurrir con gente que vive cerca de los vertederos de residuos peligrosos o fabricas que
liberan cadmio en el aire y gente que trabaja en las industrias de refinerías del metal.
Cuando la gente respira el cadmio este puede dañar severamente los pulmones. Esto
puede incluso causar la muerte. El cadmio primero es transportado hacia el hígado por
la sangre . allí es unido a proteínas para formar complejos que son transportados hacia
los riñones . el cadmio se acumula en los riñones , donde causa un daño en el
mecanismo de filtración . esto causa la excreción de proteínas esenciales y azucares del
cuerpo y el consecuente daño de los riñones . lleva bastante tiempo antes de que el
cadmio que ha sido acumulado en los riñones sea excretado del cuerpo humano.
Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el cadmio son:
 Diarrea , dolor de estomago y vómitos severos
 Fractura de huesos
 Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad
 Daño al sistema nervioso central
 Daño al sistema inmune
 Desordenes psicológicos
 Posible daño en el ADN o de desarrollo de cáncer.
Efectos ambientales del cadmio
De forma natural grandes cantidades de cadmio son liberadas al ambiente, sobre 25.000
toneladas al año . la mitad de este cadmio es liberado en los ríos a través dela
descomposición de rocas y algún cadmio es liberado al aire a través de fuegos forestales
y volcanes .el resto del cadmio es liberado por las actividades humanas , como es al
manufacturación.
Las aguas residuales con cadmio procedentes de las industrias mayoritariamente
terminan en los suelos. Las cuales de estas corrientes de residuos son por ejemplo la
producción de zinc, minerales de fosfatos y las bioindustrias del estiércol. El cadmio de
las corrientes residuales puede tambien entrar en el aire a través de la quema de residuos
urbanos y de la quema de combustibles fósiles. Debido a las regulaciones solo una
pequeña cantidad de cadmio entra ahora en el agua a través del vertido de aguas
residuales de casas o industrias.
Otra fuente importante de emisión de cadmio es la producción de fertilizantes fosfatados
artificiales. Parte del cadmio terminara en el suelo después de que el fertilizante es
aplicado en las granjas y el resto del cadmio terminara en las aguas superficiales cuando
los residuos del fertilizante es vertido por las compañías productoras.
El cadmio puede ser transportado a grandes distancias cuando es absorbido por el lodo.
Este lodo rico en cadmio puede contaminar las aguas superficiales y los suelos.

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El cadmio es fuertemente adsorbido por la materia orgánica del suelo .cuando el cadmio
está presente en el saleo este puede ser extremadamente peligroso, y la toma a través de
la comida puede incrementar. Los suelos que son ácidos aumentan la toma de cadmio
por las plantas. Esto es un daño potencial para los animales que dependen de las plantas
para sobrevivir. el cadmio puede acumularse en sus cuerpos , especialmente cuando
estos comen muchas plantas diferentes . las vacas pueden tener grandes cantidades de
cadmio en sus riñones debido esto.
Las lombrices y otros animales esenciales para el suelo son extremadamente sensibles al
envenenamiento por cadmio. Pueden morir a muy bajas concentraciones y esto tiene
consecuencia en la estructura del suelo. Cuando las concentraciones de cadmio en el
suelo son altas pueden influir en los procesos del suelo de microorganismos y amenazar
a todo el ecosistema del suelo.
En ecosistemas acuáticos el cadmio puede bioacumularse en mejillones, ostras, gambas,
langostas y peces .las susceptibilidad al cadmio puede variar ampliamente entre
organismos acuáticos. Organismos de agua salada se sabe que son más resistentes el
envenenamiento por cadmio que organismos de agua dulce, animales que comen o
beben cadmio algunas veces tienen la presión sanguínea alta, daños del hígado y daños
en nervios y el cerebro.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
5. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de
sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de
Cd(OH)2
Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2Na+
6. A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de hidróxido de
amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de
Cd(OH)2
, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo
[Cd (NH3)4]=.
Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+
Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++
7. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace
reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa) , debe producir
un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de
reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4] .

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Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+
(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]
8. Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de gas
sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por
formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble
en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.
Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd-