El silicio es un elemento químicometaloide. Es el segundo elemento másabundante en la corteza terrestre (27,7%en peso) des...
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Cúbica centrada en las caras
Sus propiedades son intermedias entrelas del carbono y el germanio. En formacristalina es muy duro y poco soluble ypresent...
Se utiliza en aleaciones,en la preparación de lassiliconasEn la industria de la cerámicatécnica
debido a que es un materialsemiconductor muy abundante,tiene un interés especial en laindustria electrónica y microelectró...
El dióxido de silicio (arena y arcilla) esun importante constituyente del hormigón y los ladrillos.
Las propiedades del germanio (del latín Germania, Alemania) fueron predichas en1871 por Mendeleyev en función de su posici...
Cubica centrada en las 2 caras
El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales.Este tipo de elementos tienen propiedadesint...
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchoscasos se investiga su sustitución por mater...
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicosnostálgicos del sonido de la primera época...
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otrosequipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.Quimioterapia.
ortorrómbica centrada en las bases
El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales delbloque p que están situados junto a los metalo...
El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un elemento químicode aspecto blanco plateado y pertenece a...
La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción decircuitos integrados y dispositivos optoelectr...
Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversoscomo transistores.
El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleacionesde bajo punto de fusión.El isótopo Ga-6...
Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto conagua produce una reacción química dando como ...
También se ha descubierto más recientemente que una aleación de galio-antimonio sumergida en agua y en la cual incide la l...
 http://solete.nichese.com/silicio.html http://www.ujaen.es/investiga/solar/07cursosolar/home_main_frame/03_celula/01   ...
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Solidos cristalinos

  1. 1. El silicio es un elemento químicometaloide. Es el segundo elemento másabundante en la corteza terrestre (27,7%en peso) después del oxígeno.
  2. 2. número atómico 14 ysituado en el grupo 4 de latabla periódica de loselementos formando partede la familia de loscarbonoideos de símbolo Si
  3. 3. Cúbica centrada en las caras
  4. 4. Sus propiedades son intermedias entrelas del carbono y el germanio. En formacristalina es muy duro y poco soluble ypresenta un brillo metálico y color grisáceoEl silicio transmite más del 95% de las longitudesde onda de la radiación infrarroja.El silicio cristalino tiene una dureza de 7,suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C,un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidadrelativa de 2,33. Su masa atómica es 28,086
  5. 5. Se utiliza en aleaciones,en la preparación de lassiliconasEn la industria de la cerámicatécnica
  6. 6. debido a que es un materialsemiconductor muy abundante,tiene un interés especial en laindustria electrónica y microelectrónicacomo material básico para la creación de obleas o chipsque se pueden implantar entransistorespilas solares y una gran variedadde circuitos electrónicos.
  7. 7. El dióxido de silicio (arena y arcilla) esun importante constituyente del hormigón y los ladrillos.
  8. 8. Las propiedades del germanio (del latín Germania, Alemania) fueron predichas en1871 por Mendeleyev en función de su posición en la tabla periódica, elemento alque llamó eka-silicio. El alemán Clemens Winkler demostró en 1886 la existenciade este elemento, descubrimiento que sirvió para confirmar la validez de la tablaperiódica, habida cuenta
  9. 9. Cubica centrada en las 2 caras
  10. 10. El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales.Este tipo de elementos tienen propiedadesintermedias entre metales y no metales. Encuanto a su conductividad eléctrica, este tipode materiales al que pertenece el germanio,son semiconductores.El estado del germanio en su forma naturales sólido.El germanio es un elemento químico deaspecto blanco grisáceo y pertenece al grupode los metaloides. El número atómico del germanio es 32.El símbolo químico del germanio es Ge. El punto de fusión del germanio es de 1211,4grados Kelvin o de 938,25 grados Celsius ogrados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de30,3 grados Kelvin o de 2819,85 gradosCelsius o grados centígrados
  11. 11. Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchoscasos se investiga su sustitución por materiales más económicos.Fibra óptica.
  12. 12. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicosnostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe encircuitos integrados de alta velocidad
  13. 13. Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otrosequipos.
  14. 14. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
  15. 15. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.Quimioterapia.
  16. 16. ortorrómbica centrada en las bases
  17. 17. El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales delbloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tablaperiódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos defusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado queforma parte de este grupo de elementos.
  18. 18. El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un elemento químicode aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. Elnúmero atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto defusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o gradoscentígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85grados celsius o grados centígrados.
  19. 19. La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción decircuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos como diodos láser y LED.
  20. 20. Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversoscomo transistores.
  21. 21. El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleacionesde bajo punto de fusión.El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
  22. 22. Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto conagua produce una reacción química dando como resultado hidrógeno. Estemétodo para la obtención de hidrógeno no es rentable, ni ecológico, ya querequiere la doble fundición del aluminio, con el consiguiente gasto energético.
  23. 23. También se ha descubierto más recientemente que una aleación de galio-antimonio sumergida en agua y en la cual incide la luz solar provoca laseparación de las moléculas de agua en hidrógeno y oxígeno. Gracias al usopotencial de esta aleación no será necesario el uso de combustibles fósilespara generar hidrógeno a partir del agua, reduciendo con ello las emisiones deCO2
  24. 24.  http://solete.nichese.com/silicio.html http://www.ujaen.es/investiga/solar/07cursosolar/home_main_frame/03_celula/01 _basico/3_celula_01.htm http://www.info- ab.uclm.es/labelec/Solar/Componentes/teoria%20de%20los%20semiconductores.h tml http://electronica.webcindario.com/glosario/silicio.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio http://www.ceracon.net/ceracon/app/productos/productos.asp?id_categoria=1&id_ producto=1 http://ciencia.nasa.gov/science-at-nasa/2001/ast11dec_1/ http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio http://es.wikipedia.org/wiki/Radar http://www.datuopinion.com/espectroscopio http://es.wikipedia.org/wiki/Galio http://elementos.org.es/galio

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