INCLUYE UNA TABLA PERIODICA

1. NÚMEROS CUÁNTICOS
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1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
Representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde
n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos.
2) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )
Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.
Cada nivel energético ( n ) tiene "n" subniveles.
3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
Representa los orbitales presentes en un subnivel.
4) NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN (s)
Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Al estar juntos en un mismo
orbital, un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. Se le asignan
números fraccionarios: -1/2 y +1/2

2. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
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3. Tabla Periódica de Elementos Químicos. La Tabla Periódica de Elementos Químicos clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
La misma se le atribuye al químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeléiev, quien ordenó los elementos
basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Jullius Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los
átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléiev, fue diseñada por Alfred
Werner.
Descripción: Los elementos se hallan distribuidos:
•En 7 filas denominadas (periodos).
•En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.
PERIODOS: Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen
7 periodos o niveles.
•Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados Periodos
cortos.
•Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.
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4. Ubiquen el periodo 2 de la tabla periódica:
Veremos que comienza con el Li con Z= 3, (1s22s1) Grupo 1 y
que termina con el Ne, Z= 10 (1s22s22p6) Grupo 8
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5. CLASIFICACIÓN DE LAVOISIER
El propio Lavoisier dio la primera clasificación de elementos agrupando los mismos
en: Metales, no metales y metaloides o metales de transición
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6. METALES
Propiedades Físicas
• La mayoría son
sólidos
• Conductividad
• Brillo
• Dureza
• Maleabilidad y
ductilidad
• El Hg, es líquido
• El Fe, Ni y Co,
presentan
magnetismo
Propiedades Químicas
• Reactividad, facilidad
y velocidad con la
que un elemento se
combina con otro
para formar un
compuesto
Características
• Sus átomos están
ordenados de forma
compacta formando
cristales
• Tienden a perder e-
del último orbital
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7. METALES EN LA TABLA PERIÓDICA:
LOS METALES EN UN GRUPO TIENEN PROPIEDADES SIMILARES, LA REACTIVIDAD DE
LOS METALES TIENDE A DISMINUIR AL MOVERNOS DE IZQUIERDA A DERECHA EN LA
TABLA PERIÓDICA.
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Metales alcalinos:
Grupo I
• Del Li al Fr,
reaccionan con otros
elementos
perdiendo 1 e-.
• Son los más
reactivos de entre
los metales.
• Presentan baja
dureza.
• Los más importantes
son el Na y el K
Metales
alcalinotérreos: Grupo
II
• Ligeramente duros
• Buenos conductores
de electricidad
• Reaccionan
perdiendo dos
electrones
• Son menos
reactivos que los
metales alcalinos.
• Los más importantes
son el Ca y el Mg
Metales de transición
• Elementos del grupo
3 al 12
• Son duros y brillosos
• Son buenos
conductores de la
electricidad
• Los más comunes
son: el Fe, Cu, Ni,
Ag y Au

8. LCDA. MARIUXI ADANAQUE GÓMEZ 8
Metales de
transición
• Elementos del
grupo 3 al 12
• Son duros y
brillosos
• Son buenos
conductores de
la electricidad
• Los más
comunes son: el
Fe, Cu, Ni, Ag y
Au
Metales del Grupo
13 al 15
• Son los de
menor
reactividad de
entre los
metales.
• Los de mayor
utilidad son el Al,
por ser de peso
ligero, que se
utiliza en piezas
de aeroplanos; el
Sn, que se utiliza
en fabricación de
pinturas y tintas;
y, el Pb, que se
utiliza en las
baterías de
automóviles.
Lantánidos
• Son llamados
elementos de
transición interna
• Son suaves,
maleables
• Presentan brillo y
una alta
conductividad
• Se mezclan con
elementos
comunes para
formar
aleaciones
• Se encuentran
en abundancia
en la corteza
terrestre, en
minerales como
la monacita.
Actínidos
• Son llamados
elementos de
transición interna
• Son en total 15 y
tienen periodos
cortos de vida
• Son isótopos
radioactivos
• Solo el Ac, Th,
Pa y U se
encuentran de
manera natural.
• El uranio se
utiliza para
producir energía
en plantas
nucleares

9. NO METALES
Propiedades Físicas
• El C, I y S, son sólidos a temperatura ambiente.
• El Br es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente
• Tienen puntos de fusión muy bajos y baja densidad
Características
• Los átomos de los no metales, generalmente gana o comparten
electrones
• Son malos conductores del calor y la electricidad
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10. HALÓGENOS
• Son formadores de sales
• Son muy reactivos
• El cloro se utiliza para eliminar bacterias en el agua y vegetales
ANFÍGENOS
•También llamado familia del oxígeno y es el grupo 16 (formado por los siguientes elementos: (O), (S), (Se), (Te) y (Po).
•El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
•El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria
•El telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
NITROGENOIDES
Esta familia está compuesta por los elementos químicos del grupo 15: N, P, As, Sb y Bi.
A altas temperaturas son muy reactivos
CARBONOIDES
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de
la química orgánica.
El silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del
siglo XX ya que es el elemento principal de los circuitos integrados.
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11. METALOIDES
Propiedades Físicas
Son buenos conductores de la electricidad
El Si, Ge y As son utilizados para fabricar semiconductores
Propiedades Químicas
Reactividad, es variada, algunos son más reactivos que otros
Se los usa en las industrias acerera, agrícola, minería y en la producción de
gas acetileno
Características
Son 7 elementos cuyas características son intermedias entre los metales y
no metales
Sólidos a temperatura ambiente
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12. LCDA. MARIUXI ADANAQUE GÓMEZ 12
Los ENLACES son las uniones entre átomos para formar moléculas.
Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los
átomos que la forman por separado. A la diferencia de energía entre
estos dos estados se le denomina energía de enlace.
Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar
moléculas. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se combinan con uno
de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta proporción fija se
conoce como estequiometria.

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