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TERCERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica es un esquema gráfico que permite
estudiar en forma sistematizada las propiedades de los
elementos, por la existencia de una variación regular
por grupos y períodos.
En 1913 Henry Moseley descubre la ley natural: “Las
propiedades de los elementos químicos es una función
periódica de su número atómico (z)”. Esto significa
que varían sistemáticamente o periódicamente con la
cantidad de carga nuclear
1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos
reconocidos (90 naturales), están ordenados según
el número atómico creciente, en 7 períodos y 16
grupos (8 grupos A y 8 grupos B)
2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los
elementos, los cuales difieren en sus propiedades.
3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los
elementos en columna, teniendo éstos propiedades
químicas similares.
Grupo Familia química Elementos
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
IB
IIB
Alcalinos
Alcalinos térreos
Térreos o boroides
Carbonoides
Nitrogenoides
Calcógenos o anfígenos
Halógenos
Gases nobles
Metales de acuñación
Elementos puente
Li, Na, K, Rb, Cs.
Be, Mg, Ca, Sr, Ba.
B, Al, Ga, en, Tl
C, Si, Ge, Sn, Pb
N, P, As, Sb, Bi
O, S, Se, Te, Po
F, Cl, Br, l, At
He, Ne, Ar, Kr, Xe...
Cu, Ag, Au
Zn, Cd, Hg
Los elementos químicos cuya configuración electrónica
termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo
sector de la tabla periódica.
Nota: El Helio (He) es una excepción a esta
clasificación, su configuración electrónica es 1s2
De acuerdo a sus propiedades químicas los
elementos son metales o no metales
De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos
son metales, no metales o metaloides
Sector Denominación
s y p
d
f
Elementos representativos
Elementos de transición
Elementos de transición interna
TABLA PERIÓDICA
Ley Periódica Moderna de los Elementos
Descripción de la T.P.A
N° Periodo = N° Niveles
N° Grupo = N° e-
de valencia
Clasificación de los Elementos según su C.E
Clasificación de los Elementos según sus Propiedades

2. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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1. Metales
Representan aproximadamente el 80% del total
de elementos.
Son buenos conductores del calor y la corriente
eléctrica
Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman
láminas)
A la temperatura ambiental se encuentran al
estado sólido, con excepción del mercurio (Hg)
que es líquido.
La mayoría posee alta temperatura de fusión
Presentan un brillo característico, denominado
brillo metálico.
En las interacciones químicas pierden sus
electrones de valencia convirtiéndose en iones
positivos o cationes.
Son reductores (se oxidan)
2. No metales
Representan aproximadamente el 20% del total
de elementos.
No conducen al calor ni corriente eléctrica, con
excepción del carbono que en su forma alotrópica
de grafito es un buen conductor.
No son maleables ni dúctiles.
A la temperatura ambiental presentan los
siguientes físicos:
Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Líquido: Br
Sólidos: Los demás (C, S, I,…)
En las interacciones químicas ganan electrones
convirtiéndose en iones negativos o aniones
Son oxidantes (se reducen)
3. Metaloides y Semimetales
Poseen propiedades físicas, como la conductividad
eléctrica que es intermedia al de los metales y no
metales.
Están ubicados en el límite de los metales y no
metales
Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
Las variaciones de las propiedades de los elementos dependen de las configuraciones electrónicas especialmente de la
configuración de la capa externa o de valencia, y de la distancia respecto al núcleo.
Energía de Ionización: La energía de ionización (EI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro,
gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y
convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.
Afinidad Electrónica: La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso,
cuando gana un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.
Radio Atómico: Está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes
propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los
átomos.
Carácter Metálico: Es la característica que tienen los metales de perder con mucha facilidad los electrones del
ultimo nivel.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

3. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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SEMANA N°3: TABLA PERIÓDICA
1. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) con respecto a la tabla periódica:
I. Medeleiev clasificó a los elementos en función
periódica a sus pesos atómicos.
II. Moseley comprobó mediante rayos X que las
propiedades de los elementos dependen de su
número atómico.
III. Los elementos en la tabla, se ubican en siete
grupos y dieciocho periodos.
IV. En el bloque “s” se presentan elementos
metálicos, excepto el hidrógeno.
A) VFVV B) FVVV C) VVVF
D) VVFV E) VVVV
2. Indique los elementos que poseen propiedades
semejantes:
I. 11Na II. 12Mg III. 13Al
IV. 19K V. 15P
A) I y II B) II y III C) I y V
D) I y IV E) III y V
3. Indique el grupo y el periodo al que pertenece el
elemento químico cuyo Z = 23.
A) VA(15), 4 B) VB(5), 4 C) VIIB(7), 4
D) VIIA(17), 4 E) IIIB(3), 4
4. Si el último electrón de un átomo posee los
siguientes números cuánticos (3,1,-1,-1/2). Indique
el periodo, grupo y el número de electrones
desapareados.
A) 3,VIA(16),2 B) 3,VIIA(17),4
C) 3,VIA(16),4
D) 3,IVA(14),2 E) 3,IVA(14),4
5. Indique el número atómico y el grupo al que
pertenece un metal del cuarto periodo que tiene 8
electrones en su nivel de valencia.
A) 24, VIB(6) B) 26, VIIIB(8)
C) 28, IB(10)
D) 30, IIB(12) E) 36, VIIIA(18)
6. Un elemento se encuentra en el cuarto periodo,
pertenece al grupo VIIB(7) y posee 30 neutrones.
Determine el número de masa.
A) 50 B) 52 C) 55
D) 58 E) 59
7. ¿Cuál de las siguientes notaciones de Lewis es
correcta?
Número atómico: B=5, P=15, Ca=20, O=8, S=16
A) B B) P C) Ca
D) O E) S
8. Con respecto al átomo de 7N marque la alternativa
correcta:
A) Su notación de Lewis es N
B) Pertenece al tercer periodo y su grupo es
VA(15)
C) Posee 2 orbitales llenos y 3 electrones
desapareados.
D) Los números cuánticos para su último electrón
son (3,1,-1,+1/2).
E) Es un buen conductor de la corriente eléctrica.
9. ¿Cuál de los siguientes elementos posee menor
radio atómico?
A) 20Ca B) 11Na C) 15P
D) 8O E) 9F
10. Ordene de menor a mayor con respecto a sus
electronegatividades, los siguientes elementos 9F,
13Al, 17Cl, 19K
A) K<Cl<F<Al B) K<F<Al<Cl
C) Al<Cl<F<K
D) K<Al<Cl<F E) Al<K<Cl<F
11. Con respecto a los elementos mostrados indique la
alternativa que contenga el elemento de mayor
energía de ionización y el elemento con mayor
carácter metálico respectivamente.
I. 11Na II. 8O III. 14Si IV. 15P
A) I y II B) II y I C) I y IV
D) IV y III E) III y II

4. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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12. Sea un átomo X que se encuentra en el tercer
periodo y grupo 17 e Y un elemento que se
encuentra en el tercer periodo y pertenece a la
familia de los alcalinos térreos. Marque la secuencia
correcta de verdadero (V) o falso (F).
I. X es más electronegativo que Y.
II. Y posee mayor radio atómico que X.
III. Y tiene mayor energía de ionización que X
A) VVF B) FVV C) VVV
D) VFV E) FFF
13. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) con respecto al 29Cu.
I. El elemento se encuentra en el cuarto periodo y
en el grupo IB (11)
II. Es un metal de transición.
III. Posee 13 orbitales llenos y 1 orbital semilleno
A) VFV B) FVV C) VFF
D) VVF E) VVV
14. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) con respecto a los elementos en la tabla
periódica.
I. A temperatura ambiente los no metales se
pueden encontrar en los 3 estados de
agregación de la materia.
II. El mercurio es un metal líquido a temperatura
ambiente.
III. Los metales son buenos conductores de la
electricidad.
IV. Los no metales tienen facilidad para ganar
electrones.
A) VFVV B) FVVV C) VVVF
D) VVFV E) VVVV
15. Marque la correspondencia correcta:
a) Grupo VIIA ( ) Gases raros
b) Bloque d ( ) Metales de transición
c) Grupo IA ( ) Halógenos
d) Grupo VIIIA ( ) Metales alcalinos
A) c,d,b,a B) b,d,a,c C) d,b,a,c
D) d,b,c,a E) b,a,d,c
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. Marque la alternativa correcta para un elemento
cuyo Z= 15.
A) Se encuentra en el grupo IIIA
B) Pertenece al periodo 3
C) Es un metal de transición.
D) Su notación de Lewis es . E.ሶ
E) Es más electronegativo que el 8O
2. De los elementos 6C; 7N; 11Na; 9F; 19K, marque la
alternativa que contiene al elemento que tiene
mayor radio atómico y mayor electronegatividad
respectivamente.
A) 19K; 9F B) 19K; 7N
C) 11Na; 9F
D) 11Na; 7N E) 6C; 7N
3. Indique el periodo, grupo y electrones desapareados
de un átomo cuyo Z = 16.
A) 3, VA(15) y 4
B) 3, IVA(14) y 2
C) 3, VIA(16) y 2
D) 3, VIA(16) y 3
E) 3, VIA(16) y 4
4. La configuración electrónica para los átomos
neutros de los elementos A y B es como sigue:
A: 1s2
2s2
2p5
B: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
Al respecto, marque la secuencia correcta de
verdadero (V) o falso (F).
I. A es un elemento representativo y B es un metal
de transición.
II. A pertenece al bloque “s” y B pertenece al
bloque “p” de la Tabla Periódica.
III. Los números cuánticos del último electrón de B
son (4, 0, 0, +1/2)
A) FFF B) VVV C) FVF
D)FFV E) VFV
5. Marque la alternativa que contiene el elemento de
menor electronegatividad y menor energía de
ionización.

5. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
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A) 7N B) 9F C) 11Na D) 8O E) 3Li
6. ¿Cuál de los elementos tiene el mayor radio atómico
y la menor electronegatividad?
A) 3Li B) 11N C) 19K D) 20Ca E) 12Mg
7. ¿En qué grupo de la Tabla Periódica se ubica un
elemento cuyo último electrón de su ión E-2
tiene los
números cuánticos (2, 1, +1, -1/2).
A) IIIA(13) B) IIA(2) C) IVA(14)
D) IIB(12) E) VIA(16)
8. En la tabla Periódica Moderna, las filas horizontales
son denominadas………………y los elementos
químicos están colocados según el orden creciente
de sus números……………
A) grupos, atómicos
B) grupos, de masa
C) períodos, atómicos
D) períodos, de masa
E) períodos, de neutrones
9. Señale los enunciados correctos respecto al 19K.
I. Es un metal alcalino
II. Se encuentra en el bloque “p” de la tabla
periódica.
III. En su grupo tiene la más alta energía de
ionización.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) II y III E) I y III
10. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) con respecto a un elemento cuyos
números cuánticos de su último electrón son
(2, 1, 0, -1/2)
I. Tiene dos niveles de energía llenos.
II. Los electrones de su capa de valencia son 5.
III. Es un halógeno.
A) FFV B) FVF C) VVV D) FFF E) VVF
11. Marque la alternativa que presenta la secuencia
correcta de verdad (V) o falsedad (F) de los
siguientes enunciados:
I. El radio atómico del 12Mg es menor que el del
16S.
II. El azufre es más electronegativo que el
magnesio.
III. La energía de ionización del azufre es mayor
que la del magnesio.
A) VVF B) FVV C) FVF D) VFF E) FFV
12. Respecto al 9E, marque la secuencia correcta de
verdadero (V) o falso (F).
I. Es un elemento representativo y pertenece al
bloque “s”
II. Pertenece al grupo VA y período 2.
III. Es más electronegativo que el 7X
A) FFF B) VFV C) FVV D) FFV E) VVF
13. Los átomos con energía de ionización elevadas
generalmente presentarán:
A) Afinidades electrónicas bajas.
B) Propiedades metálicas
C) Resistencia a perder electrones.
D) Radios atómicos grandes.
E) Tendencia a formar cationes.
14. Para un elemento cuyo Z = 26 se cumple que:
I. Es un elemento de transición.
II. Pertenece al 4° periodo y al grupo VIB(6).
III.Los números cuánticos para el último electrón
del ión E3+
es (3,2,+2,-1/2)
A) FVV B) VFV C) VVF
D) VFF E) FVF
15. Determine el periodo y grupo al que pertenece el
elemento cuyo último electrón tiene los números
cuánticos (4,1,+1,+1/2)
A) 4 y 13 B) 4 y 15 C) 4 y 5
D) 4 y 14 E) 4 y 3
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Abril del 2015