1. Página | 1
CUARTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO
Es la fuerza de unión entre dos átomos de un mismo
elemento o de elementos diferentes que desean
alcanzar una configuración estable. Cuando los
átomos se unen se desprende una cantidad de energía
de enlace.
Representación gráfica de la formación de un enlace:
A B AB
LIBERACIÓN
DE ENERGÍA
+
NOTACIÓN DE LEWIS
Los diagramas de Lewis constituyen una forma
sencilla de representar simbólicamente cómo están
distribuidos los electrones de la última capa en un
átomo. Para los elementos representativos (grupos A)
se cumple:
NOTA:
El helio (grupo VIIIA) tiene 2 electrones de valencia,
por lo que su notación de Lewis es He:
REGLA DEL OCTETO
Se dice cuando se forma un enlace químico los átomos
ganan, pierden o comparten electrones de tal forma
que la capa más externa de cada átomo contenga ocho
electrones, y así adquiere la estructura electrónica del
gas noble más cercano en el sistema periódico.
Ejemplo: Molécula de Cloro
Es la fuerza de atracción electrostática que se da
entre un catión y un anión.
Se produce transferencia de electrones.
Generalmente se da entre un metal (IA, IIA) y un
no metal (VIIA, VIIA)
Generalmente se cumple que la diferencia de
electronegatividad entre los átomos que forman
enlace iónico es elevada (∆EN ≥ 1,9 )
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl.
Propiedades de los Compuestos Iónicos
A condiciones ambientales se encuentran en
estado sólido.
Posee alta temperatura de fusión
Ejemplo: NaCl (Tf = 801°C)
Son solubles en agua y en otros solventes
polares mediante el proceso de solvatación
iónica
Al estado sólido no conducen la corriente
eléctrica, pero si son buenos conductores
cuando están disueltos en agua o cuando están
fundidos.
Son duros y frágiles por su estructura
empaquetada y porque sus iones no se pueden
deslizar cuando son sometidos a presión
externa.
Es la fuerza de atracción electromagnética que se
da generalmente entre átomos no metálicos
Se produce compartición de uno o más pares de
electrones
Generalmente se cumple: 0 ≤ ∆EN ≤ 1,9
Ejemplo: Molécula de hidrógeno, H2
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
I. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
II. ENLACE COVALENTE

2. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
Página | 2
CLASIFICACIÓN DE LOS E. COVALENTES
1. ENLACE COVALENTE NORMAL
Cada átomo aporta un electrón para la formación
del enlace.
Ejemplo: Bromuro de hidrógeno, HBr
2. ENLACE COVALENTE DATIVO O
COORDINADO
Es cuando sólo uno de los átomos aporta los 2
electrones para la formación del enlace. El átomo
que aporta electrones se llama dador y el otro
átomo que acepta electrones es llamado aceptor.
Ejemplo: Ión amonio, NH4
+1
3. ENLACE COVALENTE SIMPLE
Se comparte de 1 par de electrones entre los átomos
enlazantes.
Ejemplo: Molécula de cloro, Cl2
4. ENLACE COVALENTE MULTIPLE
Este tipo de enlace se da cuando se comparte 2 o
más pares de electrones entre los átomos
enlazantes. Pueden ser:
a) Enlace Covalente Doble
Se comparte de 2 pares de electrones entre los
átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de oxígeno, O2
b) Enlace Covalente triple
Se comparte tres pares de electrones entre los
átomos enlazantes.
Ejemplo: Molécula de nitrógeno, N2
5. ENLACE COVALENTE POLAR(∆EN ≠ 0)
Ocurre entre átomos distintos (compartición no
equitativa de electrones)
Ejemplo: Molécula de cloruro de hidrógeno, HCI
6. ENLACE COVALENTE APOLAR(∆EN=0)
Ocurre entre átomos iguales (compartición
equitativa de electrones)
Ejemplo: Molécula de bromo, Br2 .
Propiedades de los Compuestos covalentes
Son sólidos, líquidos o gaseosos con punto de
fusión bajos
Los compuestos polares se disuelven en el agua,
y los compuestos apolares se disuelven en
solventes apolares
No conducen la corriente eléctrica ni el calor
1. MOLÉCULA APOLAR
Son aquellas moléculas que presentan una estructura
simétrica, puesto que sus centros de cargas positivo
y negativo coinciden. Presentan un momento dipolar
resultante igual a cero (µ≠0)
Ejemplo:
TIPOS DE MOLÉCULAS

3. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
Página | 3
Nota: En las moléculas apolares el átomo central
no posee electrones libres; si es diatómico debe de
estar formado por átomos iguales
2. MOLÉCULA POLAR
Son aquellas moléculas que presentan una
estructura asimétrica, puesto que sus centros de
cargas positivo y negativo no coinciden. Presentan
un momento dipolar resultante diferente de cero
(µ≠0)
Ejemplo:
Nota: En las moléculas polares el átomo central
posee electrones libres, y si es diatómico debe estar
formado por átomos diferentes.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares corresponden a
atracciones electrostáticas entre moléculas iguales o
diferentes; estos enlaces son más débiles que los
enlaces interatómicos o enlaces covalentes que existen
dentro de cada molécula. A partir de este tipo de
interacciones se pueden explicar a variación de las
propiedades de los líquidos como el punto de
ebullición, presión de vapor, viscosidad y calor de
vaporación. Se relaciona también con algunas
propiedades de los sólidos como el punto de fusión y
el calor de fusión.
TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES
1. FUERZAS DIPOLO – DIPOLO (D-D)
Es una fuerza de atracción eléctrica (electrostática)
entre los polos opuestos de moléculas polares. En
comparación con la fuerza de atracción
electrostática del enlace iónico es más débil. Se
manifiesta con mayor intensidad a distancia muy
cortas.
Ejemplo:
2. ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO (E.P.H)
Enlace puente de hidrógeno es un tipo de enlace
Dipolo – Dipolo muy fuerte. Los enlaces puente de
hidrógeno se forman entre las moléculas polares
que contienen “H” unidas a elementos de alta
electronegatividad como F, O y N.
3. FUERZAS DE LONDON
Se denominan así en honor al físico-químico Fritz
London. También denominadas fuerzas de
dispersión; también fuerzas de Van Der Walls. Son
fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas
apolares. Esta atracción entre este tipo de
moléculas se produce debido a la aparición de
Dipolos instantáneos e inductivos. La fuerza de
Londón explica por qué los gases apolares como el
O2, N2, H2, etc., pueden licuarse.
Nota: Se pueden establecer el siguiente orden respecto
a la intensidad de las fuerzan intermoleculares.
SEMANA N°4: ENLACE QUÍMICO
1. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F),
respecto al enlace químico.
I. Es la unión de átomos en la cual entran en
contacto sus electrones de valencia.
II. Cuando se transfieren los electrones de
valencia, los iones de carga opuesta se unen por
enlace iónico.
III. La compartición de pares de electrones entre los
átomos enlazados determina el enlace
covalente.
IV. Cuando un gran número de cationes se
mantienen unidos por su mar de electrones, da
lugar al enlace metálico.
A) VVVV B) FFVV C) VFVV
D) VVVF E) VVFF
Enlace Puente de Hidrógeno > Enlace Dipolo –
Dipolo > Enlace por Fuerzas London

4. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
Página | 4
2. Tome en cuenta las siguientes configuraciones
electrónicas para predecir cuál de ellas podría dar
lugar a la formación de enlace iónico y marque la
alternativa que contiene el par correcto.
a) 20Ca: [18Ar] 4s2
b) 9F: [2He] 2s2
2p5
c) 6C: 1s2
2s2
2p2
d) 35Br: [18Ar] 4s2
3d10
4p5
A) (a y c) – (b y d) B) (b y c) – (c y d)
C) (a y b) – (a y d)
D) (a y d) – (c y d) E) (a y b) – (b y d)
3. ¿Cuáles de las siguientes sustancias son compuestos
iónicos?
I. CH4 II. KF III. CO2
IV. SiCl4 V. BaCl2
A) III y IV B) II y V C) I y II
D) II y IV E) Sólo V
4. ¿Cuáles de las propiedades que se mencionan NO
corresponde a un compuesto iónico?
A) Conducen la corriente eléctrica al estado
líquido.
B) Tienen puntos de fusión y de ebullición
relativamente altos.
C) Se disuelven en solventes polares.
D) Se forman entre átomos con alta afinidad
electrónica y baja energía de ionización
E) El NaF, SO2 y MgO son ejemplos de
compuestos iónicos
5. Respecto a las propiedades de metales, se cumple
que:
A) a temperatura ambiente todos son sólidos.
B) su lustre característico se debe a la movilidad de
sus electrones de valencia.
C) al ser golpeados con un martillo se quiebran.
D) todos presentan altos puntos de fusión.
E) sus electrones de valencia están en posiciones
fijas
6. ¿Cuántos pares de electrones libres hay en los
siguientes compuestos?
I. HBr II. H2S III. CH4
Datos de números atómicos:
C = 6 S = 16 Br = 35
A) 6, 4, 0 B) 3, 2, 4 C) 6, 2, 0
D) 3, 2, 0 E) 4, 2 ,4
7. En cuál de las siguientes sustancias, los átomos no
cumplen la regla del octeto.
Datos de números atómicos:
Be = 4 C = 6 O = 8 P = 15 Cl = 17
A) CO2 B) PCl3 C) O3
D) BeCl2 E) CCl4
8. Respecto a la estructura del anhídrido sulfuroso
Datos de electronegatividad: S = 2,5 O = 3,5
Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F).
I. Presenta 6 electrones no compartidos.
II. Es una molécula heteronuclear con 3 enlaces
simples.
III. Presenta 1 enlace covalente coordinado apolar.
IV. Es una molécula polar.
A) FVVF B) VVVV C) FFFV
D) FVFV E) VFVV
9. Respecto a las fuerzas intermoleculares, marque la
secuencia de verdadero (V) o falso (F).
I. Son más intensas que los enlaces químicos.
II. Se clasifican en dipolo- dipolo, London y
puente de hidrógeno.
III. Los puntos de fusión y de ebullición de las
sustancias moleculares son consecuencia de
estas fuerzas.
A) FVV B) VVV C) FFV
D) FVF E) VFV
10. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
para las siguientes aseveraciones respecto a las
fuerzas intermoleculares.
I. Las fuerzas de London son mayores en el
CH3CH2Cl que en el CH3CH2Br.
II. El CH3CH2OH presenta mayor atracción
intermolecular que el CH3OCH3.
III. El compuesto CH3Cl tiene atracciones dipolo –
dipolo permanente.
A) VFV B) FVF C) FVV
D) VFF E) VVV
11. A continuación se dan las estructuras de Lewis en
la que “E” es un elemento representativo.

5. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
Página | 5
¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el
elemento representado por E en las estructuras
mostradas?
A) IIIA y IV A B) VA y IIA C) VA y IVA
D) IIIA y VA E) IVA y IIA
12. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene enlace
covalente doble?
Datos números atómicos:
H = 1 C = 6 N = 7 P = 15 S = 16 I = 53
A) I2 B) C2 H4 C) SF4
D) CN –
E) P2
13. Tome en cuenta los valores de electronegatividades
para determinar secuencialmente el tipo de enlace
presente
I. CO2 II. Li2O III. Br2 IV. KCl
Electronegatividades: Li = 1,0 C = 2,5 O = 3,5
K = 0,8 S = 2,5 Br = 2,8 I = 2,5
A) Covalente apolar, covalente polar, covalente
polar, iónico.
B) Covalente polar, iónico, covalente apolar,
covalente polar.
C) Iónico, iónico, covalente polar, covalente
apolar.
D) Covalente polar, covalente polar, covalente
apolar, iónico.
E) Covalente polar, iónico, covalente apolar,
iónico
14. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
para las proposiciones correspondientes a las
fuerzas intermoleculares.
I. Las de London están presentes en todas las
moléculas.
II. Los puentes de hidrógeno presentes en el NH3 y
el H2O son la causa de los valores
anormalmente altos en sus puntos de fusión y
de ebullición.
III. Los compuestos que tienen fuerzas dipolo –
dipolo son más volátiles que los compuestos
iónicos.
A) VVV B) FVV C) VFV
D) VVF E) VFF
15. ¿En Cuál de las siguientes sustancias esperaría que
sólo hubiera fuerzas de London?
A) PCl3 B) HBr C) Kr
D) KCl E) H2O
PRÁCTICA DIRIGIDA
1. Respecto a los enlaces químicos, podemos afirmar
que:
I. Son fuerzas que mantienen unidos a átomos y a
moléculas.
II. Su atracción es de naturaleza eléctrica y pueden
ser iónicos, covalentes y metálico.
III. Se pueden predecir valiéndose de la diferencia
de electronegatividades de sus átomos.
A) FFV B) VFV C) VVF
D) FVV E) VVV
2. Tomando en cuenta la diferencia de
electronegatividades, marque verdadero (V) o falso
(F).
I. El enlace en el PH3 es más polar que el HI.
II. En las moléculas homonucleares la diferencia
de electronegatividades es cero.
III. En el NH3 y en el SrO está presente el enlace
covalente polar.
A) FVV B) VFV C) FVF
D) FFV E) VVV
3. Marque la alternativa que reúna a compuestos
iónicos.
I. RbI II. NO2 III. Br2 O3
IV. Mg F2 V. CO
A) II y V B) I y V C) III y IV
D) I y IV E) II y IV
4. Señale la propiedad o característica que
corresponda a un compuesto iónico.
A) Sus sólidos conducen la corriente eléctrica.
B) Son solubles en solventes polares y apolares.
C) Se forman entre átomos muy electronegativos.
D) Sus sólidos presentan estructura cristalina.
E) Sus puntos de fusión son relativamente bajos.
5. Marque la alternativa INCORRECTA, respecto al
enlace covalente y sus sustancias.
A) Está presente en moléculas heteronucleares y
homonucleares.
B) No son buenos conductores de la corriente
eléctrica.
C) El CO2 es una molécula polar y presenta 2
enlaces covalentes polares.
D) La molécula del Br2 presenta 6 pares de
electrones no enlazantes y cumple con la regla
del octeto.
E) El punto de ebullición de sus compuestos son
más bajos que el de los compuestos iónicos.

6. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
Página | 6
6. Señale a la especie que presenta un enlace
covalente múltiple y un enlace covalente
coordinado respectivamente.
I. BaF2 II. HCN III. PI3
IV. CCl4 V. SO2
A) II y V B) III y IV C) I y II
D) III y V E) II y IV
7. Respecto a la molécula del ácido hipocloroso
(HClO), marque la secuencia de verdad (V) o
falsedad (F).
I. Su diagrama de Lewis es H – O – Cl
II. Presenta dos enlaces covalentes simples
polares.
III. Sus átomos cumplen con la regla del octeto.
A) FFV B) FVF C) FFF
D) VVF E) VVV
8. ¿Qué afirmaciones son correctas, respecto al enlace
metálico?
I. Se presenta entre átomos de baja
electronegatividad y baja energía de ionización.
II. Su fuerza se debe a la atracción entre los
cationes y la nube electrónica.
III. El enlace es más fuerte entre átomos de
aluminio que entre átomos de calcio.
IV. Los compuestos que la presentan son dúctiles y
maleables.
A) I y IV B) II y IV C) solo III
D) I, II y III E) I y II
9. Respecto a las Fuerzas Intermoleculares, marque
verdadero (V) o falso (F).
I. Se presentan exclusivamente entre moléculas
de sustancias compuestas.
II. En orden decreciente a su intensidad, pueden
ser dispersión de London, dipolo – dipolo y
puente de hidrógeno.
III. Son las responsables de varias propiedades
físicas de las sustancias.
A) VFV B) FFV C) VVF
D) FVV E) VVV
10.Establezca la correspondencia: sustancia – enlace
químico o fuerza intermolecular predominante.
a) C6 H6 ( ) Puente de Hidrógeno
b) Zn ( ) Dipolo – dipolo
c) HI ( ) Dispersión de London
d) CsCl ( ) Metálico
e) CH3NH2 ( ) Iónico
A) b, d, e, a, c B) e, c, a, b, d
C) a, d, b, e, c
D) c, d, a, e, b E) d, a, c, b, e
11. En las siguientes proposiciones, marque verdadero
(V) o falso (F)
I. El bario presenta enlace covalente apolar y el
oxígeno covalente polar.
II. La fosfina (PH3) cumple con la regla del octeto.
III. El calcio y cloro comparten electrones.
A) VFF B) FFF C) FVF
D) FFV E) VVF
12. ¿Qué especies presenta enlace covalente
coordinado o dativo?
I. CCl4 II. O3 III. PCl3 IV. H2S V. NH4
1+
A) II y V B) III y V C) II y IV
D) I y III E) I y V
13. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F),
con respecto a las siguientes proposiciones.
I. Toda molécula apolar contiene enlaces
covalentes apolares.
II. El punto de ebullición del Br2(l) es mayor que el
del H2O.
III. Entre moléculas de HI se presentan solo fuerzas
dipolo – dipolo.
A) VFF B) FFV C) VFV
D) VVF E) FFF
14. Determine, respectivamente, el tipo de enlace
presente entre los átomos 7E con 12E y 8E con 16E.
A) Covalente polar – Covalente polar
B) Metálico – Iónico
C) Covalente polar – Metálico
D) Iónico – Covalente polar
E) Iónico – Metálico
15. Respecto a las fuerzas intermoleculares marque la
secuencia correcta.
I. Se presentan entre moléculas y compuestos
iónicos, pero no en metálicos.
II. Las fuerzas de London son mayores en el gas
dióxido de carbono que en el gas cloro
III. El puente de hidrógeno se presenta entre el
agua y el cloruro de hidrógeno.
IV. Entre el cloruro de hidrógeno y bromuro de
hidrógeno se forma dipolo-dipolo.
A) VVVF B) FFFV C) FVVF
D) VFFV E) FFVV