CLASE DE TABLA PERIÓDICA
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CLASE DE TABLA PERIÓDICA Presentation Transcript

  • 1. Química 2012Tabla periódica de los elementos Profesor: Antonio Huamán 1
  • 2. A N TE C E D E N TE S D E L A T A B L A P E R IÓ D IC A A C TU A LTRIADAS DE DOBEREINER (1817)Uno de los primeros intentos para agruparlos elementos de propiedades análogas yrelacionarlo con los pesos atómicos sedebe al químico alemán Johann WolfgangDöbereiner (1780–1849) quien en 1817 pusode manifiesto el notable parecido queexistía entre las propiedades de ciertosgrupos de tres elementos, con unavariación gradual del primero al último.Döbereiner, considerado como el Johan Wolfgang Döbereinerprecursor de la ordenación periódica delos elementos, propuso el ordenamiento de Triada Li Na Klos elementos que son semejantes enpropiedades de 3 en 3 a lo que denominó Peso 7 39TRIADAS. Además supuso que el peso atómicoatómico del elemento central esaproximadamente la semisuma de los P.A (Na) =______ = 23 7 + 39pesos atómicos de los elementos 2extremos. 2
  • 3. LAS OCTAVAS DE NEWLANDS(1865)En 1865 ordenó los elementos según suspesos atómicos. Newlands encontró que laspropiedades parecían repetirse en cadagrupo de siete elementos. Anunció estocomo ley de las octavas, refiriéndose a laescala musical. Cuando anunció estedescubrimiento, en una reunión dequímicos, se rieron de él. Algunos noreconocían la importancia de los pesosatómicos. Newlands no consiguió que lepublicasen su escrito y el asunto se olvidópor completo hasta que cinco años más John Alexander Newlandstarde Mendeleiev publicó su tabla periódica.Como ésta se reconoció como un adelantofundamental, el mérito de Newlands fuereconocido. En 1887 la Royal Society lerecompensó con la Medalla Davy, por elescrito que no pudo publicar un cuarto desiglo antes. Newlands aceptó con elegancia;nunca se había amargado a pesar del tratorecibido. 3
  • 4. TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV(1869)En 1869 el científico ruso Mendeleievpresentó en Alemania, su célebreTabla Periódica.La tabla periódica de Mendeleiev,estaba bastante elaborada y conteníaa todos los elementos conocidoshasta ese momento, ordenados enuna tabla con entrada doble,siguiendo los siguientes criterios:Peso atómico de orden creciente: los Dimitri Ivanovich Mendeleievelementos se clasifican de izquierda aderecha, siguiendo líneashorizontales.Similitud entre las propiedades: Loselementos que tienen propiedadessimilares ( como por ejemplo, lavalencia), se colocan en columnasverticales.En 1869 ya se conocían 63 elementos,de los 90 que hay en la naturaleza. 4
  • 5. Ventajas y Desventajas de la tabla periódica de MendeleievVentajas Clasificó los elementos con respecto a sus pesos atómicos. Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerados hasta entonces. Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos.Desventajas No había una ubicación fija para el hidrógeno. Los metales y los no metales no tenían un límite definido. No se había descubierto los gases nobles; pero cuando se descubrieron se encontró con la sorpresa que se clasificaban en orden creciente de sus pesos atómicos, algunos de éstos elementos resultaban ser familia de los metales. No obstante las irregularidades de la tabla de Mendeleiev ésta sirvió para la nueva reordenación de los elementos. Destaca una sola valencia. 5
  • 6. TA B L A P E R IÓ D IC A A C TU A LFue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley deMoseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomocomo referencia la Tabla de Mendeleiev.LEY PERIÓDICA ACTUALHenry Moseley enunció la siguiente ley: “Las propiedades físicas yquímicas de los elementos son funciones periódicas de los númerosatómicos”. 6
  • 7. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL• Los 112 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento Copernicio (Z = 112); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.• Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. La T.P.A consta de 7 periodos. Numero de periodos = Numero de niveles del átomo Periodos cortos Periodos 7 largos Periodo incompleto
  • 8. • Grupo o Familia, es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares. Grupos “A” ( Elementos Representativos)  Están situados en los extremos de la tabla periódica.  Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.  Terminan en el subnivel “s” y “p” 8
  • 9. Grupos “B” Están situados en la zona central de la tabla periódica. El número de electrones de la última capa, no nos indica elgrupo; debido a que la valencia es variable. La configuración electrónica termina en el subnivel “d”. Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”. 9
  • 10. Grupos Elementos de transiciónPeríodos Lantánidos Tierras Actínidos raras
  • 11. Ubicación de un Elemento en la Tabla PeriódicaElementos Representativos Periodo Último nivel de energía Grupo “A” N° de electrones de “s” y/o “p” del último nivel Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes elementos  12 Mg : 17 Cl :  33 As : 11
  • 12. Elementos de Transición Periodo Último nivel de energía Grupo “B” N° de electrones del último subnivel “s” y del subnivel “d” incompleto Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes elementos  23 V : 43 Tc : Observación: 1. Si el subnivel “d” está completo se considera sólo 1 ó 2 electrones del último subnivel “s” Ejemplo: 12
  • 13.  29 Cu : 48 Cd : • Si termina en d7 o d8 pertenecen al Grupo VIIIB Ejemplo:  28 Ni :Elementos de Transición interna Periodo Último nivel de energía Grupo IIIB Ejemplo:  63 Eu : 13
  • 14. Clasificación de los Elementos por Bloquesbloque “s” bloque “p” bloque “d” bloque “f”
  • 15. Bloque Denominación syp Elementos Representativos d Elementos de Transición f Elementos de transición InternaClasificación de los Elementos según sus Propiedades metales No metales Semimetales 15
  • 16. Metales1. Representan aproximadamente el 80% del total de elementos.2. Son buenos conductores del calor y la electricidad. El metal que mejor conduce la corriente eléctrica es la plata, luego el cobre, oro.3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es el más maleable y dúctil de los metales.4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido.5. Poseen temperatura de fusión moderada alta.6. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. El brillo metálico es debido al movimiento de los electrones en la superficie del metal.7. Presentan densidad variable.8. En las interacciones químicas pierden electrones de valencia, convirtiéndose en iones positivos o cationes.9. Son reductores (se oxidan) 16
  • 17. No metales1. Representan aproximadamente el 20% del total de elementos.2. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del carbono, que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor.3. No son maleables ni dúctiles.4. A temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos: sólidos (C, S, I,……….); líquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los gases nobles).5. Son buenos aislantes térmicos.6. No presentan brillo metálico (excepto el grafito).7. En las interacciones químicas ganan electrones, convirtiéndose en iones negativos o aniones.8. Son oxidantes (se reducen). 17
  • 18. Metaloides o semimetales1. Están ubicados en el límite de los metales y no metales.2. Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.3. Poseen propiedades intermedias de los metales y no metales con respecto a la conductividad eléctrica. Silicio Germanio Arsénico Observación  De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos se clasifican como metales y no metales.  De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales. 18
  • 19. GRUPOSPERÍODOS 19