1. Química
2012
Clase Nº 1
Materia
Profesor: Antonio Huamán
1

3. Materia
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee
masa, tiene existencia en el universo y es susceptible a
nuestros sentidos. La idea general sobre materia, todo
aquello que constituye el mundo físico.
Características de la materia :
Ocupa un lugar en el espacio
Se encuentra en estado
sólido, líquido y gaseoso
Posee propiedades físicas comunes
En su naturaleza se producen
cambios físicos y cambios químicos
que originan las mezclas y
combinaciones.
Tienen masa y volumen
Elemento Compuesto Existen independientemente a
químico químico nuestra voluntad

5. 1. Sustancia pura
Una sustancia pura es aquella que no puede descomponerse en otras más
elementales por procedimientos físicos sencillos y que presenta una
composición y propiedades fijas en toda su masa. Se dividen en dos grandes
grupos: Elementos y Compuestos.
Elemento (Sustancia simple)
 Es aquella sustancia constituida por un
solo tipo de átomos.
 Un elemento no se puede descomponer
en sustancias más sencillas por medios
físicos ni químicos.
Sodio
 Se les representa por su símbolo
químico.
Ejemplo:
Calcio (Ca) Potasio (K)
Hierro (Fe) Oxígeno (O)
Hierro

6. En la siguiente gráfica, podrás ver qué porcentaje ocupan en nuestro
cuerpo algunos de los elementos:

7. Compuesto (Sustancia compuesta)
 Es aquella sustancia formada por 2 ó más
tipos de elementos diferentes, unidos
químicamente y en proporciones sencillas y
definidas.
 Se puede descomponer en otras sustancias Sulfato de calcio
más simples por medios químicos.
 Se le representa por una fórmula química.
Ejemplo:
Sulfato de calcio: CaSO4
Cloruro de sodio: NaCl
Hidróxido de magnesio: Mg(OH)2
Ácido sulfúrico: H2SO4 Cloruro de sodio
Agua
Pirita (FeS2)

8. 2. Mezcla
 Una mezcla es una porción de materia formada por la reunión de dos o más
sustancias puras.
 No tiene composición fija, las proporciones de sus componentes pueden
variar.
 Los componentes al formar la mezcla no pierden su identidad, es decir no se
transforman en nuevas sustancias..
 Los componentes de una mezcla puede separarse mediante métodos físicos.
 No se le puede representar por una fórmula química.
 Se clasifican en mezclas homogéneas y heterogéneas.
Ejemplo:

9. Mezcla homogénea
 Llamadas también soluciones.
 La Mezcla Homogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben
a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio
 Su composición y sus propiedades son constantes en todas sus partes
Ejemplo:
Bronce (Mezcla de cobre Bebida gasificada Gas natural
y estaño)

10. Mezcla heterogénea
 Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no
uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y
está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas
en forma desigual.
 Presentan dos o más fases.
Ejemplo:

11. Estados de agregación de la materia
 La materia se presenta en tres estados o formas de agregación:
sólido, líquido gaseoso
 Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas
sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el
caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los
metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en
estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso
 La existencia de estos estados se debe a la presencia de dos fuerzas
intermoleculares:
Fuerzas de atracción, cohesión o de Vander- Walls (Fc)
Fuerzas de repulsión que depende de la energía cinética que presentan
las moléculas (Fr).
Clavo de hierro Bebidas alcohólicas

12. Estado sólido
 Su forma y volumen constantes, se debe a
que las partículas que los forman están
unidas por unas fuerzas de atracción
grandes de modo que ocupan posiciones
casi fijas.
 En el estado sólido las partículas solamente
pueden moverse vibrando u oscilando
alrededor de posiciones fijas, pero no
pueden moverse trasladándose libremente
a lo largo del sólido. FA > FR
 Las partículas en el estado sólido
propiamente dicho, se disponen de forma
ordenada, con una regularidad espacial
geométrica, que da lugar a diversas
estructuras cristalinas.
 Al aumentar la temperatura aumenta la
vibración de las partículas
 Son prácticamente incompresibles.

13. Estado líquido
 En los líquidos las partículas están unidas
por unas fuerzas de atracción menores que
en los sólidos, por esta razón las partículas
de un líquido pueden trasladarse con
libertad.
 Se postula que las fuerzas de atracción y
repulsión se encuentran en equilibrio.
 Así se explica que los líquidos no tengan
forma fija y adopten la forma del recipiente
que los contiene.
 Las moléculas experimentan movimiento FA = FR
vibratorio y de traslación.
 No puede comprimirse de forma
apreciable.

14. Estado gaseoso
 No tienen forma propia ni tampoco volumen
propio. Son fluidos, como los líquidos
 Las fuerzas que mantienen unidas las
partículas son muy pequeñas; es decir que
prevalecen las fuerzas de repulsión. Por lo
tanto, en un gas el número de partículas por
unidad de volumen es también muy pequeño.
 Las partículas se mueven de forma FA < FR
desordenada, con choques entre ellas y con
las paredes del recipiente que los contiene.
Esto explica las propiedades de expansibilidad
y compresibilidad de los gases.
 Al aumentar la temperatura las partículas se
mueven más rápido y chocan con energía
contra las paredes del recipiente, por lo que
aumenta la presión.

15. Fenómenos de la materia
La materia y la energía del universo, lejos de permanecer estáticas, se
modifican constantemente. Todo cambio que en sus propiedades o en sus
relaciones presenta la materia se denomina fenómeno. Algunos cambios son
rápidos y otros tan lentos que apenas si los apreciamos.
Los fenómenos que sufre la materia se pueden clasificar en físicos y químicos.
Fenómeno físico
Son transformaciones transitorias, donde las
mismas sustancias se encuentran antes y
después del fenómeno, es decir, no hay
alteración en su estructura molecular. Es
fácilmente reversible mediante otro fenómeno
físico.
Ejemplo: Relámpago
 Cambios de estado de agregación
 Rotura de un cuerpo (vidrio, tiza, papel)
 Mezclas
 Separaciones
 El paso de la electricidad por los cables
 La dilatación de un cuerpo al ser
calentado, etc. Arco iris

16. Cambios de estado de agregación
SUBLIMACIÓN
FUSIÓN VAPORIZACIÓN
SÓLIDO LÍQUIDO GAS
SOLIDIFICACIÓN
LICUACIÓN
SUBLIMACIÓN INVERSA

17. Fenómeno químico
Son transformaciones permanentes que sufre un
cuerpo material, con alteración en su estructura
interna transformándolas en nuevas sustancias. A
las sustancias de origen se les llama reactantes o
reactivos y a las sustancias que se forman después
de ocurrido el cambio se les llama producto.
Ejemplo:
Encender un fósforo
 Quemar un papel
 Encender un fósforo
 Oxidación de un clavo
 Combustión de la gasolina
 Digestión, etc.
Oxidación del clavo
Proceso de la fotosíntesis

18. Ejercicio
-Mezclamos café con leche F
-Hidrógeno y oxígeno se combinan para dar agua Q
-El hielo funde F
-Un clavo de hierro se oxida Q
-Destilamos una disolución de agua y sal separando el agua de la sal F
-Un trozo de carbón arde Q
-El agua hierve F
-Una manzana se pudre Q
-El yodo sublima F
-Obtención de vino por fermentación de la uva Q
-Circula corriente eléctrica por un cable F
18
-Evaporación del agua F

19. Propiedades de la materia
Las sustancias se caracterizan por sus propiedades individuales y algunas
veces únicas. Una propiedad es la cualidad o característica que identifica a un
material y lo distingue de otros similares.
Las propiedades de la materia se agrupan en dos grandes categorías:
propiedades físicas y propiedades químicas.
Propiedades Físicas
Son aquellas propiedades que se puede
observar y/o medir sin modificar la
composición o identidad de la sustancia.
Ejemplo:
 Color
 Punto de fusión
 Densidad
 Viscosidad Ductibilidad
 Ductibilidad, etc.

20. Propiedades químicas
Son aquellas propiedades que se pueden observar y
medir sólo provocando una transformación o
cambio químico en el cuerpo de estudio, es decir
que para ser observadas en un cuerpo, éste debe
sufrir cambios en su composición.
Ejemplo:
 La inflamabilidad de la gasolina
 La alta reactividad del sodio en contacto con el
agua
 Combustibilidad Combustibilidad de la madera
 Acidez
 La facilidad de oxidación de los metales
 Corrosividad de ácidos, etc.
Reactividad del sodio con el agua