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PRÁCTICA DE SOLUCIONES
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PRÁCTICA DE SOLUCIONES

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  • 1. PRÁCTICA DE SOLUCIONES LÍQUIDAS UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN 7. (UNMSM-2004-II) Se necesita…… gramos de MARCOS (UNMSM) hidróxido de sodio para neutralizar 100mL de ácido sulfúrico, cuya concentración es 2M.1. (UNMSM-2002) Calcular la masa, en gramos, de cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar P.A ( Na=23; S=32; O=16; H=1 ) 200mL de una solución 2N. P.A: (Ca=40; Cl=35,5) A) 16 B) 4 C) 9,2 D) 8 E) 9,8 A) 22,2 B) 11,1 C) 30,2 D) 15,1 E) 7,5 8. (UNMSM-2004-I) Cuántos gramos de FeCl3 están contenidos en 50mL de una solución 0,5N de2. (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una FeCl3.6H2O solución que contiene 15,95g de CuSO4 es: Dato: PF (FeCl3.6H2O = 270; H2O = 18) P.A (Cu=63,5; S=32; O=16) A) 6,75g B) 2,25g C) 4,05g A) 0,2 B) 2,0 C) 0,1 D) 1,0 E) 0,5 D) 1,35g E) 2,70g3. (UNMSM-2003) Con 400mL de una solución de 2N 9. (UNMSM-2004-II) Una solución de HCl al 15% tiene de ácido clorhídrico, ¿qué volumen de solución de una densidad de 1,25g/mL. ¿Cuántos gramos de soluto 0,2N se podrá preparar? hay en 400mL de solución? A) 3,0L B) 4,0L C) 5,0L D) 2,0L E) 2,5L A) 15g B) 75g C) 80g D) 70g E) 30g4. (UNMSM-2004-I) ¿Cuál es la normalidad de una solución 0,1M de H2SO4? 10. (UNMSM-2004-II) A una solución de 500mL que contiene 5,6g de KOH, se le agrega 500mL de agua A) 0.20N B) 0,05N C) 0,50N destilada. ¿Cuál es la normalidad de esta nueva D) 0,10N E) 0,15N solución? P.A ( K=39; H=1 ; O=16 )5. (UNMSM-2004-I)¿Cuál será el volumen en mililitros, de una solución 0,4N de ácido sulfúrico que contiene A) 0,2N B) 2,0N C) 0,01N 4,9g de ácido puro? D) 0,1N E) 0,02N P.F ( H2SO4= 98g/mol ) 11. (UNMSM-2005-I) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico A) 300mL B) 270mL C) 250mL 0,1N se requiere para neutralizar 5,83g de Mg(OH) 2? D) 260mL E) 200mL Dato: P.F (Mg(OH)2)=58,3g/mol6. (UNMSM-2004-I) Calcular la concentración molar de A) 0.2L B) 2L C) 20mL una solución de KClO3 que en 250mL contiene 24,5g D) 2mL E) 22mL de KClO3. P.A (K=39; Cl=35,5; O=16) 12. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3 (PF= 342 g/mol) son necesarios para preparar 100mL A) 0,25M B) 0,4M C) 0,8M de una solución 0,25N? D) 0,6M E) 0,2M A) 1,71g B) 8; 55g C) 4; 28g D) 2; 85g E) 1, 43g
  • 2. 13. (UNMSM-2005-II) Calcule la molaridad de una UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA (UNI) solución de KOH (PF= 56g/mol) que tiene 40%(P/P) y una densidad de 1,40g/mol 1. (UNI-1980) Si se disuelven 8,96 g de H2SO4 en agua suficiente para hacer 396 mL de disolución. ¿Calcular A) 5M B) 25M C) 15M D) 10M E) 16M su molaridad? P.A ( H=1; O=16; S=32)14. (UNMSM-2005-II) Si se disuelve 35,5g de Na2SO4 (PF=142 g/mol) en 500mL de agua, la normalidad de la A) 0,23M B) 0.98M C) 4,6M solución es: D) 0,34M E) 1,0M A) 1,05N B) 2,00N C) 0,50N 2. (UNI-1982-II) ¿Cuál es el volumen de ácido sulfúrico D) 0,25N E) 1,00N 0,1 N necesario para neutralizar 2,10 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2? P.A (Ca = 40)15. (UNMSM-2006-II) Calcule la normalidad de 200mL de una solución de ácido sulfúrico que se neutraliza A) 0,25mL B) 250mL C) 25mL con 14,8g de hidróxido de calcio. D) 567mL E) N.A P.A ( Ca=40 , H=1 , O=16 , S=32 ) 3. (UNI-1983-II) Si se añade tres litros de HCl 5 M a 2 A) 3 B) 1 C) 5 D) 4 E) 2 litros de HCl 1,5 M. Hallar la normalidad resultante de la solución en Eq-g/L.16. (UNMSM-2008-I) ¿Cuántos miliequivalentes de H2S hay en 21,8cm3 de solución 0,2M de sulfuro de A) 1,8 B) 3 C) 3,7 D) 4,2 E) 5 hidrogeno? 4. (UNI-1984-II) Si se tienen 0,9 moles de ácido A) 2,18 B) 4,36 C) 43,6 D) 8,72 E) 87,2 sulfúrico, H2SO4, en un volumen de 500 mL ¿Que normalidad representa?17. (UNMSM-2008-II) Calcular la normalidad de la P.A ( H=1; O=16; S=32 ) solución de NaOH, si 25 cm3 de ésta neutralizan 18,25g de una solución de HCl al 4% (peso/peso) A) 0,45N B) 0.90N C) 1,8N P.A (Cl=35,5; H=1). D) 3,6NM E) 7,2N A) 1,00 B) 1,25 C) 0,08 5. (UNI-1985-I) El ácido nítrico comercial HNO3 es D) 0,80 E) 0,73 15,5 M y su densidad es 1,4 g/mL . ¿ Cuál es su contenido de agua expresado en porcentaje en masa?.18. (UNMSM-2009-II) En medio litro de una solución 1N P.A ( H=1; O=16; N=14 ) de H2SO4 hay….gramos de soluto. Dato: P.A(S=32; O=16; H=1) A) 50% B) 65% C) 78,5% D) 30,7% E) 21,8% A) 24,50 B) 98,00 C) 49,00 D) 46,00 E) 12,25 6. (UNI-1985-I) Una solución concentrada de ácido clorhídrico contiene 35,2 % en masa de HCl y su19. (UNMSM-2010-I) Al disolver 14,5 g de Mg(OH)2 en densidad es 1,175 g/cm3. ¿Calcular el volumen en suficiente cantidad de agua, se obtiene 200mL de litros del ácido, necesario para preparar 3 L de una solución; en consecuencia, su normalidad es…..y su solución 2 Normal. molaridad,…. Peso atómico: Mg=24; O=16; H=1 A) 1,05 B) 1,13 C) 0,53 D) 1,7 E) 0,72 A) 1,25 - 5,00 B) 1,25 – 2,50 7. (UNI-1989) Una solución acuosa de ácido sulfúrico,C) 5,00 – 2,50D) 2,50 – 5,00 E) 2,50 – 1,25 de densidad 1,066 g/cm3, contiene 10 % en masa de H2SO4 . Calcular la normalidad de dicha solución. P.A20. (UNMSM-2011-I) ¿Cuántos mL de NaOH 2,0N (H=1; 0=16; S=32) neutralizarán a 100mL de H2SO4 (densidad= 0,98g/mL y %W=6,0)? A) 1,00N B) 2,18N C) 2,97N Datos: S=32; O=16; H=1 D) 3,05N E) 4,36N A) 16B) 30 C) 120D) 45E) 60
  • 3. 8. (UNI-1991) Se mezclan una solución de ácido preparar un litro de solución al 5% en masa. La fosfórico, H3PO4, al 10 % en agua (D = 1,078 g/mL) densidad de la solución es 1,03g/mL. con una solución 5,1N del mismo ácido en la proporción de 1:2 en volumen. Calcule la molaridad de A) 25,7 B) 34,6 C) 51,5 la mezcla resultante. P.A (P = 31; H=1; O=16). D) 68,7 E) 85,0 A) 1,7M B) 1,1M C) 2,8M D) 1,5ME) 4,4M 16. (UNI-2002-I) Calcular el porcentaje en peso de ácido sulfúrico (H2SO4), de una solución diluida9. (UNI-1991) ¿Cuál es la molaridad de una solución (densidad=1,21g/mL), que se prepara agregando a preparada disolviendo 16,0 gramos de BaCl2 en agua 176mL de agua, 40mL de ácido sulfúrico concentrado suficiente para obtener 450mL de solución? al 96% en peso y cuya densidad es de 1,84g/mL. Peso molecular : BaCl2 = 208,2 A) 18,4 B) 23,3 C) 27,0 A) 0,215M B) 0,115M C) 0,171M D) 28,3 E) 29,5 D) 0,025M E) 0,342M 17. (UNI-2002-II) Calcular la molaridad de una solución10. (UNI-1991-Exonerados) ¿Cuantos mL de ácido acuosa de etanol formada por 5g de etanol y 225g de fosfórico H3PO4 y 0,8 M son necesarios para preparar agua, cuya densidad es 0,98g/mL. un litro de una solución 0,1 N de dicho ácido? Pesos moleculares: Etanol = 46; Agua = 18 A) 4,17 B) 12,5 C) 187,5 A) 2,34 B) 0,46C) 0,23 D) 333,3 E) 375 D) 0,08 E) 0,0211. (UNI-1999-I) Calcular la normalidad de la disolución 18. (UNI-2003-I) Calcular la molaridad de una disolución que se obtiene al diluir con agua 3,5L de ácido que resulta al mezclar lentamente con agitación sulfúrico (H2SO4) 4M, hasta obtener un volumen final constante 10mL de ácido sulfúrico H2SO4(ac) 36N, con de 28L. 90mL de agua. Asumir que no ocurre una contracción de volumen. A) 0,5N B) 1,0N C) 2,0N D) 3,5N E) 4,0N A) 1,8 B) 3,6 C) 4,9 D) 9,8 E) 10,212. (UNI-1999-II) Calcular los mililitros de hidróxido de 19. (UNI-2003-II) Calcular la molaridad y molalidad, sodio (NaOH) 6M y 2M, respectivamente, que deben respectivamente, de una solución de sacarosa, mezclarse para obtener 500 mililitros de una solución C12H22O11, al 30% en peso, cuya densidad es 1,1g/L. 3M. P.A ( H=1; C=12; O=16) A) 25 y 475 B) 75 y 425 C) 100 y 400 A) 0,96 y 1,25 B) 1,12 y 3,38 D) 125 y 375E) 230 y 270 C) 1,20 y 0,60 D) 2,24 y 2,24 E) 3,30 y 1,5013. (UNI-2000-I) Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH), y los mililitros de agua 20. (UNI-2003-II) ¿Cuántos mililitros de NaOH 0,8M se respectivamente, que se requiere para preparar 240g de necesitan para neutralizar completamente la mezcla una solución de hidróxido de sodio al 25% en peso. constituida por 20mL de HCl 0,1M y 10mL de H 2SO4 Peso molecular: NaOH = 40 ; Dagua = 1 g/mL 0,1M? A) 50 y 150 B) 75 y 125 C) 60 y 180 A) 5 B) 7 C) 9 D) 12 E) 30 D) 115 y 135 E) 90 y 150 21. (UNI-2004-I) Calcule la densidad (en g/mL) de ácido14. (UNI-2001-I) Calcule la fracción molar de etanol acético, CH3COOH, al 99,8% en masa de soluto, cuya C2H5OH en una solución acuosa que contiene 40% en molaridad es 17,4. peso etanol. Masa molecular: CH3COOH = 60 P.A ( H=1; C=12; O=16 ) A) 0,65 B) 0,99 C) 1,05 A) 0,20 B) 0,37 C) 0,60 D) 0,63 E) 0,80 D) 1,36 E) 1,7415. (UNI-2001-II) Calcular la masa, en gramos, de nitrato 22. (UNI-2004-II) Calcule cuántos mililitros de solución de sodio (NaNO3), que debe mezclarse con agua para de ácido sulfúrico, H2SO4, al 96% en masa, de
  • 4. densidad 1,8g/mL, se deben utilizar para preparar 5L 29. (UNI-2009-I) ¿Qué masa (en gramos) de glucosa, de una solución de H2SO4 0,1N. C6H12O6, debe disolverse en 180mL de agua para que Masa molecular: H2SO4 = 98 su fracción molar sea 0,2? Densidad del agua: 1,0g/mL A) 12,2 B) 14,2 C) 17,3 D) 24,5 E) 28,4 Masa molar (g/mol): C6H12O6= 180; H2O=1823. (UNI-2005-II) La densidad de una solución de ácido A) 200 B) 250 C) 360 D) 450 E) 600 sulfúrico es 1,2g/mL . Si esta solución es 3,5M, calcule el porcentaje en masa de H2SO4 en la solución. 30. (UNI-2009-II) Calcule la concentración molar (mol/L) P.A ( H=1; O=16; S=32 ) de los iones hidronio H3O+1 en una solución preparada, mezclando 450 mL de una solución acuosa de HCl A) 11,6 B) 15,5 C) 18,6 D) 20,5 E) 28,6 0,03M con 350mL de una solución acuosa de NaOH 0,035M.24. (UNI-2006-I) Se tiene 0,50L de una solución de ácido sulfúrico, H2SO4 1M , a la cual se le modifica la A) 1,20x 10-3 B) 1,25x 10-3C) 1,35x 10-3 concentración con los siguientes cambios sucesivos D) 1,45x 10-3 E) 1,56x 10-3 adición de 0,30L de agua, gasto de la mitad del volumen total de la solución y adición de 0,60L de 31. (UNI-2010-I) Calcule la normalidad de una solución agua. ¿Cuál es la concentración molar final de la acuosa de hidróxido de sodio, NaOH(ac), si se sabe que solución? 50mL de dicha solución se neutraliza con 12,5mL de una solución acuosa de ácido sulfúrico, H2SO4(ac) 0,5M. A) 0,25 B) 0,50 C) 0,60 D) 0,70 E) 0,75 A) 0,10 B) 0,15 C) 0,20 D) 0,25 E) 0,03025. (UNI-2006-I) El vinagre está constituido por agua y ácido acético, CH3COOH. Al neutralizar completamente 5mL de vinagre se usan exactamente 30mL de NaOH 0,1M. Determine la molaridad del Profesor: Antonio Huamán Navarrete ácido acético en dicho vinagre. Lima, Setiembredel 2012 A) 0,30 B) 0,60 C) 0,70 D) 0,90 E) 1,2026. (UNI-2006-II) Calcule la molaridad de una solución de hidróxido de sodio, NaOH(ac) , que se prepara disolviendo en agua 49,92g de NaOH(s) hasta obtener 0,6L de disolución. Masa molar: NaOH = 40 g/mol A) 2,08 B) 6,04 C) 12,08 D) 18,25 E) 24,8627. (UNI-2007-I) ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio, Ca(OH)2 , se requiere para preparar 2 litros de solución acuosa de Ca(OH)2 0,5N? Masa molar: Ca(OH)2 = 74 g/mol A) 17 B) 27 C) 37 D) 47 E) 5728. (UNI-2008-I) Calcule el volumen (en mL) de H2SO4 concentrado, cuya densidad es 1,84g/mL y 98% de concentración en masa, necesario para preparar 100mL de solución acuosa de H2SO4 2N. P.A ( H=1; O=16; S=32 ) A) 2,7 B) 5,4 C) 7,8 D) 10,6 E) 18,4