1. SEPTIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2014 - I
NOMBRES Y APELLIDOS:
ASIGNATURA: QUÍMICA
GRADO: 5°
AULA: SELECCIÓN
NIVEL: SECUNDARIA
SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR
2. Identifique cada una de las ecuaciones
siguientes como: reacción de adición,
descomposición, sustitución simple y doble
sustitución respectivamente.
I. 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)
II. AgNO3(ac) + KCℓ (ac) → AgCℓ (s) + KNO3(ac)
III. Zn(s) + 2HCℓ(ac) → ZnCℓ2(ac) + H2(g)
IV. 2KCℓO3(s) + Q → 2KCℓ(s) + 3O2 (g)
A) I, II, III y IV
C) III, IV, II y I
D) I, IV, III y II
FECHA:
/ 10 / 2013
E) La
suma
de
los
coeficientes
estequiométricos de los productos es 5.
REACCIONES QUÍMICAS Y NUCLEARES
1. En relación a las reacciones químicas marque
la alternativa correcta:
A) Todas liberan energía en forma de calor.
B) Producen átomos de nuevos elementos.
C) Según el número de oxidación pueden ser
exotérmicas o endotérmicas.
D) Se producen sustancias diferentes de las
iniciales.
E) Continúan cuando uno de los reactantes
se agota (reactivo limitante).
PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
A) 8
B) 7
C) 6
D) 5
E) 4
5. Balancee en medio ácido la reacción:
MnO4– → Mn2+ y marque la secuencia correcta
de verdadero (V) o falso (F)
I. El número de oxidación del Mn disminuye
en 5 unidades.
II. Por cada mol de anión se transfieren 5
moles de electrones.
III. Se necesitan como reactante 8 moles de
H+.
IV. Como producto se forman 4 moles de H2O.
A) FVFV
D) VVVV
B) FFVV
C) VFVF
E) FFFF
6. Luego de balancear la ecuación
Na2S(ac) + KMnO4(ac) + HCℓ (ac) → MnCℓ2(ac) + S(s)
+ KCℓ (ac) + NaCℓ(ac) + H2O(l)
Los coeficientes del HCℓ y S son:
B) II, I, III y IV
A) 16 , 5
D) 16 , 8
E) II, III, I y IV
3. La siguiente reacción;
Zn(s) + H2SO4(ac) → ZnSO4(ac) + H2(g) + Q se
clasifica como una reacción
A) De adición – irreversible y redox.
B) De desplazamiento simple –endotérmica e
irreversible.
C) De Sustitución simple – exotérmica y
descomposición.
D) De sustitución simple – redox y
endotérmica.
E) Exotérmica – redox e irreversible.
4. En la siguiente reacción redox:
MnO2(s) + HCℓ (ac) → MnCℓ2(ac) + H2O(l) + Cℓ2(g)
Se cumple que:
A) El Mn pierde electrones y se reduce.
B) El Cℓ del ácido hidrácido se oxida y reduce
a la vez.
C) Se transfieren 2 moles de electrones por
cada mol de agente reductor.
D) La especie oxidada es el cloro gaseoso.
B) 8 , 5
C) 5 , 10
E) 5 , 2
7. Al balancear por el método del ión electrón y en
medio ácido, la semireacción Cr2O7-2 → Cr3+ se
tiene:
I. 9 moles de electrones transferidos.
II. 7 moles de H2O.
III. 14 moles de iones H+.
IV. que es una semireacción de oxidación
A) FFVV
D) FVFF
B) VFVF
C) FVVF
E) FVFV
8. Para la reacción redox
NaNO2(ac) + NaI(ac) + H2SO4(ac) → NO(g) + I2(s) +
Na2SO4 (ac) + H2O(l)
¿Cuál es el agente reductor?
A) NaNO2
D) Na2SO4
9.
B) NaI
C) H2SO4
E) I2
Respecto a la reacción en solución acuosa:
H2SO4 + NaBr + NaBrO3 → Na2SO4 + Br2 + H2O
Señale la alternativa correcta
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
A) El número de oxidación del azufre cambia
de +6 a +4.
B) Solo el bromo del NaBrO3 se oxida en la
reacción.
C) El bromuro de sodio actúa como agente
oxidante.
D) Uno de los productos es el sulfato de
sodio.
E) Por cada 6 moles de NaBrO3 se producen
3 moles de Br2.
A) Son cambios de alteración nuclear con
gran liberación de energía.
B) El poder de penetración de la radiación
gamma es mayor que el de beta.
C) Las emisiones α, β y γ son corpusculares.
D) La energía liberada por una "Bomba de
hidrógeno" es generada por una fusión
nuclear.
E) En ଶଶ଼Ra → ଶଶ଼Ac, se emite una partícula
଼଼
଼ଽ
β.
10. Se realiza una reacción entre una solución
acuosa de nitrito de hierro (III) con una
solución acuosa de fosfato de calcio, si dicha
reacción es de doble desplazamiento, calcular
el producto de los coeficientes de los
productos de reacción
15. Respecto de la reacción, podemos afirmar
que:
A) 10
B) 12
C) 27
D) 36
E) 4
11. En la siguiente reacción
K(s) + H2O(l) → KOH(ac) + H2(g) + Q
Se cumple que
I. Es redox, reversible y endotérmica a la
vez.
II. El potasio (K) gana electrones y se reduce.
III. Se transfieren 2 moles de electrones por
cada mol de agente reductor.
IV. La
suma
de
los
coeficientes
estequiométricos
en
la
ecuación
balanceada es 7.
A) VFVF
D) FFFV
B) FVFV
C) FVVF
E) VVVF
12. Balancee la semireacción y determine el
coeficiente del H+ y las moles de electrones
transferidos respectivamente: (ZnO2)2- → Zn
A) 4;4
B) 3; 5
C) 2; 4
D) 4; 2
E) 5; 3
13. Marque la secuencia correcta de verdadero
(V) o falso (F) para los siguientes enunciados:
I. La química nuclear estudia los cambios en
los que hay transformación de núcleos.
II. La radiactividad es la propiedad que
poseen ciertos átomos de desintegrarse
solo en partículas alfa (α) y radiaciones
gamma (γ).
III. Cuando un átomo emite una partícula α, Z
disminuye en 2 y A en 4.
A) FVV
D) VVV
B) VFV
C) VVF
E) VFF
14. Marque
la
alternativa
INCORRECTA,
respecto a las reacciones nucleares.
ଶଷହ
ଽଶU
+ ଵn → ୅E +
଴
୞
ଵସ଺
ହ଻La
+ 3 ଵn
଴
I. Es una reacción de fusión nuclear.
II. El valor de Z y A respectivamente es 35 y
87.
III. Su velocidad depende de la concentración
y la presión.
A) VVF
B) FFF
C) VFV
D) FFV
E) FVF
16. Las
partículas
que
completan
las
reacciones nucleares secuencialmente son:
I.
II.
III.
ଶଷହ
ଽଶBe
ଵସ
଻N +
ଶଵ଴
଼ଷBi
A) β, n, α
D) n, H, β
+ He → ଵଶC + ________
଺
He → ଵ଻O + _________
଼
→ ଶଵ଴Po + _________
଼ସ
B) α, n, H
C) p, H, β
E) e, n, β
17. Respecto a las reacciones nucleares, marque
la alternativa INCORRECTA.
A) A partir de ellas se obtiene un elemento
nuevo.
B) Se clasifican en reacciones de fisión,
fusión y descomposición radiactiva.
C) Solamente se generan a partir de
isótopos estables.
D) En la descomposición radiactiva se
pueden emitir partículas α, β y
radiaciones γ a la vez.
E) La emisión beta tiene mayor poder de
penetración que la emisión alfa
18. Al balancear la ecuación en medio ácido
FeS + NO3-1 → NO + SO4-2 + Fe+3
forma oxidada
Determine la relación molar R =
agente oxidante
A) 1/3
B) 1 C) 3/1
D) 1/2
E) 2/1
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Octubre del 2013
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