El documento contiene 21 preguntas tipo examen de admisión sobre química. Las preguntas cubren temas como masa molecular, reacciones químicas, estequiometría, gases, soluciones y estructura atómica. El documento proporciona las preguntas pero no incluye las respuestas a las mismas.

1. Página | 1
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 09 / 2013
PREGUNTAS TIPO EXAMENES DE ADMISIÓN
UNMSM – 2013 – II
1. Un metal se encuentra a 27°C, si su temperatura
aumenta en 392°F. ¿A cuántos °C corresponde el
aumento y cuál es la temperatura final en
unidades SI?
A) 273 y 320 B) 273 y 500 C) 370 y 100
D) 200 y 500 E) 200 y 473
2. ¿Calcular la masa en libras de una barra de plomo
que tiene 100 cm de largo, 4,54 cm de ancho y 20
mm de espesor?
Dato: DPb = 11,3 g/cm
3
; 1Lb =454g
A) 22,6 B) 49,2 C) 29,5
D) 11,3 E) 20,5
3. La energía cinética expresada como mV
2
es una
magnitud __________ y sus unidades SI son
___________.
A) básica; kg.m
2
.s
-2
B) derivada; kg.m
2
.s
-2
C) básica; g.m.s
D) complementaria; g.m
2
.s
-2
E) derivada; g.m
2
.s
-2
4. Con respecto a la materia, su clasificación,
propiedades y estados de agregación es
INCORRECTO decir que
A) la clasificamos como mezcla o sustancia y las
sustancias tiene una composición definida.
B) toda sustancia compuesta puede
descomponerse en otras más sencillas por
medio de métodos químicos.
C) el estado de agregación de una mezcla
homogénea dependerá del componente que se
encuentre en mayor cantidad.
D) en los sólidos, la fuerza de atracción es mayor
que la fuerza de repulsión.
E) la presión es una propiedad extensiva y el
volumen es una propiedad intensiva.
5. Para adelgazar, una persona debe consumir por
día como máximo 2400 cal, asumiendo que toda
esta energía proviene de la sacarosa, la cual libera
15,6 kJ/g. ¿Cuántos gramos de sacarosa por día
debería consumir como máximo ésta persona?
Dato: 1cal = 4,18J
A) 1,00 B) 1,05 C) 0,64
D) 0,50 E) 5,00
6. ¿Cuál es el número atómico de un ión con carga –
2 cuyo último electrón tiene como números
cuánticos (4, 1, +1, – 1/2)?
A) 38 B) 30 C) 32
D) 34 E) 31
7. Los cuatro números cuánticos del último electrón
del átomo de un elemento son n = 3, l = 2, ml = 0 y
ms = +1/2. ¿A qué grupo y período pertenece
dicho elemento?
A) VIA(16) , 4 B) IVA(14) , 4 C) IIIB(3) , 4
D) VB(5) , 4 E) IIIB(3) , 5
8. El orden creciente de los elementos 16S, 13Al, 11Na,
19K, según su energía de ionización es:
A) 16S < 13Al < 11Na < 19K
B) 19K < 11Na < 13Al < 16S
C) 19K < 16S < 13Al < 11Na
D) 11Na < 13Al < 16S < 19K
E) 16S < 11Na < 13Al < 19K
9. Respecto a los compuestos:
I. NaCl II. H2SO4 III. BF3
Indicar la alternativa correcta
A) En ( I ) y (II) todos los átomos cumplen la regla
del octeto.
B) En (III) el átomo central no cumple con la regla
del octeto.
C) El NaCl es un compuesto iónico y en el H2SO4
hay 3 enlaces dativos.
D) A condiciones ambientales el NaCl es sólido e
insoluble en agua.
E) La estructura del H2SO4 presenta 12 pares de
electrones sin compartir.
10. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) para los compuestos.
a) Cl2O3(s) b) Br2O3(s)
I. Los dos compuestos son óxidos ácidos.
II. El halógeno del compuesto (b) tiene mayor
energía de ionización que el de (a).

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Página | 2
III. Tienen por nombre común anhídridos.
IV. El nombre de (a) es anhídrido hipocloroso.
A) FFVV B) VVFF C) VFVF
D) VVVV E) FVFV
11. Señale la alternativa INCORRECTA para los
siguientes compuestos.
a) KCl(s) b) CaCl2(s)
A) Pertenecen a una misma función química.
B) Los metales de los compuestos son del bloque
“p” de la tabla periódica.
C) El número de oxidación de ambos metales es
+1 y +2 respectivamente.
D) Son obtenidos al reaccionar el hidróxido
respectivo con el ácido hidrácido
correspondiente.
E) Son compuestos cuyos átomos se unen por
enlace iónico.
12. Con respecto a las reacciones químicas indique si
las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
I. Se representan mediante una ecuación
química.
II. De acuerdo al comportamiento de los
reactantes las reacciones pueden ser de
adición, descomposición, desplazamiento
simple o doble desplazamiento.
III. En una reacción endotérmica se libera calor.
IV. Todas las reacciones son reversibles.
A) VVFF B) VFFF C) FFFF
D) VVVV E) FFVV
13. Para la reacción química representada por la
ecuación:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Indique la alternativa que contiene la(s)
proposición(es) correcta(s).
I. El HNO3 se oxida.
II. El agente oxidante es el Cu.
III. En el proceso se transfieren 6 moles de
electrones.
A) I B) III C) II
D) I, II y III E) II y III
14. Una muestra de ácido bórico, H3BO3, contiene
0,750 moles de H3BO3, ¿cuál es la masa de ácido
bórico en la muestra? P.A (H=1; B=11; O=16)
A) 46,5 B) 39,0 C) 34,5
D) 93,0 E) 41,5
15. Un compuesto contiene 1,66 x 10
23
átomos de C,
también contiene 0,550g de H y 4,40g de O. Si un
mol del compuesto contiene cuatro moles de O.
¿Cuál es la fórmula molecular y la masa molar del
compuesto? Peso atómicos: H=1; C=12; O=16
A) C4H8O4 y 120 B) CH2O y 30
C) CH2O4 y 78
D) C4H2O4 y 114 E) C4H4O4 y 116
16. Al hacer reaccionar 150g de HNO3 (90% de
pureza) con 80g de plata. ¿Cuántos gramos de
NO2 se obtendrían, si el rendimiento del proceso
es del 80%?
HNO3 + Ag → AgNO3 + NO2 + H2O
Dato: P.A(Ag=108) ; PF(HNO3=63; NO2=46)
A) 20,26 B) 27,26 C) 30,15
D) 34,07 E) 54,52
17. Una muestra de propano, C3H8, se encuentra
inicialmente en un contenedor a 77°C y 700
mmHg, luego se calienta hasta 120°C a volumen
constante. ¿Cuál es la presión final expresada en
mmHg?
A) 1090 B) 786 C) 623
D) 820 E) 780
18. Determine la presión total que ejercen 1 mol de
O2(g) y 2 gramos de H2(g) en un recipiente de 10
litros y 27°C. Peso atómicos: O=16; H=1
R= 0.082 atm.L/mol.K
A) 49,2 atm B) 492 atm C) 7,38 atm
D) 73,8 atm E) 4,92 atm
19. El gas contenido en un balón de 0,5 m
3
se
encuentra a 2 atm de presión y a la temperatura
de –73 ºC. Si se transfiere el contenido del balón a
un recipiente de 2 m
3
y a la temperatura de
27ºC. La nueva presión del gas en atmósferas
es______.
A) 2,24 B) 0,75 C) 4,48
D) 1,50 E) 0,50
20. Se tiene una solución acuosa de KNO3 0,6 M.
¿Qué volumen de agua se debe adicionar para
preparar 600 mL de KNO3 0,1 M?
A) 300mL B) 400mL C) 500mL
D) 760mL E) 536mL
21. El ácido clorhídrico (HCℓ) se emplea para eliminar
la acumulación de sarro en las calderas y para
limpiar materiales. Si se dispone de 10 mL de una
solución acuosa al 36,5 % en peso de HCℓ cuya

3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Página | 3
densidad es 1,16 g/mL. ¿Qué volumen, en mL, de
NaOH 2,9 M se requiere para su neutralización?
Peso atómicos: Cl=35,5; H=1
A) 20 B) 35 C) 40
D) 47 E) 52
22. En un recipiente de 10 L de capacidad se
introducen 1 mol de CO(g) y 1 mol de H2O(g). A
cierta temperatura cuando se alcanza el equilibrio
están presentes 0,64 mol de CO2 y 0,64 mol de
H2.
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) sobre los siguientes enunciados
I. La concentración en equilibrio de [CO] = [H2O]
= 0,036 M
II. La constante de equilibrio Kc = 3,2
III. Un aumento de [CO] favorece la formación de
dióxido de carbono.
A) VFV B) VVF C) FVF
D) VVV E) FFV
23. Respecto a la electrólisis de 36 gramos de agua,
se cumple que:
Pesos atómicos: H=1; O=16
A) La masa del hidrógeno liberada en el ánodo es
mayor que la del oxígeno.
B) El volumen del oxígeno medido a CN producido
en el cátodo es mayor que el del hidrógeno.
C) El número de moles de hidrógeno liberado es
igual al número de moles de oxígeno liberado.
D) El número de equivalentes electroquímicos del
hidrógeno es mayor que el del oxígeno.
E) Cuando se agrega al gua una sal soluble de
sodio no se reduce el metal.
24. En una pila galvánica ocurre la reacción:
Mg(s) + Ag
1+
(ac) → Mg
2+
(ac) + Ag(s)
Halle el potencial estándar de la celda en voltios,
si los potenciales de reducción son:
Mg
2+
(ac) + 2e- → Mg(s) Єº = – 2,30 voltios
Ag
1+
(ac) + 2e- → Ag(s) Єº = + 0,80 voltios
A) -2,30 B) +0,80 C) +3,10
D) -1,50 E) +2,30
25. Indique la alternativa correcta respecto al siguiente
compuesto:
A) Todos los carbonos presentan hibridación sp
2
.
B) Es un hidrocarburo saturado.
C) Presentan 2 enlaces π (pi) entre C–C.
D) Tiene un total de 18 electrones sigma (σ).
E) Es isómero con el ciclopropano.
26. En relación a la clasificación de las respectivas
reacciones orgánicas; marque la secuencia
correcta de verdad (V) o falsedad (F).
I. CH4 (g) + Cℓ2 (g) → CH3Cℓ (g) + HCℓ (g)
Reacción de sustitución
II. CH3–CH = CH2 + Br2(g) → CH3– CHBr–CH2Br(g)
Reacción de adición
III. CH ≡ CH(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(l)
Reacción de combustión
A) VFV B) FFF C) VFF
D) VVV E) FVV
27. Para el 3 – ciclopropil – 1 – cloro – 2 –
isopropilbuta – 1,3 – dieno, la secuencia de verdad
(V) o falsedad (F) es:
I. Su fórmula global es C10H10Cl
II. Tiene 4 electrones π.
III. Tiene 9 enlaces σ carbono – carbono
IV. Todos los carbonos de la cadena principal
tienen hibridación sp
2
A) FVFV B) FFVV C) FFFV
D) VVFV E) N.A
28. Sobre los siguientes hidrocarburos se puede decir
que
I. Ambos son compuestos aromáticos
disustituidos.
II. (a) tiene cuatro electrones π (pi) y (b) tiene
seis electrones π (pi) .
III. El nombre de (a) es 1,3 – dimetilciclohexa –
1,4 – dieno.
IV. Si a (b) le adicionamos hidrógeno, el
nombre del compuesto resultante es 1–
cloro – 3 – etilbenceno.
A) FVVV B) FFVV C) VFVV
D) VVFF E) VFVF
29. Nombre los siguientes compuestos

4. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Página | 4
A) 3 – fenilpent – 3 – en – 1 – ino 2 – bromo – 6 –
cloro – 4 – nitroestireno
B) 3 – fenilpent – 3 – en – 2 – ino 1 – bromo – 3 –
cloro – 2 – vinilnitrobenceno
C) fenilpenten – 1 – ino 2 – vinil – 2 – cloro – 1 –
bromonitrobenceno
D) 3 – fenilpent – 2 – en – 4 – ino 2 – bromo – 6 –
cloro – 4 – nitroestireno
E) 3 – fenilpent – 3 – en – 1 – ino 2 – bromo – 6 –
cloro – 2 – nitroestireno
30. En el ácido 3 – etilpentanoico hay
______________ carbono(s) ___________.
A) un - terciario B) cuatro - primarios
C) dos - terciarios
D) un - cuaternario E) dos secundarios
31. La fórmula global del 2 – cloro – 3,3 –
dimetilbutanal es:
A) C6H11CℓO B) C5H10CℓO C) C6H11Cℓ
D) C6HCℓO E) C5H11CℓO
32. Con respecto a la explotación de minerales
metálicos indique la secuencia de Verdadero (V) o
Falso (F).
I. La veta es un tipo de depósito de minerales
valiosos en yacimientos mineros.
II. Una mena es una mezcla de minerales del que
se puede extraer un elemento metálico.
III. Se llama ganga al mineral secundario que
acompaña al metal a explotar.
IV. La mena de plomo contiene únicamente
calcopirita.
A) FVVV B) FVVF C) VVVF
D) VFVV E) VVFV
33. Relacione proceso - metalurgia del metal
a) Lixiviación ( ) Hierro
b) Reducción con CO ( ) Oro
c) Cianuración ( ) Zinc
A) abc B) cda C) bca
D)bac E) cba
34. Respecto a los óxidos ácidos de azufre y los
óxidos ácidos de nitrógeno, como contaminantes,
marque la alternativa INCORRECTA.
A) Se acumulan en la tropósfera.
B) El SO2 es considerado contaminante primario.
C) Ambos son generadores de las “lluvias
ácidas”.
D) Los NOx son precursores del “smog
fotoquímico”.
E) Ambos provienen de la tostación de
minerales.
35. Uno de los problemas más críticos en
contaminación ambiental está relacionado con el
calentamiento global de la tierra, cuyas
consecuencias se observan a través de la
desglaciación e inundación en diversas
localidades del mundo. Al respecto, señale la
alternativa correcta.
A) El responsable de éste problema es el efecto
invernadero.
B) Los agentes contaminantes provienen de la
industria metalúrgica.
C) Se genera por el calentamiento excesivo de la
litósfera.
D) La Radiación UV, retenida en la estratósfera es
la responsable del problema.
E) Se generó por la excesiva combustión
completa de combustibles fósiles.
36. ¿Qué cantidad de turba, en kg, con 60% de
carbono se necesita para obtener 560 kg de hierro
para el siguiente proceso, representado por su
reacción global?
Pesos atómicos: Fe=56; C=12
A) 300 B) 150 C) 450
D) 100 E) 60
37. Indique, respectivamente los nombres de los
siguientes compuestos.
A) 2–etoxibutano; 2–propoxibutan–2–ol.
B) 1–etoxi–2–metilpropano; 3–hidroxi–3–
metilbutano.
C) 3–metiletileter; butilpropil éter.
D) 3–etil–3–propoxietano; 3–propoxibutan–3–ol.
E) 2–butoxietano; 2–propoxibutan–2–ol.