1. QUINTO SEMINARIO DE QUÍMICA DE LA CEPRE UNMSM
SEMANA Nº 9: ESTADO GASEOSO, LEYES DE 5. Calcule el peso molecular de un gas, que a 77ºC y a
LOS GASES, PROPIEDADES DE LÍQUIDOS una presión de 0,350 atm, tiene una densidad de 0,9
g/L.
1. Identifique la alternativa correcta respecto al estado
gaseoso. A) 73,8 B) 73,6C) 36,5 D) 18,6 E) 64,8
A) Está constituido exclusivamente de moléculas 6. En un recipiente rígido, se mezclan 2,0 mol de CO2,
poliatómicas. 1,0 mol de N2y 17 mol de He. calcule la presión parcial
B) Los gases no pueden mezclarse de cada gas, si la presión total es de 4 atm.
homogéneamente, debido a su baja capacidad de
difusión. A) 0,20; 0,10 y 3,70 B) 0,25; 0,15 y 3,60
C) El barómetro se emplea para medir la presión de C) 0,45; 0,25 y 3,30
los gases confinados dentro de un recipiente. D) 0,30; 0,20 y 3,50 E) 0,40; 0,20 y 3,40
D) Su comportamiento es ideal cuando está
sometido a bajas presiones y altas temperaturas. 7. A 427ºC y 0,7 atm. de presión, 160g de Nitrato de
E) Queda definido solo mediante las propiedades amonio se descompone produciendo una mezcla de
presión y temperatura. gases, seguir la ecuación:
2NH4NO3(g)→ 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)
2. A temperatura constante, si se duplica la presión en una ¿Cuántos litros de mezcla gaseosa se produce?
muestra de gas el volumen ____________ y si se Dato: PF(NH4NO3= 80)
aumenta el volumen hasta 3 veces el valor original de
la presión ____________. A) 305 B) 518C) 760 D) 574 E) 207
A) permanece igual – permanece igual 8. Se hace reaccionar cinc metálico con suficiente ácido
B) se duplica – disminuye la mitad clorhídrico, a la temperatura de 300K y 1 atm. de
C) se reduce a la mitad – permanece igual presión, para producir 492 L de hidrógeno, de acuerdo
D) permanece igual – disminuye un tercio a la reacción.
E) se reduce a la mitad – disminuye en un tercio. Zn(g) + 2HCℓ(ac) → ZnCℓ2(ac) + H2(g)
¿Cuántos gramos de Zn metálico se utilizó en la
3. Si tenemos una muestra de 2L de CH4a 27ºC, y reacción? Dato: PA(Zn=65,4)
mantenemos la presión constante. ¿A qué temperatura
en ºC, dicha muestra de gas ocupará un volumen de A) 1038 B) 1308 C) 1803 D) 1250 E) 1520
3L?
9. Marque verdadero (v) o falso (F) para las siguientes
A) 450B) 327 C) 267 D) 199 E) 177 afirmaciones.
I. Se denomina punto de ebullición normal, a la
4. Soltamos un globo que a 27ºC contiene 100L de H2 a la temperatura de ebullición de un líquido a la
presión barométrica de 720mmHg, al elevarse hasta presión de una atmosfera.
2500 m de altura, la presión es de 600mmHg y la II. Los líquidos con fuerzas intermoleculares puente
temperatura es de 17ºC. ¿Cuál será el volumen en litros de hidrógeno, presentan alta tensión superficial.
del globo a dicha altura? III. Al aumentar la temperatura de un líquido,
aumenta también su presión de vapor.
A) 50B) 70 C) 170 D) 116 E) 145
A) FVV B) VFV C) VVF
D) VVV E) VFF

2. 10. ¿Cuál de las siguientes sustancias líquidas presenta 16. Determine la cantidad de agua en L que habrá que
mayor presión de vapor, menor viscosidad y menor añadir a 60 mL de una solución de KOH 0,3M para que
temperatura de ebullición? la solución final tenga una concentración de 0,09M.
A) 2,0x102 B) 1,0x101 C) 1,4x10-1
A) C2H5OH B) CH3OH C) CH3 – O – CH3
D) 2,0x10-1 E) 1,4x102
D) H2O E) CH2OHCH2OH
17. Cuál es la molaridad de una solución de H2SO4, si
SEMANA Nº 10: DISPERSIONES Y 25mL de esta solución han neutralizado a una muestra
SOLUCIONES de 3,42g de Ba(OH)2.
Dato: PF( Ba(OH)2 =171)
11. Respecto a los sistemas dispersos, marque la secuencia
correcta de verdad (V) o falsedad (F): A) 1,6x100 B) 8,0x10-4 C) 1,6x10-1
D) 1,6x10 E) 8,0x10-1
-3
I. Su clasificación se hace en base al tamaño de
partículas de la fase dispersa. 18. Se disuelven 180g de soda caustica (NaOH) en 400g de
II. Los componentes de un coloide se separan por agua. Si la densidad de la solución es 1,3 g/mL
sedimentación. Calcule el %W y %W/V de la solución resultante.
III. La leche de magnesia es una suspensión mientras
que el humo es una solución. A) 45; 40 B) 31; 45 C) 40; 40
D) 31; 40 E) 45; 31
A) VFV B) FVF C) VFF
D) FVV E) VVF 19. Al mezclar 200mL de H2SO40,5M con 100mL de
H2SO40,8M la molaridad de la solución resultante es:
12. Respecto a las soluciones, marque verdadero (V) o
falso (F) según corresponda. A) 0,60 B) 0,30 C) 0,08
D) 0,70 E) 0,20
I. Son mezclas homogéneas que se encuentran
formando una sola fase.
20. 4g de NaOH están disueltos en 0,5 L de solución. Con
II. El agua de mar, el acero, el aire y el etanol son
respecto a esta solución es INCORRECTO decir que
ejemplos de este sistema disperso.
III. Por la disgregación del soluto, pueden ser iónicas
o moleculares. A) es una solución básica.
B) su normalidad es 0,2 eq /L.
A) VVV B) FVF C) VFF C) su concentración molar es 0,2 mol/L.
D) al agregarle 0,1L de HCℓ 0,5 N se neutraliza
D) VFV E) VVF
totalmente.
E) la mezcla resultante es una solución con pH mayor
13. ¿Cuántos gramos de KCℓ se necesitan para preparar que 7.
0,8 kg de solución al 5% W?
A) 8,0x10-1B) 4,0x101C) 8,0x100
D) 4,0x10-1 E) 5,0x10-2
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Noviembre del 2012
14. Determine la concentración en ppm de 600cm3 de
solución acuosa que contiene 750 microgramos de
cloruro de magnesio.
A) 1,75 B) 1,25 C) 1,45 D) 1,55 E) 1,35
15. En la preparación de una solución se pesa 4,26g de
Na2SO4 y se enrasa con agua destilada hasta un
volumen de 500mL.
Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F)
respecto a las afirmaciones.
Dato: PF(Na2SO4=142)
I. Los eq-g presentes en la solución es 0,03.
II. La normalidad de la solución es 0,06.
III. Su molaridad es 0,03.
A) VFV B) VVF C) FVF
D) FFF E) VFF