TEXTO RELACIONADO AO CONTEÚDO PROGRAMATICO DA DISCIPLINA DE QUÍMICA DO 1° PÉRIODO.

1. O que é matéria?
Matéria é energia condensada
(E = mc2
)
ENERGIA MATÉRIA

2. • Tudo que ocupa lugar no
espaço e possui massa.
• Tudo que não ocupa lugar
no espaço, não possui
massa e é capaz de realizar
trabalho.
ENERGIA
MATÉRIA

3. • É uma porção da matéria.
• É uma porção da matéria
transformada em em algo útil.
CORPO
OBJETO

4.  MISTURAS
 SUBSTÂNCIAS
 ELEMENTO QUÍMICO
 ÁTOMO

5. 400 a.C.-Leucipo
Demócrito
1803 - Dalton 1903 - Thomson
1911/1913
Rutherford - Bohr
1916 - Sommerfeld 1923 - Planck
Heizenberg

6.  A matéria é formada por partículas
indivisíveis chamadas ÁTOMOS.
• LEI DE LAVOISIER: Lei da conservação das massas.
• LEI DE PROUST: Lei das proporções constantes.
• LEI DE DALTON: Lei das proporções múltiplas.

7. C + O2 → CO2
+
 Partículas iniciais e finais são as
mesmas → massa iguais.

8. C + O2 → CO2
 Duplicando a quantidade de
átomos todas as massas dobrarão.
+
+
2C + 2O2 → 2CO2

9. C + O2 → CO2
+
2C + O2 → 2CO
+
 Mudando a reação, se a massa de um
participante permanecer constante, a massa do
outro varia segundo valores múltiplos.

10.  O ÁTOMO é um sistema oco
análogo ao Modelo Planetário.
• O núcleo contém prótons e neutrons.
• Em torno do núcleo giram os elétrons .

11. • O átomo é eletricamente neutro → (p = e-
).
• A massa do átomo está concentrada no núcleo.
• O núcleo é cerca de 10000 X menor que o átomo.
Partícula Carga Massa
Próton + 1 1
Elétron - 1 1/1840
Nêutron 0 1

12. • Número Atômico (Z):
n° prótons (p)
• Número de Massa (A):
A = p + n (neutrons)
zXA N° de massa
Símbolo do elemento
N° atômico

13. • Definição: é o átomo que
perdeu ou ganhou elétrons.
• Classificação:
Cátion (+): átomo que perdeu elétrons.
Ex. átomo: 11Na23
→ cátion Na+1
+ e-
Ânion (-): átomo que ganhou elétrons.
Ex. átomo: 17Cl35
+ e-
→ ânion Cl-1

14. 1. Dê o número de Prótons, elétrons e nêutrons das
espécies a seguir:
ESPÉCIES p e-
n
26Fe56
26Fe56 (+2)
15P31 (-3)
2. (UCSal) O que decide se dois átomos quaisquer
são de um mesmo elemento químico ou de
elementos químicos diferentes é o número de:
a) prótons b) nêutrons c) elétrons
d) carga. e) oxidação.

15. 3. O elemento de número atômico 16 é constituído de
vários nuclídeos, sendo que o mais abundante é o
32. Quantos prótons e nêutrons, respectivamente,
possui esse nuclídeo?
a) 8 e 8.
b) 8 e 16.
c) 16 e 8.
d) 16 e 16
e) 24 e 8
Nota: núclideo é o nome dado ao núcleo.

16. São átomos com o mesmo número de
PRÓTONS.
Exemplos:
6C12
e 6C14
8O15
e 8O16
1H1
1H2
1H3
Hidrogênio Deutério Trítio
99,98% 0,02% 10-7
%

17.  São átomos com o mesmo número de MASSA
Exemplos:
18Ar40
e 20Ca40
21Sc42
e 22Ti42
ISÓTONOS:
 São átomos com o mesmo número de NÊUTRONS
Exemplos:
15P31
e 16S32
18Kr38
e 20Ca40

18. ÁTOMO
Isótopos = Z (= p), ≠A e ≠ n
Isóbaros ≠ Z (≠p), = A e ≠ n
Isótonos ≠ Z (≠p), ≠ A e = n
Obs. Existem ainda as chamadas espécies isoeletrônicas,
que possuem o mesmo número de elétrons.
Exemplo: 11Na23(+1)
8O16(-2)
e 9F19(-1)

19. 1. Dados os átomos:
40A80
40B82
42C80
41D83
a) Quais são os isótopos?
b) Quais são os isóbaros?
c) Quais são os isótonos?
2. Tem-se três átomos genéricos A, B e C. De acordo com as
instruções:
A é isótopo de B / B é isóbaro de C / A é isótono de C
Calcule o n° de massa do átomo A, sabendo - se que o n°
atômico de A é 21, o n° de massa de B é 45 e o número
atômico de C é 22.

20. 3. Tem - se dois átomos genéricos e isótopos A e B, com as
seguintes características:
Determine a soma total do número de nêutros dos dois
átomos. (nA + nB)
Átomo N° Atômico N° de Massa
A 3x - 6 5X
B 2x + 4 5x - 1

21.  Bohr complementou o modelo atômico de Rutheford
implementando a idéia de níveis ou camadas eletrônicas.
Postulados:
1°) Os elétrons descrevem órbitas circulares em torno do
núcleo atômico, sem absorverem ou emitirem energia.
2°) O elétron absorve uma quantidade definida de energia
quando salta de um nível energético para outro mais externo,
ao retornarem aos níveis originais, devolvem essa energia na
forma de ondas eletromagnéticas.
) ) ) ) )+
-
-

22.  Números Quânticos - Definem a energia
e a posição mais provável de um elétron
na eletrosfera. São eles:
1. Número quântico Principal.
2. Número Quântico Secundário.
3. Número Quântico Magnético.
4. Número Quântico Spin.

23.  Define o nível de energia ou camada:
) ) ) ) ) ) )
K L M N O P Q
n = 1 2 3 4 5 6 7

24.  Número máximo de elétrons por camada:
n° max. e-
= 2n2
.
Camada K L M N O P Q
n 1 2 3 4 5 6 7
n° max. e-
2 8 18 32 32 18 2
Obs. A expressão n° e-
= 2n2
, na prática
só é válida até a quarta camada.

25.  Define o subnível de energia: l = n –1,
apenas quatro foram observados:
Subnível s p d f
l 0 1 2 3
n° max. e-
2 6 10 14
Obs. O Número máximo de elétrons por
subnível é dado por: n° max. e-
= 2(2 l +1)

26.  Define a orientação espacial, região mais
provável de se encontrar um elétron (orbital),
m varia de – l a + l.
0
-1 0 +1
-2 -1 0 +1 +2
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
s = 1 orbital
p = 3 orbitais
d = 5 orbitais
f = 7 orbitais

27.  Define o sentido da rotação do elétron
sentido horário s = - ½ anti-horário s = + ½
Horário Anti-horário

28.  Regras e pricípios gerais para distribuição dos
elétrons no átomo:
1. Energia total do elétron: E = n + l.
2. O elétron tende a ocupar as posições de menor
energia.
3. Princípio da Exclusão de Pauling – o átomo não
pode conter elétrons com números quânticos iguais.
4. Regra de Hund – em um subnível os orbitais são
preenchidos parcialmente com elétrons do mesmo
spin depois completados com elétrons de spins
contrários.

29. Níveis
K 1
L 2
M 3
N 4
O 5
P 6
Q 7
e-
2
8
18
32
32
18
2
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s
2 6 10 14
Max. de e-
s p d f

30. 1. Indique os quatro números quânticos para os
elétrons:
a) b)
(camada L) (4° nível)
c)
(nível 6)
↓ ↑
↓
2. Qual o número de subníveis e o número de orbitais,
respectivamente, presentes no 3° nível?
a) 1 e 3 b) 3 e 3 c) 3 e 9
d) 9 e 9 e) 9 e 18

31. 3. Indique qual dos conjuntos de números quânticos abaixo
citados é impossível:
a) 2, 0, 0, -1/2
b) 3, 2, +1, +1/2
c) 3, 0, +1, -1/2
d) 4, 1, 0, -1/2
e) 3, 2, -2, -1/2
Exercícios página 38 e 39 vide módulo.

32. 1. Assinale a opção que contraria a regra de Hund:
a) b) c)
d) e)
↑ ↑↓ ↑↑↑↓
↑↑↓↑↓ ↑↑↓
2. Qual o número atômico do elemento cujo elétron de
diferenciação do seu átomo neutro apresenta o
seguinte conjunto de números quânticos:
(n = 2, l = 1, m = 0, s = + 1/2)
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 9
Obs. Considere como spin negativo o 1° elétron que
entra no orbital.

33. 3. Para o elemento cuja configuração eletrônica de nível de
valência é 3s2
3p5
, pode-se afirmar:
(01) Seu número atômico é 7.
(02) Existem 5 elétrons desemparelhados em sua estrutura.
(04) No 3° nível encontramos apenas um orbital incompleto.
(08) No 3° nível existem 3 elétrons p com número quântico
de spin iguais.
(16) Sua configuração eletrônica poderia ser representada
como 1s2
2s2
3s2
3px
2
3py
2
3pz
1
.
(32) O elétron de diferenciação localiza-se no subnível 3pz.