5. Cantidad de Calor Se define como la cantidad de calor que se debe agregar a una libra de agua para aumentar su temperatura en un grado Fahrenheit , y equivale a 252 calorías. *Un dato importante en cantidad de calor, es que mientras más moléculas contenga un cuerpo mayor es su energía térmica( suma de las energías cinética y potencial interna de un cuerpo). [ ]

6. La cantidad de calor (Q) está relacionada directamente con la naturaleza de la sustancia que compone el cuerpo. La dependencia de la cantidad de calor con la naturaleza de la sustancia se caracteriza por una magnitud denominada calor específico de la sustancia.

14. Factores que afectan el calor específico * Grados de Libertad (L): Es una variable termodinámica característica de las moléculas de los gases monoatómicos. En los cuales la energía interna corresponde a movimientos de traslación; en los que las partículas se mueven e intercambian energía en colisiones o choques. *Masa Molar: El calor especifico puede adoptar diferentes valores para diferentes sustancias debido a la diferencia en masas molares, que es la masa de un mol(cantidad de sustancia) de cualquier elemento.

15. *Enlaces puentes de hidrógeno. Las moléculas que contienen enlaces polares de hidrógeno tienen la capacidad de almacenar energía calorífica en éstos enlaces. *Impurezas. En el caso de las aleaciones hay ciertas condiciones en las cuales pequeñas impurezas pueden alterar en gran medida el calor específico.

17. Cada material posee diferentes capacidades para incrementar su temperatura, en relación con el tiempo de exposición a la fuente de calor. CAPACIDAD CALORÍFICA (C) Es la relación del calor suministrado con respecto al correspondiente incremento de temperatura del cuerpo. La unidad de la capacidad calorifica en el S.I. es la razón Joules y Kelvin (J/K); pero el intervalo Celsius es el mismo que Kelvin; sin embargo se utiliza mas la razón Joules y Centigrados (J/°C), y los BTU sobre grado Farenheit (BTU/°F) Cuando el calor fluye a un objeto, su energía térmica se incrementa al igual que su temperatura, en relación con su tamaño y el material con que esta hecho. Los valores constantes que nos permiten determinar esas cantidades de calor, se conocen como calor específico del material.

19. CALOR ESPECIFICO Es la cantidad de calor necesaria para elevar un grado la temperatura de una cantidad de masa ó donde : c= Calor Especifico(cal/g°C ó BTU/Lb°F) C= Capacidad Calorífica (cal/°C ó BTU/°F) m= masa (g ó Lb.) Q= cantidad de calor (cal o BTU) = cambio de temperatura (°C ó °F) La cantidad de calor absorbida o liberada por un cuerpo de masa y calor específico dados cuando su temperatura varía, se calcula con la relación:

23. Transferencia de calor:

28. 8.-¿Menciona un factor que afecta el calor especifico? a)capacidad calorifica b)masa molar c)movimiento de moleculas 9.- ¿Que aparato se utiliza para medir el calor? a)termometro b)telescopio c) lupa 6.-¿Cuales son las formas en que puede transferirse el calor? a)magnetismo b)radiacion,conduccion c)masa molar y atraccion y conveccion 7.-¿Tipos de calores latentes que existen? a)calores extremos b) calor clasico c) sublimación, fusión y vaporizacion